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一：[什么叫化学]常见化学物质俗称大全
常见化学物质俗称大全
一、硫酸盐类： 1.皓矾： ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石： BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 二、矿石类： 3.黄铜矿： CuFeS2 5.磁铁矿石： Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O3 7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 14.石英：SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）：FeS2 20.智利硝石：NaNO3 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 28.辉铜矿：Cu2S 三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主
四。其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH)2 3.熟石灰： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4 Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2 氯化钠;食盐 NaCL氯化镁;盐卤 MgCL2*6H2O 碳酸钠;苏打.纯碱 Na2CO3 碳酸氢钠;小苏打 NaHCO3 氢氧化钠;烧碱.苛性钠 NaOH 氢氧化钾;苛性钾 KOH 氢氧化钙;熟石灰 Ca(OH)2 高锰酸钾;灰锰氧 KMnO4 氟化钙;萤石.氟石 CaF2 二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 FeS2 硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾 CuSO4*5H2O 硫酸锌晶体;皓矾 ZnSO4*7H2O 硫酸亚铁晶体;绿矾 FeSO4*7H2O 硫酸铝晶体;明矾 kAL(SO4)2*12H2O 硫酸钙晶体;(生)石膏 CaSO4*2H2O 硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(CaSO4)2*H2O 硫酸钡晶体;重晶体 BaSO4 硫酸钠晶体;芒硝 NaSO4*10H2O 硫酸镁晶体;泻盐 MgSO4*7H2O 硫代硫酸钠;大苏打.海波 Na2S2O3 硝酸钾;智利硝石.火硝 KNO3 硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙) Ca(H2PO4)2和2CaSO4 磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙 Ca(H2PO4)2 一氧化碳和氢气;水煤气 CO和H2 一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气 CO和CO2 二氧化碳(固体);干冰 CO2 碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩 CaCO3 氧化钙;生石灰 CaO 碳化钙;电石 CaC2 碳化硅;金刚砂 SiC 二氧化硅;石英.水晶 SiO2 硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱 Na2SiO3 氧化铝;刚玉 AL2O3 亚铁青化钾;黄血盐 K4<Fe(CN)6> 铁氢化钾;赤血盐 k3<Fe(CN)6>3 亚铁氢化钾;普鲁士蓝 K4Fe(CN)6 碱式碳酸铜;铜绿 Cu2(OH)2CO3 漂白粉; Ca(CLO)2和CaCL2 王水; 浓HNO3和浓HCL(1:3) 氧化砷;砒霜 As2O3 硫化砷:雄黄 As2S3 氯化汞;升汞 HgCl2 氯化亚汞;三仙丹 HgO 硫化汞;辰砂 HgS
初中化学方程式大全1
（一）化合反应
1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C O2===2CO 2CO O2===2CO2 CO2 C===2CO CO2 H2O==H2CO3
2.镁在空气中燃烧：
2Mg O2点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
3.铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4.铜在空气中受热：2Cu O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。
5.铝在空气中燃烧：4Al 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
6.氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
7.红（白）磷在空气中燃烧：4P 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
8.硫粉在空气中燃烧： S O2点燃SO2现象：
A.在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
9.碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO
11.二氧化碳通过灼热碳层： C CO2高温 2CO（是吸热的反应）
（二）分解反应
1.定义：一变多
基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg O2
2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO H2O CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△ MnO2 2KCl 3O2 ↑
5.加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 MnO2 O2↑
6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
7.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg O2↑
8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO CO2↑（二氧化碳工业制法）
9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O△ CuSO4 5H2O
(三)置换反应
1.定义：一换一
基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑ Fe H2SO4 ==FeSO4 H2↑ Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
盐与金属反应：2Al 3CuSO4==Al2(SO4)3 3Cu CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu
2．金属单质 酸—— 盐 氢气 （置换反应）
（1）锌和稀硫酸反应：Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑
（2）镁和稀硫酸反应：Mg H2SO4 === MgSO4 H2↑
（3）铝和稀硫酸反应：2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
（5）镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2↑
（1）－（6）的现象：有气泡产生。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
（8）铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4 === FeSO4 H2↑
（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
3.金属单质 盐（溶液）——另一种金属 另一种盐
（1）铁与硫酸铜反应：Fe CuSO4==Cu FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（1）焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温 4Fe 3CO2↑
（2）木炭还原氧化铜：C 2CuO高温2Cu CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（3）氢气还原氧化铜：H2 CuO △ Cu H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
（4）镁和氧化铜反应：Mg CuO△Cu MgO
（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3 3H2△2Fe 3H2O
（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O C高温H2 CO
（四）复分解反应
1.定义：相互交换（正价与正价交换）
基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
实例
（1）酸与碱反应：
Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
（2）酸与盐反应：Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH
（4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成 （２）有气体生成 （３）有沉淀生成
2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O
3.碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O
NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O
Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O
4.酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl
Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑
5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2
6.盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4 FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O
（五）其他反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 H2O === H2SO3 SO3 H2O === H2SO4
3.生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO H2O ==== Ba(OH)2
4.钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl
5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO45H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
7.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 Ca(OH)2 ==CaSO3 H2O
8.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 Ca(OH)2 ==CaSO4 H2O
9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
注意：6－11都是：酸性氧化物 碱 ——盐 水
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2点燃 CO2 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
14.一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
15.一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3高温 2Fe 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO CO高温Fe CO2
17.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 4CO高温3Fe 4CO2
18.光合作用：6CO2 6H2O光照C6H12O6 6O2
19.葡萄糖的氧化：C6H12O6 6O2点燃6CO2 6H2O
初中化学方程式大全2
2Mg O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu O22CuO红色金属变为黑色固体
4Al 3O22Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe 2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P 5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4 2O2 2H2O CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2 5O2 2H2O 4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO32KCl 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO 2Hg O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO32CuO H2O CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3NH3↑ H2O CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe H2SO4==FeSO4 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg H2SO4==MgSO4 H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3 3H22Fe 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4 4H23Fe 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 3H2W 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 3H2Mo 3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2 Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C CuO 2Cu CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3 3C 4Fe 3CO2↑冶炼金属
Fe3O4 2C 3Fe 2CO2↑冶炼金属
C CO22CO
CO2 H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3CO2↑ H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 H2O CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2CaCO3↓ H2O CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3CaO CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO CO Cu CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2冶炼金属原理
Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2冶炼金属原理
WO3 3CO W 3CO2冶炼金属原理
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe CuSO4==Cu FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg FeSO4==Fe MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu Hg(NO3)2==Hg Cu(NO3)2
Cu 2AgNO3==2Ag Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn CuSO4==Cu ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3 6HCl==2AlCl3 3H2O白色固体溶解
Na2O 2HCl==2NaCl H2O白色固体溶解
CuO 2HCl==CuCl2 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HCl==ZnCl2 H2O白色固体溶解
MgO 2HCl==MgCl2 H2O白色固体溶解
CaO 2HCl==CaCl2 H2O白色固体溶解
NaOH HCl==NaCl H2O白色固体溶解
Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HCl==MgCl2 2H2O白色固体溶解
Al(OH)3 3HCl==AlCl3 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3 3HCl==FeCl3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O白色固体溶解
CuO H2SO4==CuSO4 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO H2SO4==ZnSO4 H2O白色固体溶解
MgO H2SO4==MgSO4 H2O白色固体溶解
2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2 H2SO4==CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4==MgSO4 2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2 H2SO4==BaSO4↓ 2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O 2HNO3==2NaNO3 H2O白色固体溶解
CuO 2HNO3==Cu(NO3)2 H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO 2HNO3==Zn(NO3)2 H2O白色固体溶解
MgO 2HNO3==Mg(NO3)2 H2O白色固体溶解
CaO 2HNO3==Ca(NO3)2 H2O白色固体溶解
NaOH HNO3==NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3==Cu(NO3)2 2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O白色固体溶解
Al(OH)3 3HNO3==Al(NO3)3 3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2 2HNO3==Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3==Fe(NO3)3 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH H3PO4==3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH CO2==Na2CO3 H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH SO2==Na2SO3 H2O 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3 3NaOH==Al(OH)3↓ 3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2 2NaOH==Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH==Cu(OH)2↓ 2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2 Na2CO3==BaCO3↓ 2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2 K2CO3==CaCO3↓ 2KOH有白色沉淀生成
CuSO4 5H2O==CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 H2O== CuSO4?5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3 NaCl==AgCl↓ NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 Na2SO4==BaSO4↓ 2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2 Ba(OH)2==BaCl2 Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑
MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2↑
NH4NO3 NaOH==NaNO3 NH3↑ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl KOH==KCl NH3↑ H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
初中化学知识点总结 完全版1
(2011-03-21 20:08:00)
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教育
分类： 初中化学
一、基本概念
1. 物质的变化及性质
（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3. 物质的分类
（1）混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；
③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语
（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
（2）元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。
（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
（6）化学反应类型
（7）质量守恒定律
5. 溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（3）特征：溶液是均一性、稳定性。
（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小；② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==HCl－
HNO3==HNO3－
H2SO4==2HSO42－
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==KOH－
NaOH==NaOH－
Ba(OH)2==Ba22OH－
盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物
如：KNO3==KNO3－
Na2SO4==2NaSO42－
BaCl2==Ba22Cl－
13.酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O FeSO47H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。
4.常见的酸根或离子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸一氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4(铵根或铵离子)、K (钾离子)、Ca2 (钙离子)、Na (钠离子)、 Mg2 (镁离子)、Al3 (铝离子)、Zn2 (锌离子)、Fe2 (亚铁离子)、 Fe3 (铁离子)、Cu2 (铜离子)、Ag (银离子)、Ba2 (钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5.化学式和化合价
（1）化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。
（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性
(17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 （红棕色）、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
蓝矾（又叫胆矾）：蓝色 NO2 ：红棕色气体
4.溶液的颜色：凡含Cu2 的溶液呈蓝色；凡含Fe2 的溶液呈浅绿色；凡含Fe3 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
七、解题技巧和说明
（一） 推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色： 见四
3. 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 2NaOH == Na2CO3 H2O（H2CO3 2NaOH == Na2CO3 2H2O）
SO2 2KOH == K2SO3 H2O
H2SO3 2KOH == K2SO3 2H2O
SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O
H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 H2O == H2CO3 SO2 H2O == H2SO3
SO3 H2O == H2SO4 N2O5 H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO 2HCl == CuCl2 H2O
Cu(OH)2 2HCl == CuCl2 2H2O
CaO 2HCl == CaCl2 H2O
Ca(OH)2 2HCl == CaCl2 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O H2O == 2KOH Na2O H2O == 2NaOH
BaO H2O == Ba(OH)2 CaO H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO H2O Cu(OH)2 == CuO H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 3H2O
(二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
7.解题：
计算题的类型有
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算
b．根据化学方程式进行计算
c．由a和b两种类型混合在一起计算
（1）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 ? 100%
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 ? 100%
（3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量? 100%
（4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 ? 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数
（5）解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
八、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8.溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
20.教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色；
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
22.过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
23.三大气体污染物：SO2、CO、NO2
24.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
25.取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
26.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
27.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
29.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
30.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
31.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33.溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
34.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
35.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
36.构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
37.工业三废：废水、废渣、废气
38.水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
40.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
41.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
九、化学中的“一定”与“不一定”
1.化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2.金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3.原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4、OH－）；
酸根也不一定是原子团（如Cl－叫氢氯酸根）
4.缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5.原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6.原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。
7.同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9.稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10.具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11.溶液中不一定：
（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）
（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13.有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14.分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15.单质一定不会发生分解反应。
16.同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为－3价，后面的N为 5价）
17.盐的组成中不一定有金属元素，如NH4是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18.阳离子不一定是金属离子。如H 、NH4。
19.在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20.盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21.酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =NaHSO42－)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H 的溶液）
23.碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH－的溶液）
24.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26.生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27.所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28.凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显 2价（即生成亚铁盐）。
29.凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30.凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31.凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
2Na 2H2O =2NaOH H2 ↑；2NaOH CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ Na2SO4 。
31.凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32.制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33.书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34.5 g某物质放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。
十、化学实验总结
三种气体的实验室制法以及它们的区别。
气体 氧气（O2） 氢气（H2）二氧化碳（CO2）
1.药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（ 固）]或[固 液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固 液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固 液]
2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4 MnO2 O2↑
或2H2O2==== 2H2O O2↑ Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑ CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
3.检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
4.收集方法
氧气（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气（H2）①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）
5.验满(验纯)
氧气（O2）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气（H2） <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
二氧化碳（CO2）用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事项
(1)制备氧气（O2）
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
(2)制备氢气（H2）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。）
(3)制备二氧化碳（CO2）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
8.常见气体的性质
（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C O2==CO2（发出白光，放出热量）
a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
（2）氢气（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 O2 ==== 2H2O
H2 Cl2 ==== 2HCl
② 还原性：
H2 CuO === Cu H2O
3H2 Fe2O3 == 2Fe 3H2O
（3）二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O CO2↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O（鉴别CO2）
CO2 2NaOH==Na2CO3 H2O
②氧化性：CO2 C == 2CO
CaCO3 == CaO CO2↑（工业制CO2）
（4）一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
②还原性：
CO CuO === Cu CO2
3CO Fe2O3 == 2Fe 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
初中化学知识点总结 完全版2
(2011-03-21 20:23:20)
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分类： 初中化学
初中化学规律总结
1.金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。
2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。
3.影响物质溶解的因素
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
4.原子结构知识中的八种决定关系
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
5初中化学实验中的“先”与“后”
（1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。 （2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。 （3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。 （4）固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。 （5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
（6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。 （7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。 （8）分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。 （9）中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。 （10）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。 （11）检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。 （12）金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
6.反应中的一些规律
（1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32－（也可能为HCO3－ 离子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
（2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3 H2O=NH3H2O）
（3）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO CO2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2↑
7.实验中的规律
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
8.实验基本操作中的数据
（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3。
（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成45角。
（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。
（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
（5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。
（6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
（7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1~2毫升，固体只需盖满试管底部。
（8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处。
初中化学元素的单质及化合物（一）
【知识点精析】
表1 空气和水的比较
空气
水
物质类别
混合物
纯净物
物质组成
N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等
（体积分数）
宏观：氢、氧元素组成
微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的
组
成
测
定
实
验
实验过程：红磷在空气里燃烧
方程式：4P O2 2P2O5
现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5
结论：（1）O2占空气体积的1/5
（2）红磷燃烧产物是P2O5
（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧
实验过程：电解水
方程式：2H2O 2H2↑ O2↑
现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2
结论：（1）水由H、O元素组成，一个水分子由2个H原子一个O原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污
染
与
防
治
污染源
矿物燃料燃烧，工厂废气排放
工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放
污染物
粉尘、气体（SO2、CO、NO2）
工业“三废”，化肥、农药、生活污水
防治
保护
认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；
工业“三废”要经过处理后再排放；
农业上要合理使用化肥和农药等。
表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
物理
性质
通常状况下：
无色、无味气体；比空气重；
难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比空气轻；
难溶于水；熔、沸点很低。
通常状况下：
无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。
化学
性质
化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。
常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。
一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。
制
法
工业
制法
分离液态空气法。
（物理变化）
电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。
高温煅烧石灰石。
实
验
室
制
法
原
理
2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑
2KClO3MnO22KCl 3O2↑
活泼金属和稀酸反应：
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑
Zn H2SO4（稀）=ZnSO4 H2↑
大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。
CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
装
置
固体＋固体→ 气体
块状固体＋液体→气体
启普发生器
块状固体＋液体→气体
启普发生器
收集
排水法或向上排空气法
排水法或向下排空气法
向上排空气法
检验
使带火星的木条复燃
点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。
使澄清石灰水变浑浊
用途
供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。
充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。
灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。
表3 CO与CO2比较
名 称
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
俗 名
碳酸气，固态时叫干冰
煤 气
物理性质
无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为
无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水
化学性质
① 燃烧也不支持燃烧。
② 与水作用：H2O CO2=H2CO3
③ 与碱作用：CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
④氧化性：C CO2高温2CO
是酸性氧化物。
① 可燃性：2CO O2点燃2CO2
② 还原性：3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2
CO CuOCu CO2
是不成盐氧化物。
制 法
① 工业制法：煅烧石灰石
CaCO3高温CaO CO2
② 实验室制法
CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O
① 工业制法：碳不充分燃烧
2C O2点燃2CO
② 水煤气法： C H2O高温CO H2
用 途
作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料
作还原剂，冶炼金属、作气体燃料
表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较
H2
C
CO
可燃性
化学反应方程式
2H2 O2点燃2H2O
2C O2点燃2CO
C O2点燃CO2
2CO O2点燃2CO2
反应现象
淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成
无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
还原性
化学反应方程式
CuO H2Cu H2O
2CuO C高温2Cu CO2
CuO COCu CO2
反应现象
黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途
俗 名
沼 气
酒 精
醋 酸
学 名
甲 烷
乙 醇
乙 酸
化 学 式
CH4
C2H5OH
CH3COOH
物理性质
① 无色无味气体② 密度比空气小③ 极难溶于水
① 无色透明液体② 有特殊气味③ 易挥发④ 易溶于水和多种有机化合物
① 无色透明液体② 有强烈刺激性气味③ 易溶于水和酒精④ 易结冰（冰醋酸）
化学性质
可燃性CH4 2O2 CO2 2H2O
可燃性C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
酸性，能使紫色蕊变红色
用 途
① 用作燃料
② 发电
① 作燃料；② 医用酒精作消毒剂；③ 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等；④ 作有机溶剂。
① 食醋中含有乙酸；② 有机溶剂；③ 重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。
制 法
秸杆、杂质等有机物 甲烷
含淀粉的原料 酒精
酒精 醋酸
煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途
煤
石油
形成
古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的
古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的
元素组成分类
主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物
主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物
性质
煤
石油
用途
重要的能源及化工原料
重要的能源及化工原料
6. 铁的化学性质
发生的现象
结论
铁与非金属单质（氧气）的反应
（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。
（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。
（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。
（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。
（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
（3）3Fe＋2O2 Fe3O4
铁与化合物的反应
酸
稀HCl
铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
稀H2SO4
Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
盐
CuSO4
溶液
铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）
【知识点精析】
1. 酸、碱、盐的性质
名称
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
化学式
HCl
H2SO4
HNO3
色态味
无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）
无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味
无色透明，有刺激性气味液体
溶解性
易溶
易溶于水，强烈放热
易溶
沸点、
挥发性
沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
高沸点，不易挥发
沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
吸水性
无
用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小
无
脱水性
无
能使纸张、木材碳化
无
稳定性
稳定性酸，受热或见光难分解
稳定性酸，受热或见光难分解
见光或受热易分解
强氧化性
与氢前金属反应，放出氢气
能与许多金属发生反应，但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称
稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
稀硝酸HNO3
相对分子质量
36.5
98
63
电离方程式
HCl＝H＋＋Cl－
H2SO4＝2H＋ SO42－
HNO3＝H＋ NO3－
与指示剂作用
紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色
与金属反应
Zn 2HCl＝ZnCl2 H2↑
Zn H2SO4（稀）＝ZnSO4 H2↑
能发生反应，但不生成H2，生成H2O
与金属氧化物反应
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O
Fe2O3 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 3H2O
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O
与碱反应
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 H2O
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O
与盐反应
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl
Na2CO3 2HNO3=2NaNO3 H2O＋CO2↑
常用鉴别方法
AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2
BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2
能与碳酸盐反应生成CO2
用途
化工产品，除锈，制药
化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油
化工产品，化肥、染料、火药、
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
相对分子质量
40
74
电离方程式
NaOH=NaOH－
Ca(OH)2=Ca22OH－
物理
性质
色态
白色固体
白色粉末状固体
吸湿性
有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解
无吸湿性（CaO有吸湿性）
溶解性
极易溶于水，强烈放热
微溶于水，溶解度随温度升高而减小
腐蚀性
有强腐蚀性
有强腐蚀性
化学
性质
使指示剂变色
① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
跟酸发生中和反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
跟某些盐反应
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓ 2NaOH
Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
三种常见的盐
氯化钠（NaCl）
碳酸钠（Na2CO3）
硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物
——
Na2CO310H2O
CuSO45H2O
俗称
食盐
纯碱
结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布
海水、盐湖、盐井、盐矿
盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）
——
物理
性质
白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解
白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化
CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO45H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。
用途
化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等
化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业
精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
2 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
3 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属 酸 →盐 氢气
（2）金属 盐 →另一种盐 另一种金属
4. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。
初中化学总复习——化学实验综合
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
名称
化学式
俗称
主要物理性质
硫
S
硫磺
黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
二氧化碳
CO2
固体俗称干冰
无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳
CO
煤气
无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷
CH4
沼气、坑气
无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇
C2H5OH
酒精
无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸
CH3COOH
醋酸、冰醋酸
无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙
CaO
生石灰
白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁
Fe2O3
铁锈、赤铁矿
红色固体，不溶于水。
四氧化三铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰、石灰水
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、口碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体
Na2CO310H2O
无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化钠
NaCl
食盐
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
硫酸铜
CuSO4
白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体
CuSO45H2O
蓝矾、胆矾
蓝色晶体。
高锰酸钾
KMnO4
灰锰氧
紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
铜绿
绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银
AgCl
新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸钡
BaSO4
天然产称重晶石
白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氢氧化铁
Fe(OH)3
新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜
Cu(OH)2
新制得为蓝色沉淀。
2. 几种常见药品的存放
药品
性质
保存方法
白磷
着火点低，易自燃，不跟水反应
放入冷水中
浓硫酸
易吸收空气中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓盐酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓硝酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
氧化钙
易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。
3. 物质的检验
（1）常见气体的检验
物质
检验的方法、步骤
现象
化学反应原理
备注
氧气
带火星的木条伸入瓶中
木条复燃
C＋O2 CO2
氢气
⑴点燃
⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
⑴ 产生淡蓝色火焰。
⑵ 烧杯壁上有水雾或水珠生成。
2H2＋O2 2H2O
不纯时有爆鸣声
二氧化碳
⑴ 燃着的木条伸入集气瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水变浑浊。
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
一氧化碳
⑴ 点燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
⑴ 产生蓝色火焰；
⑵ 烧杯壁无水珠；
⑶ 石灰水变浑浊。
2CO＋O2 CO2
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
不纯时有爆鸣声
甲烷
⑴ 点燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥烧杯；
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水。
⑴ 产生明亮的蓝色火焰；
⑵ 烧杯壁有水珠；
⑶ 石灰水变浑浊。
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
不纯时有爆鸣声
氯化氢
⑴ 有刺激性气味
⑵ 用润湿的蓝色石蕊试纸
⑶ 在空气中有白雾
⑷ 通入AgNO3溶液中
⑴使蓝色石蕊试纸变红。
⑵ AgNO3溶液产生白色沉淀。
HCl=H＋ Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气
⑴ 有特殊刺激性气味；
⑵ 利用湿润的红色石蕊试纸。
⑴ 有氨臭味；
⑵ 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。
NH3H2O△ NH3↑ H2O
NH3H2O= NH4 OH－
氮气
⑴ 燃着木条伸入集气瓶；
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭；
⑵ 石灰水依然澄清。
（2）几种重要物质的检验
物质
所用试剂
检验的方法、步骤
现象
化学反应实例
酸（H ）
⑴ 紫色石蕊试液
取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为红色。
⑵ 无色酚酞试液
取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液不变色。
⑶ pH试纸
蘸取少量酸滴在pH试纸上。
pH<7
碱(OH－)
⑴ 紫色石蕊试液
取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为蓝色。
⑵ 无色酚酞试液
取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液由无色变为红色。
⑶ pH试纸
蘸取少量碱液滴在pH试纸上。
pH>7
盐酸及可溶性氯化物
（Cl－）
AgNO3试剂和稀HNO3
⑴ 取少量待测液于试管中
⑵ 滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3
产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。
HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3
NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
硫酸及可溶性硫酸盐
(SO42－)
BaCl2试剂和稀HNO3
⑴ 取少量待测液于试管中
⑵ 滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl
Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl
碳酸盐
(CO32－)
HCl或稀HNO3，澄清石灰水
⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
⑵ 加入几滴稀HCl或稀HNO3；
⑶ 将生成的气体通入澄清石灰水。
冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
CaCO3 HCl=CaCl2 CO2↑ 2H2O
Na2CO3 2HCl=NaCl CO2↑ H2O
Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
铵盐
(NH4)
⑴ 碱或碱液
⑵ 红色石蕊试纸
⑴ 取少量待测固体或溶液于试管；
⑵ 加入碱或碱液共热；
⑶ 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。
⑴ 有刺激性气体生成；
⑵ 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4NO3 NaOH△NaNO3 NH3↑ H2O
NH3H2O=NH4 OH－
4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验
（1）气体的发生装置
（2）气体的收集装置
① 排水集气法
② 向上排空气集气法
③ 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。
（3）气体验纯与验满方法
（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理
气体
药品
反应原理
O2
氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾
↑ ↑
H2
锌粒、稀硫酸
Zn H2SO4（稀）===ZnSO4 H2↑
CO2
大理石或石灰石、稀盐酸
CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑
5. 常见气体杂质的除法
气体杂质
方法或试剂
H2
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO
通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2
O2
通过炽热的铜网。原理：2Cu O2△CuO
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
H2O(g)
通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
HCl
通过AgNO3溶液或NaOH等碱性溶液中（后者吸收效果好）
6. 常见物质的分离和提纯
（1）过滤法
（2）蒸发法
（3）结晶法
（4）沉淀法
（5）气化法
（6）转化法
（7）溶解法
（8）吸收法
7. 课本上的重点实验
（1） 空气中氧气含量的测定
（2） 燃烧的条件
（3） 分子的运动
（4） 水的组成
（5） 验证质量守恒定律
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
初中总复习——化学计算综合
【知识点精析】
1. 有关化学式的计算：
基本公式：
（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量?化学式中该元素原子个数）之和
（2）化合物中某元素质量分数=
（3）元素质量=物质质量?该元素的质量分数
2. 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量 溶剂质量
溶液质量=溶液体积?密度
溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式：浓溶液质量?稀释前浓度=稀溶液质量?稀释后浓度
浓溶液质量?大浓度 稀溶液质量?小浓度=混合溶液?中浓度
注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，
3. 有关化学方程式的计算
设各物质的相对分子质量为M，质量为m。
则有：
4. 有关化学方程式和溶液的综合计算
反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。
九年级化学中考化学考点总结
(2011-03-21 20:27:25)
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化学
中考
总结
教育
分类： 初中化学
第一单元 走进化学世界
［考点梳理］
考点1 蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高，加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体
⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
CO2 Ca（OH）2===
CaCO3↓ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）
考点4 药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5 物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6 仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7 化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8 近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
第二单元 我们周围的空气
[考点梳理］
考点1 空气成分的发现
⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
⒉实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。
△
汞 氧气——→ 氧化汞
⒊实验现象及分析
⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。
体积减少约1/5
⑵容器里的空气
剩余气体约4/5
⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2 空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0．94%
0．03%
0．03%
考点3 混合物和纯净物
⒈纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。
⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。
考点4 空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
主要用途
氧气
化学性质：供给呼吸、支持燃烧
物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气
化学性质：化学性质不活泼
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质：很不活泼（惰性）
物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点5 物质的性质
⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
考点6 空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
考点8 氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质
反应现象（在O2中燃烧）
化学方程式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃
点燃
C O2=== CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
点燃
S O2=== SO2
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷
（暗红）
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量
4P 5O2=== 2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
铝
（银白色固体）
⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
4Al 3O2 ===2Al2O3
⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
点燃
2Mg O2=== 2MgO
铁丝
⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
点燃
3Fe 2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
考点9 物理变化、化学变化
⒈物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。
⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⒈化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。
⒉氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。
⒊化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。
⒋缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
考点11 氧气的实验室制法
⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾
⒉反应原理：
MnO2
⑴2H2O2====== 2H2O O2↑
△
⑵2KMnO4 ===== K2MnO4 MnO2 O2↑
MnO2
△
⑶2KClO3 ==== 2KCl 3O2↑
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸
⑺熄灭酒精灯。 裂。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12 分解反应
一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
考点13 催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。
考点14 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点15 装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
第三单元 自然界的水
[考点梳理］
考点1 水的组成
水的电解实验
实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
通电
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O ====2H2↑ O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
考点2 物质的简单分类
单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质）
物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多种物质）
考点3 分子
⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4 原子
⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等
⒌由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等
稀有气体单质，如：氦气、氖气等
考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化：分子本身没有变化；
⑵化学变化：分子本身发生改变。
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）
⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；
⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。
考点6 生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
考点7 过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8 硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点9 制取蒸馏水
过程与装置见课本图3-21和图3-22，
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点10 玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
⒊蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。
⒋转移：将药品转移到指定的容器。
考点11 爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点12 氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
点燃
2H2 O2 ==== 2H2O
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成
△
化学方程式：H2 CuO ==== Cu H2O
⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。
第四单元 物质构成的奥秘
[考点梳理］
考点1 原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量?1/12）
相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点3 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号
⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
①表示氢元素
H 2H：表示二个氢原子
②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
8 O
氧
16．00
原子序数———— ————元素符号
（核电荷数） ———— 元素名称
————相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点7 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数
③阳离子：质子数＞核外电子数
考点8 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na 、Mg2
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2 ——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：
阳离子：Na 、Ca2 、Al3 等
阴离子：Cl-、S2?等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4 铵根离子
考点9 化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10 化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用 1、 2、 3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上
-2
2
-1
1
-2
方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用 、2 、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na 、Cl-、Mg2 、O2-。
2
试区别Ca与Ca2 ，S与S2-中数字的含义。
-2
2
Ca表示钙元素显 2价（或钙元素的化合价为 2价）；S表示硫元素显-2价。
Ca2 表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显 1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价
1
钾、钠、氢、银
2
钡、镁、钙、锌
3
铝
-1
氯、氟
-2
氧
2、 3
铁
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH4
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
化合价
1
-1
-1
-2
-2
-3
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量?原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量?原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量?原子个数）?化合物的相对分子质量?100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量?化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量?化合物中噶元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
第五单元 化学方程式
[考点梳理］
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）
⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）
⑷镁条燃烧（P91）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2 化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
点燃
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法 （以C O2 ===== CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3 化学方程式的书写
⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点4 根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m= ρv
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量?100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量?物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量?物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
第六单元 碳和碳的氧化物
[考点梳理］
考点1 碳的单质
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较
金刚石（由碳元素组成）
石墨（由碳元素组成）
硬度
最硬
软，在纸上可留下痕迹
熔点
很高
高、耐高温
导电性
不导电
导电（良好）
导热性
无
良好
用途
钻探机钻头、刻刀
铅笔芯、润滑剂、电极等
结论
碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同
⒉木炭、活性炭
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⒊同一种元素可以组成不同的单质。
考点2 碳的化学性质
⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？
⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
点燃
充分燃烧 C O2 ===== CO2
点燃
放热
不充分燃烧 2C O2 ===== 2CO
⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属
⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
高温
⑵化学方程式：C 2CuO ===== 2Cu CO2↑
高温
C CO2 ===== 2CO
考点3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）
⒈氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。
⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。
考点4 实验室制取气体的装置选择
△
⒈发生装置的选择依据
固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2↑
反应物的状态 如：CaCO3 2HCl==CaCl2↑ CO2 H2O
MnO2
固体和液体反应
气体发生装置 ……
二：[什么叫化学]什么是化学鉴别题
什么是化学鉴别题
云里斯漫百度解答随笔8 ，
解答鉴别题的原则是：
根据不同物质的主要特征，设计一种最简单的实验方案，然后根据这种试剂产生不同的现象（如：变色、放出气体、生成沉淀或沉淀溶解等）将它们一一区分开。最后，可以剩下一种。
注意：鉴别时能一不完成的，就不用两步，如果需要进行第二次操作的，还要将样品试剂另取一次（主要是为了防止所加试剂的干扰）。
【例题】有三种失去标签的溶液，分别是KCI、K2CO3 和 K2SO4,用实验的方法将它们一一区分开。
分析：三种溶液所含的酸根离子不同，根据它们的特点，选用不同的试剂来鉴别。
【解答】方法一：先鉴别碳酸根。
将溶液各取少量，放入三支洁净的试管中，分别滴加稀硝酸，有气体生成的是K2CO3，再向余下的两只试管里滴加BaCI2试剂，有白色沉淀生成的是K2SO4，无变化的是KCI。有关的化学方程式：
K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑K2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2KCl
方法二：先鉴别硫酸根。
将溶液各取少量，放入三支洁净的试管中，分别滴加BaCl2 试剂，有白色沉淀生成的是K2SO4和K2CO3，无变化的是KCI。再向沉淀中分别加入稀硝酸，有气体生成的是K2CO3，沉淀不消失的是K2SO4。有关的化学方程式：
K2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2KCl
K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO3 + H2O + CO2↑注意：鉴别氯离子和硫酸根离子时，一定要先检验硫酸，防止检验盐酸时，生成Ag2SO4微溶沉淀，干扰氯离子的鉴别。
【鉴别解题思路训练】
1、家用厨房里有两瓶无色的溶液，分别是食盐、纯碱溶液，请你用简便的方法把它们区分开。
2、鉴别盐酸与硫酸
3、鉴别氯化钾溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
【简答】
4、现有三瓶无色的溶液分为是NaOH、NaCI、H2SO4溶液，请你把它们区分开。并写出有关的化学方程式。
【提示】给学生时间思考、讨论，训练学生的解题思路和方法，方案确定以后，让学生口语表达每道题的鉴别步骤。这样训练节省时间，开拓学生思路，培养学生的思维和口语表达能力，达到事半功倍的效果！
1、关键是厨房中-----------完全可以尝味道（不要脱离实际，把知识学死了）
2、关键是让学生掌握鉴别CI-和SO4(2-)硫酸根离子的鉴别顺序
3、酸、碱、盐三种溶液的鉴别，关键在第一步，让学生先学会观察：氯化铜溶液与其他三种溶液颜色不同（是）蓝色，把氯化铜先确认出来，其它迎刃而解了。
4、训练鉴别题的正常答题方法（笔答：训练学生答题规范化）
三：[什么叫化学]什么是科学
科学是什么
一、科学及科学哲学的兴起
西方哲学家、社会学家一般认为，“科学是反映客观世界（自然界、社会和思维）的本质联系及其运动规律的知识体系”（《自然辩证法百科全书》），它具有客观性，真理性和系统性，是真的知识体系。
科学方法是实证的方法，要用实验观察来证实；科学方法是理性的方法，要用归纳逻辑、演绎逻辑来推理。
科学又是一种社会建制，是组织科学活动的社会建制，如科学院、研究院（所）、大学、学会等。在这套社会建制里面有一些共同遵守的规范。科学的含义表现在三个方面：科学的知识体系，科学方法，科学的社会建制。
前两个方面，科学作为知识体系、一种方法，是科学哲学讨论的内容。关于科学的社会建制，则是科学社会学讨论的内容。
近代科学产生，最先是哥白尼（Copernicus，1473~1543）提出日心说。然后从伽利略（Galileo，1564~1642）的力学及天文学研究，再到牛顿（Newton，1642~1727）建立牛顿力学和一般意义上的微积分理论，近代科学开始形成。
科学形成的过程中，也几乎同步地形成了科学哲学。哲学家，特别是科学哲学家在这一阶段起到了重要作用。
近代科学形成的同时，也有哲学家思考“科学是什么？科学的方法是什么？”像英国先于牛顿的思想家培根（Bacon，1561~1626）。培根是经验论者，强调归纳法，以为科学定律是通过归纳得出的。他强调知识就是力量，搞科学就是要征服自然、控制自然。
培根稍后，与培根几乎是同时代的法国伟大的数学家、思想家笛卡儿（Descartes，1596~1650）是理性论者，他写过一本《方法谈》，强调理性的逻辑演绎方法。
经验论者和理性论者所持的观点是两种科学观。正如爱因斯坦所讲，培根强调外部的证实，笛卡儿则强调内部逻辑的完备。
后来在法国，启蒙运动的领袖伏尔泰（Voltaire，1694~1778）写过一本《牛顿哲学原理》，这本书很大的贡献是把牛顿力学在法国、欧洲普及，扩大了牛顿力学的影响。
十八世纪，德国天文学家、哲学家康德（Kant，1724~1804）对科学的反思是：牛顿力学那么大的成就，科学是怎么可能的？牛顿是怎样会想出这样一套东西来的？康德的哲学著作涵盖了三大批判：《纯粹理性批判》、《实践理性批判》、《判断力批判》，对于一般读者来说都很深奥难懂。后来他又写了《未来形而上学导论》，可以看作是《纯粹理性批判》的通俗本，书中专门谈到科学怎样是可能的问题。康德是先验论者，认为人有一些先验的理智概念，先天的一些范畴，比如时间、空间、因果性等，人用这些先天范畴把经验加以整理，才能得出定律和理论，科学才有可能。
十九世纪，法国实证主义哲学家孔德（Comte，1798~1857，通常被认为是社会学的创始人）与康德的观点不一样，他强调实证经验，把人类的历史分为三个时期：相信上帝和神的神学时代；形而上学时期的哲学时代；十七到十九世纪进入到科学世纪的实证时代。实证时代的特点是一切要证据，一切理论要观察实验的证据来证实。奥地利物理学家、哲学家。
经验批判主义的创始人之一;。
后来有支持孔德的是奥地利人马赫（Mach，1838~1916），他是物理学家（力学家），同时也是哲学家，现在在空气动力学中经常被引用的马赫数以及在视觉、听觉和运动感觉研究中经常使用的马赫带也是其研究成果。他也强调一切东西要拿经验来加以检验，批判牛顿和康德的绝对时空观念。因为牛顿的时间和空间是绝对的，时间永远均匀地在流，空间总是永远无限地、均匀地在那儿，是绝对的。康德说这是先验的范畴，是用不到经验来检验的，它是先天决定的。但马赫说：一切东西都要拿实践来检验，甚至时间、空间、因果性这些概念都要跟我们的经验联系起来。
马赫的这个实证思想对二十世纪初期的科学革命有很大影响，因为爱因斯坦（Einstein，1879~1955）的狭义相对论（1905）就是放弃了牛顿的绝对时空观。他认为时间、空间都不是绝对的，与人和参照系的运动状态有关。而且，关于同时性，过去认为几点几分这样一个时间在宇宙间到处都是一样的。但是，爱因斯坦就认为不一样。依据在地球上看到的时间，你可以认为两个事件是同时的，但假如你坐在高速运动中的宇宙火箭上，看起来就不是同时的。
对量子力学也是如此，海森伯格（Heisenberg，1901~1976）创建量子力学（1925）。当时的原子模型理论，认为电子沿不同轨道绕原子核旋转，因而说明电子应该有位置、有速度以及什么时间有什么位置。但是在实验中观察不到这些东西，可以观察到的只有从光谱观察电子跃迁时发出的光的频率，所以后来他抛弃那些实验上观察不到的东西，而是用那些观察到的东西，从而创建了量子力学。所以这种实证的思想对20世纪的科学革命有很大的作用。
二、从科学社会学到知识社会学
1．科学社会学，科学的精神气质
科学作为一个社会建制有一些规范。默顿（Merton，1900~2003）叫它做科学的精神气质。他归纳出四条：
公有性，科学的成果是公有的，发表在刊物上大家可以共享；
普遍性，科学讨论的是普遍规律；
无私利性，科学家求真理，不把个人利益介入到科学研究中去，是客观的、无私的；
有组织的怀疑主义，科学机构有一套制度，科学研究成果先要置于被怀疑的位置，依据实验做出来的结果是不是准确、是否可以重复，再决定是否排队怀疑；学位论文写好以后要接受审查、要受到质疑、要经过答辩；投稿要接受审查，发表之后还要检查、评论。
科学通过有组织的怀疑，结论就比较可靠，这与伪科学和邪教很不一样。科学的东西要大家反复怀疑、反复检验。
默顿的成名之作《十七世纪英格兰的科学技术与社会》是1932年的博士论文，其中有两个默顿命题。默顿受马克思主义和德国社会学家韦伯（Weber，1864~1920）的影响，既强调意识形态，又受清教伦理影响。当时很多科学家都是清教徒或倾向于信奉上帝的清教人士。英国科学为什么在一段历史时期内能够突飞猛进？他认为一个原因是采矿、航海、军事等生产需要，促进了科学的发展。他认为上帝写了两本书，一本是《圣经》，另一本是大自然。对大自然研究得越深，探索大自然奥秘越多，越是能理解上帝的智慧和伟大。
默顿的工作比较细致，他作了很多论证，查了很多英国科学家的传记词典，翻阅了英国皇家学会的《哲学汇刊》和会议纪录，看到英国科学家的选题很多都是适应当时生产需要的。
默顿的科学观和逻辑经验论一致，比较谨慎，他说社会条件可以对科学家选择职业和选题有影响，但科学知识内容和研究方法是科学共同体内部的事务，不受外部条件影响。默顿是科学社会学创始人，他还涉足科学社会建制的各种规范、制度，例如科学发现的优先权、科学奖励制度、名人效应（马太效应）等。
他认为牛顿没写几本书，不过是《自然哲学的数学原理》、《光学》等科学著作。但牛顿有200箱书稿是注释《圣经》的，足以证明他是虔诚的宗教徒。
2．爱丁堡学派的知识社会学
科学社会学发展的新学派是知识社会学，爱丁堡学派。他们认为不仅选题兴趣会受到社会条件的影响，而且整个科学理论、知识内容也都受社会条件的影响，所以爱丁堡学派的理论就被叫作知识社会学。有些牵强的论断却影响很大，在当今西方科学社会学界占了绝对优势。
法国当代科学社会学家拉图尔（Latour）在一个研究所同科学家生活了两年，看他们选题、申请基金、做研究、发表论文、评级评奖，写了一本《实验室生活》（1979）。他发现科学家并不是想像的那样神圣、没有私利。争奖金、争课题经费、抢先发表论文等，私心也多得很。科学家也有弄虚作假、修改数据、剽窃抄袭等不良行为。他们不强调科学结果要符合自然，而强调科学的社会制约因素。写过《知识考古学》（1969）、《性意识史》（1976~1984）和《权力/知识》（1980）等著作的法国哲学家富柯（Foucault，1926~1984）认为，真理仅仅是权力的结果。
三、科学的社会功能
科学与现代技术结合起来的社会功能非常强大。有人说，文艺复兴以后的这几百年，世界的发展主要靠三轮变革：市场经济、民主政治和现代科学技术。十八世纪以后，不到一百年间所创造的生产力，比过去一切世代创造的全部生产力还要多，出现了机器、轮船、火车、电报等。此后的一个世纪多一点，又出现了飞机、人造卫星、核电站、计算机、互联网等。生产力的增长，就是靠市场经济、民主政治、科学技术这三大法宝。科学产生的影响大，科学的威望就很高。劳动者的科学素养越好，生产技能就越高。
科学威望越来越高，很多人都喜欢披上科学的外衣，这就出现了伪科学、反科学、赝科学等。科学给人类带来的既有方便和好处，也有危险和陷阱。反科学思潮在西方世界很流行，反科学阵营中既有愚味迷信者、宗教信徒和神学家，也有科学人士。
西方国家反科学的很多是学者、人文学家。他们觉得科学太霸道，国家的钱都给搞自然科学的人拿走了，搞社会科学、人文科学的学者拿不到多少钱，科学压倒了人文。有人觉得科学越来越深奥，像量子场论等，学物理的都看不懂。另外有人认为，本来世界很美妙，有魅力，科学一搞就没有魅力了。科学有“祛魅”能力。
另一大类反对科学的是绿党、生态环境主义者，认为科学技术的发展把环境破坏了，例如温室效应、臭氧层破坏、放射性污染等。和平主义者认为科学搞出了核武器、生物武器、化学武器，整个人类可能就要毁在这里面。
女性主义者在西方也很历害。她们认为过去的科学、文艺都是男性主义，主张要倒过来，要女子中心主义，至少要男女平等。
后现代主义认为西方现代化出了问题，为什么要由西方的科学来主导，中国的中医和藏医、印度的古代科学等边缘科学中也有很好的东西。后现代主义在中国年轻人里也很时髦，他们不谈建构谈解构，要把一切东西都解构掉，他们认为科学是权力创造的，有权就有真理。
这些论调引起了科学家的反感。
美国有一本杂志《社会情景》（Social
Context），是社会建构论者的代表性刊物。纽约大学物理学教授索卡尔（Sokal）对社会建构论者否定科学的客观性不满，1996年写了一篇文章解释量子引力，文章故意引用后现代主义论点，表面上支持社会建构论，但在科学上有许多错误。文章结构规矩，列出参考文献几百篇，《社会情景》认为科学家支持他们的观点，未经审评就发表了。发表后，索卡尔又写了篇文章，说自己那篇文章在科学上错误百出，你们都看不出来，还整天讲科学，一点科学常识都没有。编辑部没有发表，但是索卡尔的玩笑对社会建构论者是沉重打击。
科学并非完全客观，确实有人的因素。自然科学是人造出来的，肯定受人的语言、思想方法和实验的影响。但是特别是自然科学，研究的是自然界，不能随心所欲、指鹿为马地解释客观世界。科学到底哪些有真理性的因素、哪些是人建构的因素，大概是科学哲学的一个难题，目前争论不休、谁也说服不了谁。
过去科学家为科学而科学，满足自己的好奇心，求真。早期的科学家是为科学献身。他们认为科学是价值中立的。现在科学的社会后果很严重，比如造出核弹、生物武器、化学武器可以把人类消灭。克隆、基因工程、试管婴儿、器官移植等这类技术将来对整个人类的生活、伦理都有很大的影响。
科学家不能只求真，不问它的社会后果。科学家不能不考虑研究科学到底是为什么？科学归根结底还是要为人服务、为人类的幸福生活服务。所以现在科学伦理学很时髦。现实的很多问题，如安乐死、艾滋病、人体实验等，都与伦理学有关系。现在科学伦理学变成了科学哲学中很热的一个部门。
