高中化学化学键知识点

高中作文 2013-10-05 14:18:43 高中作文

小中大

手机查看

[摘要]高中化学化学键知识点(共5篇)高中化学化学键知识点化学键基础知识一、离子键部分1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，也就是说，成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子，阴、阳离子间的排斥和吸引处于平衡状态。2、离子键存在于所

【www.shanpow.com--高中作文】

【一】:高中化学化学键知识点

化学键基础知识

一、离子键部分

1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，也就是说，成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子，阴、阳离子间的排斥和吸引处于平衡状态。

2、离子键存在于所有强碱、大多数盐、与活泼金属氧化物之中。如果选择题其中某个选项选项写出个弱碱啊或是其他什么的然后死气白咧的非要说这化合物里有离子键的话，你可以客气的在旁边写上“You are 脑残”（放心写吧，选择题的卷子不收~）

3、最脑残的话莫过于“活泼金属（一般指第一二主族元素）与活泼非金属（一般指六七主族元素）形成的化合物一定是离子化合物”了。例如氯化铍和氯化铝都是共价化合物而不是离子化合物，这两种物质就是证明说这话的人是脑残体的最好例子。另外补充一个知识点，从上述概念可以看出，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。

4、需要特殊记忆的阳离子是铵根离子，与酸根（或酸式根）形成的盐也是离子化合物。从这条知识可以看出，不含金属元素的化合物可能也是离子化合物。

5、只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，同样的，离子化合物一定含有离子键。

6、离子化合物的判断方法不只局限于化学性质上，用物理性质也可以判断。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔沸点较高（必须熔、沸点同时较高，只有其中一项较高时不能作为判断依据。而且这种判断方法只局限于离子化合物与共价化合物之间的判断）的化合物为离子化合物。

7、离子化合物只有电子式没有结构式（共价化合物有结构式，下面会说到~）

二、共价键部分

1、只由共价键形成的化合物称为共价化合物

2、离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。

3、原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

4、化学键包括离子键，共价键，金属键。氢键和分子间作用力不属于化学键。

5、关于共价化合物的结构式，通常用一根短线（可以是竖线或横线或斜线，不过斜线不推荐使用）来表示一对共用电子对，未成键的电子不用写出来（例如HCl的结构式为：H—Cl），只有共价化合物才有结构式，因为短线代表的是共用电子对。（可能会有疑问，如果离子化合物电子式中有共价键可不可以写成结构式呢？答案是不能，因为那样做表示不出其他离子间的相互作用，这个不懂的话可以找我问）

6、同种物质中可以同时存在极性键和非极性键。（极性键和非极性键统称为共价键）www.shanpow.com_高中化学化学键知识点。

7、在共价化合物中，同种原子间形成的共价键就叫做非极性键，不同原子间形成的共价键就叫做极性键。（对于极性键和非极性键，可以这样理解，极性和非极性说明的就是是否有相对电极。在形成共价键时，同种原子对共用电子对的吸引力是一样的，所以不产生相对正负电极，所以说成非极性共价键；而不同原子，对共用电子对的吸引力是不同的，吸引力较强的带相对负电，反之，则带相对正电，这样，产生了相对正负电极，所以就可以说成为极性共价键。）

8、共价化合物的熔沸点较低，在判断离子化合物与共价化合物时，熔沸点可以作为区分离子化合物与共价化合物的条件之一。

9、非极性键不一定只存在单质分子中，例如过氧化氢；单质中不一定存在非极性键，例如稀有气体单质都是单原子。极性键不一定只存在共价化合物中，还可能存在于离子化合物中，例如氢氧化钠。

三、氢键以及分子间作用力部分

1、分子间作用力只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间，不存在于离子化合物之间（离子化合物无法形成分子，这个很好理解，因为分子的概念是“分子由原子组成”，而组成离子化合物的是离子而不是原子）

2、分子间作用力以及氢键主要影响物理性质，而化学键主要影响化学性质。

3、氢键不是化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力要强。

4、通常N、O、F三种元素的氢化物易形成氢键，常见的易形成氢键的化合物有：水，氢氟酸，氨气等。氢键与化学键类似，都需要能量来破坏，形成氢键的

5、分子间作用力范围很小。一般来说，分子质量越大，分子间作用力越大，（这跟以前地理学的太阳成为太阳系的中心天体的道理类似，原因也是因为太阳质量巨大，但不完全一样）物质的熔沸点越高。（比如同种物质的固态，这种物质分子间作用力越大，那么它的固态越不容易变成液态和气态，一般来说，同种物质的分子作用力最小的状态是气态）

四、概括离子键与共价键区别

1、成键条件（此处为简单概括，具体的还要看上面作出的解释）：离子键：成键原子得失电子能力相差很大，成键后原子变为离子。共价键：成键原子的是电子能力相同或差别很小，成键后原子不变为离子。

2、电子式不同，后页会列举图。另外共价化合物以及含有共价键的单质还有结构式，含离子键的没有。只有离子化合物才能使用中括号。

3、成键粒子和存在范围都不相同（东哥讲过经济学，所以我这里不再做解释了= =）

电子式以及结构式

【二】:化学键知识点

离子键

一离子键与离子化合物 1．氯化钠的形成过程：

2．离子键

（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）实质：

（3）成键微粒：阴、阳离子。

（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。

①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA 、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。

②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO42等）形成离子键。 ③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。 3．离子化合物

（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、





MgO等)和绝大数盐。

【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。二电子式 1．电子式的概念

在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg2、Al3等。

（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。例如：氧离子



、氟离子

F 。

（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括

起来，并在右上角标出“n”或“n电荷字样。例如：铵根离子

。



氢氧根离子

（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成

。

2．用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：

Na2O的形成过程： CaBr2的形成过程：

，不能写成，也不能写成

；

【注意】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意： ①连接符号必须用“→”而不用“＝”。

②左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。

第二课时共价键

一共价键www.shanpow.com_高中化学化学键知识点。

1．HCl分子的形成过程

在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。

比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同www.shanpow.com_高中化学化学键知识点。

由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成 Na，Cl得一个电子形成Cl，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以而这形成共用电子对，而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子，所以有电子的得失。 2．共价键

（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（2）实质：共用电子对对两原子的电性作用。





（3）成键微粒：原子。

（4）形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时，若原子的最外层排布未达稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。

【注意】①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有共价键。

②共价键可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。二共价化合物

1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法（1）分子结构（即共价键）的表示方法： ①用电子式表示：例如：

②用结构式表示：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，未成键的电子不写出，

这样的式子叫结构式。例如：H2：H－H，N2：N（2）用电子式表示共价分子的形成过程

N，CO2：O＝C＝O，CH4：

。

在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，若要形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写。例如：

【注意】用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。三极性键和非极性键 1．概念：

（1）非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成的共价键，共用

电子对不偏向任何一个原子，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

（2）极性共价键：在化合物分子中，由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 2．比较

四化学键

1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，也就是说，相邻的原子（或离子）之间强烈的相互作用成为化学键。

化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。那么如何理解化学键与化学反应的关系呢？

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

一个化学反应的过程，就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合，就要破坏原来的相互作用，重新成为自由原子，即破坏原有化学键的过程，我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用，即“新键的形成“，形成了新物质。所以，化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程。值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。

通过化学键的学习，我们知道化学键分为离子键和共价键，根据化学键类型的不同，又

【三】:高中化学键知识点

　　化学“一学就会，一听就懂，一多就乱，一长就忘”?做好复习就没这些问题了。下面是学习啦小编为大家整理的高中化学键知识点，希望对大家有所帮助。

　　高中化学键知识点(一)

　　1、只由共价键形成的化合物称为共价化合物

　　2、离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。这句话可以结合离子化合物和共价化合物的概念去理解。

　　3、原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　4、化学键包括离子键，共价键，金属键。氢键和分子间作用力不属于化学键。

　　5、关于共价化合物的结构式，通常用一根短线(可以是竖线或横线或斜线，不过斜线不推荐使用)来表示一对共用电子对，未成键的电子不用写出来(例如HCl的结构式为：H—Cl)，只有共价化合物才有结构式，因为短线代表的是共用电子对。

　　6、同种物质中可以同时存在极性键和非极性键。(极性键和非极性键统称为共价键)

　　高中化学键知识点(二)

　　1、分子间作用力只存在于多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，以及稀有气体分子之间，不存在于离子化合物之间(离子化合物无法形成分子，这个很好理解，因为分子的概念是“分子由原子组成”，而组成离子化合物的是离子而不是原子)

　　2、分子间作用力以及氢键主要影响物理性质，而化学键主要影响化学性质。

　　3、氢键不是化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力要强。

　　5、分子间作用力范围很小。一般来说，分子质量越大，分子间作用力越大，(这跟以前地理学的太阳成为太阳系的中心天体的道理类似，原因也是因为太阳质量巨大，但不完全一样)物质的熔沸点越高。(比如同种物质的固态，这种物质分子间作用力越大，那么它的固态越不容易变成液态和气态，一般来说，同种物质的分子作用力最小的状态是气态)

　　高中化学键知识点(三)

　　1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，也就是说，成键的微粒为阴、阳离子且均是稳定的离子，阴、阳离子间的排斥和吸引处于平衡状态。

　　2、离子键存在于所有强碱、大多数盐、与活泼金属氧化物之中。

　　3、在共价化合物中，同种原子间形成的共价键就叫做非极性键，不同原子间形成的共价键就叫做极性键。(对于极性键和非极性键，可以这样理解，极性和非极性说明的就是是否有相对电极。在形成共价键时，同种原子对共用电子对的吸引力是一样的，所以不产生相对正负电极，所以说成非极性共价键;而不同原子，对共用电子对的吸引力是不同的，吸引力较强的带相对负电，反之，则带相对正电，这样，产生了相对正负电极，所以就可以说成为极性共价键。)

　　4、需要特殊记忆的阳离子是铵根离子，与酸根(或酸式根)形成的盐也是离子化合物。从这条知识可以看出，不含金属元素的化合物可能也是离子化合物。