【www.shanpow.com--化学试题】
【一】:2016届高三月考一理综化学试题(解析版)
2016届月考一理科综合 （化学）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Cu 64 7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
8．下列解释事实的化学方程式不正确的是 ．．．
A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2 Na2O2
B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO
9．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量 B．相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2 C．已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 D．H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH—向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O
11124MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
13．卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1∶1
加成产物有两种：
① CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成） ② CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成） 据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1∶1加成产物有几种（不2
考虑顺反异构和镜像异构）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
26．（10分）回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为： A(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.51kJ/mol B(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-395.41kJ/mol 则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”） 。
（
2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：
431kJ/mol （3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气
的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
-①2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)；ΔH1=-72 kJ·mol1
-②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH2=+216 kJ·mol1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。
现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。
若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ。
若x= 时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。
27．（14分）回答下列问题：
（1）“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤
产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）
在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的
转化率为 。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，
则改变的条件可能是 （选填序号）。
A．缩小容器体积 B．增加CO的量
C．降低温度 D．扩大容器体积
③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是 。
A．4.0mol NO、4.8mol CO
B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2
C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2
D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2
（2
固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原
（3）“氯胺（2Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）。 ① NH2Cl与水反应的化学方程式是
。
② 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，转移电子______ mol。
28．（19分）回答下列问题：
4 图1 图2
图3
（1）如图1
A、B、C、D所对应物质化学式分别为、、 每通过0.1mol电子，就有（填离子符号）通过离子交换膜。
（2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________________；总反应的化学方
程式是 。
如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液(25℃，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入______(填物质名称)，其质量约为______g。
（3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是 、 。
36．【化学选修——2：化学与技术】（15分）
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。
①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于______________中浸泡一段时间，便可再生。
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_______________洗涤效果较好，原因是____________________。
（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将
待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：__________。（用必要的离子方程式和文字描述）。
（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中
撒入大量的活性炭，活性炭的作用是___________________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2
对成对电子，F元素原子序数为29。
（1）基态E原子的价电子排布图_______________。
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为______杂化；CA4+的空间构型为_______。
－（4）1mol BC中含有π键的数目为______NA。
（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 > （填化学式）。
（6）F元素的基态原子价电子排布式为 。
（7）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则
该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子
和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
______g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素的路径如下：
（1）香豆素的分子式为 ，（Ⅳ）中含氧官能团的名称 。
（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。
（3）反应①、②的反应类型依次是 。
（4）反应④的化学方程式是 。
（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，
且能够发生酯化反应和银镜反应。则Ⅴ的结构简式为 （任写一种）。
（6）一定条件下， 与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机
物的结构简式为 。www.shanpow.com_2016,,高三理综化学试卷,。
【二】:2016人教版高三理综化学试题
高三期末复习题(一)
一、选择题
1.下列说法正确的是 （ ）
A．114号元素在周期表中第七周期第VIA族，属于金属元素 B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
C．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸
D．光束通过下列分散系①有尘埃的空气②明矾溶液③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应 2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．17g –OH中电子数为9NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA 3.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋
＋2HS－
=CuS↓＋H2S↑ B.NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合：
NH＋
4 +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH-
= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－
＋4Cl－
＋6H＋
D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO－＋
4＋2H2O－2e= PbO2＋4H＋SO4
2—
4. 如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(
)
5．下列表述不正确．．．
的是（ ）
6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞① B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合，
c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系： （cOH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
二、填空题
8．(14分) 氨气在工农业生产中有重要应用。
Ⅰ. (1)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为__________ ___________。
②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋www.shanpow.com_2016,,高三理综化学试卷,。www.shanpow.com_2016,,高三理综化学试卷,。
＋
2NH＋
3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4和___ _____________________。 （2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是 。
Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。
（1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。
（2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入 做指示剂；用0.0500 mol•L-1HCl滴定。终点时溶液颜色由 色变为 色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。
（3）据图，计算氨水的浓度为 mol•L-1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系 。 （4）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。 A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高 C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高 D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低
9．（15分） 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧
化物、碳氧化物含量显得尤为重要。
Ⅰ．氮氧化物研究
(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下
列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 (2)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O2
2NO，是导致汽车
尾气中含有NO的原因之一。
在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N（2g） + O（2g）2NO（g）的△H________0(填
“＞”或“＜”)。
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。 Ⅱ．碳氧化物研究
（1） 在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如右图所示，现将
3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发
生合成甲醇的反应如下：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_________。
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v(正）_____ v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是
。
(2) 一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L
Ba(OH)＋
－
2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)＝c(CH3COO)，则该混合溶液中
醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。 10．（14分）软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为 。 （2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 + CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施： 。
②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_________________________；若往MnSO4溶液中加入(NH－
4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH(aq) Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝（填数值）。 11．（15分）
醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
Δ
Δ
（1）反应①的化学方程式是 。 （2）写出B的结构简式是 。 （3）反应①~③中属于取代反应的是 （填序号）。
（4）反应④的化学方程式为是 。 （5）反应⑤的化学方程式是 。 （6）下列说法正确的是 （填字母）。
a．B存在顺反异构 b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag c．F能与NaHCO3反应产生CO2 1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（7）写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀 b．苯环上一氯代物有两种 c．能发生消去反应
高三期末复习题(一)参考答案
8．
Ⅰ(1)①NH3+HCl═NH4Cl（1分）
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，（1分）
(2)C（1分）
Ⅱ（1）D . （2分）
（2）甲基橙（1分） 黄 橙（1分）
（3）0.0450 （2分） ；c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）（2分）（4）BCD(3分) 9．
Ⅰ．(1)abc （2分） (2) ①△H＞0 (1分) (3)N－
2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol1（2
分）
Ⅱ．（1）①> （1分），50%，（2分）4（2分）；
②＜（1分），理由：拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，
当充入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=c(CH3OH)/[c(CO)×c2
(H2)]=5.1 >K，平衡逆向移动；（2分）
（2） 2b/(a-2b)×10-7mol/L（2分）
10．（1）8Al + 3Mn3O4
4Al2O3 + 9Mn（2分）
（2）①C6H12O6 （2分） 升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）（2分）
②＞（2分）③Ca2+（2分）
（3）Mn2+ + 2HCO3-＝MnCO3↓+ H2O + CO2↑（2分） 100（2分） 11．(同分异构体3分（写对一个1分）其余2分
)
【三】:2016高考理综化学试卷及答案
元素周期表反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。下面是学习啦小编为大家整理的2016高考理综化学试卷及答案，希望对大家有所帮助。
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