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【一】:九年级化学练习题
九年级化学式与化合价习题精选
习题精选（一）
一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。
1．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（ ）
A．S
B．H2S
C．H2SO3
D．H2SO4
2．下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价
B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
3．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A．①②④③
B．②③④①
C．③②①④
D．③②④①
4 ）
A．Na2SO4和
B．2和3C23
DH2MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价 ）
．MCl
B．MCl2
C．M2Cl
D．M2Cl
6．下列化学式正确的是（ ）
A．高锰酸钾(K2MnO4)
2C．氯化钾(KClO3)
D．氯化亚铁(FeCl2)
7．某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．6
8．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）www.shanpow.com_9年级化学训练题目。
A．N2O3、NH3、NO、N2
B．NH3 N2 NO N2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3
D．NO N2 N2O3 NH3
9．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，（ ）
A．XO
B．XO2
C．X2Owww.shanpow.com_9年级化学训练题目。
D．XO3
10．X、Y、Z+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A．XYZ
B．X4YZ3C．X3
NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
．某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是____，R元素的原____。
13．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。
14．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。
参考答案
1．C
43素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价。
3．D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。
4．A、C
5．B 提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）
6．D
7．B
8．B
9． B、C．提示：依题意由该含氧酸的化学式可以推断出X+（3n-2）价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。
10．C和为零，则表明该化学式正确。
11．+5 ；-3
12．+(4-n) ； M-32-n
13．+3 ；R(OH)3
14．RCl3； R2(SO4)3
1．某元素RR与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（ ）
A．+2价
B．+3价
C．-2价
D2 ）
FeCl3
．氢氧化钠NaOH
C．氧化镁MgO
D．碳酸钠NaCO3
3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ）
A．MCl3
B．MSO4
C．M2(SO4)3
D．M(OH)3
4．下列说法正确的是（ ）
A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目
B．铁的化合价为零
C．水中氢气的化合价为零
D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价
5．下列化学式中正确的是（ ）
A．ZnCl3
B．Ca(NO3)2
C．K2OH
D．AlCl2
6．某金属元素M的氯化物的化学式为M ）
A．MO2
B．M2O
C．MO
D．M2O3
727，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）
A．47．1％
B．26．％C％,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）
2
B．KClO3→KCl
C．KMnO4→K2MnO4
D．NH3→NH4Cl
9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）
A．N2 、NH3、NO2
B．NH3、N2O5、NO2
C．N2、N2O3、NH3
D．NH3、N2、N2O3
10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。
11．下列化学符号①2CO ②2Ag ③Mg ④BaO⑤H2O中的数字“2”表示(填序号) +2
(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。
12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO 为 。
参考答案
1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2 R的化合价应是+3价。
2．AD +2价的铁元素，氯化亚铁应写作
2FeCl2；碳酸根(CO3)为-2Na2CO3 。
3．B 由化学式M2O+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为MSO4是错误的。
4．D 元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价A不确切；铁元素的化合价，在单+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是2H2分子，即H2O中氢元素的化合价为+1价。
根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。
6．C 此金属元素的氯化物化学式为MCl2，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有MO。
7．A 由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为R2O3，那么氧的质量分数为32316100％=47．1％。 227316
8．B A项中C的化合价由0价变为+4价，B项Cl的化合价由+5价变为-1价，C项中Mn
【二】:九年级化学上册练习题及答案
第一单元课题3
1．写出下图所示化学仪器的名称。
答案:胶头滴管、试管、量筒、烧杯 第二单元课题1
2.下列物质：①氧气；②人体呼出的气体；③液氮；④空气中0.03﹪的稀有气体；⑤二氧化碳；⑥洁净的空气。其中属于纯净物的是 ；请选出一种混合物并说明其中的成分 。
答案: ①③⑤；⑥，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分（或其他合理答案） 第二单元课题2
2.分别写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。 硫： 红磷： 铁丝:
3.（2）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以
帮助人克服高原反应的原因是 ( ) A.氧气是无色无味的无毒气体 B.氧气可以燃烧 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以支持燃烧
答案:1.硫 + 氧气 二氧化硫；红磷 + 氧气 二氧化硫；铁 +氧气 四氧化三铁； 2．C 第二单元课题3
1.填写下表，比较三个反应的异同。
1
答案:1.
第三单元课题1 1．填空题
⑴构成物质的分子之间有 ，气体容易压缩是因为它们分子间的 ， 液体、固体不易压缩是因为它们分子间的 。
⑵在化学反应中，发生改变的粒子是 ，没有改变的粒子是 。 ⑶在下列括号内填入适当的变化类型。 2.从分子的角度分析并解释下列问题。 ⑴水蒸发为水蒸气，所占体积变大。 ⑵墙内开花墙外可闻到花香。 ⑶香水,汽油要密闭保存。
⑷湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
⑸6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 ⑹混合物与纯净物有什么不同？ 3.选择题
⑴下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（
2
。）
A.生成物一定是混合物 B.分子在化学变化中不可分 C.化学反应前后原子的种类不变
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
⑵下述说法中正确的是 （ ） A.空气是由空气分子组成的
B.空气里氮气，氧气等分子均匀地混合在一起
C.空气中的氮气，氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D.经过液化，蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化 答案：1. ⑴ 间隔 间隔大 间隔小 ⑵ 分子 原子
⑶ 化学变化 化学变化 化学变化
2. ⑴水蒸发的过程中，水分子的间隔变大了。 ⑵分子在不断运动着。
⑶分子在不断运动 香水、汽油如果不密封，分子会运动到容器外，会造成损失。 ⑷分子在不断运动着，而且温度越高，运动的速率越快。
⑸分子间有间隔，而且压强越大间隔越大。
⑹混合物是由两种或两种以上分子构成，这些分子彼此之间不发生化学反应；纯净
物是由同种分子构成。
3. ⑴ C ⑵ B 第三单元课题2 1．填空题
⑴构成物质的粒子有 ， 和 等。例如，氢气的构成粒子是 汞的构成粒子是 ，氧化钠的构成粒子是 和 。
⑵原子失去电子后，就带有 电荷，成为 离子；原子得到电子后，就带有 电荷，成为 离子。带电的原子叫做 。
⑶如图所示某原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中该原子容易 电子。 ⑷金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；非金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；稀有气体的原子最外电子层有 个电子（氦有 个电子），这是一种相对稳定的结构。 ⑸填写表格中的空格
3
6．碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点最后一位）
答案：1. ⑴ 分子 原子 离子 氢分子 汞原子 钠离子和氯离子
⑵ 正电荷 阳 负电荷 阴 离子 ⑶ 16 3 8 6 得
⑷ 少于 失去 多于 得到 8 2 ⑸ 8 8 ； 16 16； 12 12
6.铁的相对原子质量为（9.288×10-26 kg/1.993×10-26kg）×12=55.9 第三单元课题3 1．填空题
⑴写出下列符号的意义：
O表示 ； .2H表示 。
⑵分析下列各组物质的元素组成，将每组中相同元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量填入括号内。
元素符号（ ） O2 KClO3 MnO2 CO2 都含有氧元素原子序数（ ） SO2 CuO 相对原子质量（ ） 都含有
CO H2CO3CH4 CaCO3 （ ）元素元素符号（ ） Na2CO3 原子序数（ ） 相对原子质量（ ）2．⑶下列说法正确的是 （ ） A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 D．一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的
⑷与元素的化学性质关系最密切的是 （ ）
4
A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数
⑸稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 （ ） A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1 答案：1. ⑴ 氧元素 一个氧原子 两个氢原子 ⑵ O 8 16 氢 H 1 1 3. ⑶ A ⑷ D ⑸ B
第四单元课题1
3．下图是我国“国家节水标志”。谈谈你对该标志的理解以及由此获得的启示。
6．请通过互联网了解历年世界水日和中国水周的宣传主题，并将近三年的相应宣传主题填入
答案：3.绿色的圆形代表地球，象征节约水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一
只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与鼓励从我做起，人人动手节约一滴水；手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
6.开放性习题只要认真思考和行动了都应给与鼓励，并肯定其合理的的内容。
第四单元课题2 1.填空题
⑴明矾可用于纯净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中 出来。
⑵易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做 水，这种水可以通过物理或化学方法转化成含可溶性钙、镁化合物较少的 水。
5
【三】:9年级上册化学知识点归纳
常见的化学反应是必须牢记的，要会默写。下面是学习啦小编为大家整理的9年级上册化学知识点归纳。希望对大家有所帮助。
9年级上册化学知识点归纳(一)
1、重要的化学物质：空气、氧气、水、碳及其化合物、常见的金属、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、化肥等。
(1)空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气是混合物。
(2)氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、 不易溶于水、 密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
(3)二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。(后两个性质决定了二氧化碳的收集方法)。一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧也不供呼吸。 与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3反应后的溶液使紫色石蕊试液变红。 二氧化碳与可溶性碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 该反应用于吸收二氧化碳。
(4)水 ：由电解水生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。构成水的粒子是水分子，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(5)金属：
(a)共性：常温下是固体、有金属光泽、大多为热和电的良导体(用作加热器具和导线)，有延展性(能展成薄片、拉成丝)、密度大、硬度大、熔点高等共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。
(b)特性：铁、铝等多数金属银白色，而铜为紫红色;多数为固态，而汞为液态等。 (c)合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金的强度、硬度和抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属要好，有更广泛的用途，生活中大量使用的不是纯金属而是合金，如生铁和钢;钛和钛合金等等。钢和生铁都是铁碳合金，生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。
(d)金属的化学性质因它们的活泼性不同而有较大差异，要掌握常见金属与氧气、与酸的反应。
(e)有关酸碱盐部分重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。
2、物质构成的奥秘：分子、原子、离子、元素
宏观物质都是由微观粒子构成的。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
(1) 分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化;分子在化学变化中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。
9年级上册化学知识点归纳(二)
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价;
(2)查配平 --- 数原子数，尤其氧原子;
(3)查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
(1)化学方程式的配平必须要查;
(2)比例式必须要列;
(3)设答必须要完整;
(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。
9年级上册化学知识点归纳(三)
一、原子的构成
(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成?
(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素的名称和符号 自然界的水 物质构成的奥秘
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;
(4)根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素;
大于 MH +MC 含有O元素;差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
(1)要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I;
(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
(1)标示的含氮量 实际含氮量(不纯)
根据化学式计算含氮量 理论含氮量(纯)则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
(2)判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
【四】:9年级上册化学方程式复习
在化学科目中，方程式几乎可以说是所有知识的基础。下面是学习啦小编为您整理的9年级上册化学方程式复习。希望对各位有所帮助。
9年级上册化学方程式复习(一)
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O (氧炔焰)
9年级上册化学方程式复习(二)
15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
18.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑www.shanpow.com_9年级化学训练题目。
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
9年级上册化学方程式复习(三)
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH CuSO4•5H2O
【五】:9年级化学考试必背知识
初三化学的实验部分仍比较偏向理论性。下面是学习啦小编为大家整理的9年级化学考试必背知识，希望对大家有所帮助。
9年级化学考试必背知识(一)
1.取用药品，无论是取量、还是取法，都有规范要求。一方面要掌握取用的要领;另一方面也应该清楚违规的危害。例如，取用液体药品，持瓶的手，应该把标签向着手心，以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。再如，把块状固体或金属颗粒放进试管，不能投入直立的试管内，应该把试管横放，放入固体后，再利用斜面滑下以减小它的冲力。免得打破试管。许多化学实验，常常需要取用约略体积的液体，应该学会估液的技能，以便掌握试管的高度与液体体积的粗略关系。
2.许多化学实验需要加热药品，加热药品也有规范要求。像给试管里液体物质加热，不但对药品的用量、火焰的部位、倾斜的角度有着明确地要求。尤其对安全操作的要求，不容忽视，所提到的"先均匀、后集中、管口万勿对着人"加热时一定要做到。
3.存放和保管化学药品，根据药品的性质采取有效的办法。一般来说，溶液最好现用现配，不宜长期存放。有的药品见光、室温高容易变质，应该放在黑暗、低温的地方储存。如硝酸、硝酸银等。有的药品见空气易氧化、易潮解或易跟二氧化碳反应而变质，应该密封保存。例如，烧碱、绿矾等。有的药品有剧毒或强腐蚀性，还有各自的特殊保存方法。
4.另外，还应掌握一些简单易行的处理由于药品的毒性或腐蚀性而发生的事故。例如，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要迅速用布把浓硫酸拭去，才能用水冲洗。
9年级化学考试必背知识(二)
1.单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等。
2.化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等。
3.两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物。
4.分子的概念和基本性质
(1)分子的基本性质：
a.分子的体积很小，质量也很小
b.分子间有一定的间隔
c.分子在不停地运动
d.同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同
(2)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。
9年级化学考试必背知识(三)
红色固体：铜，氧化铁
蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
紫黑色固体：高锰酸钾
淡黄色固体：硫磺
无色固体：冰，干冰，金刚石
绿色固体：碱式碳酸铜
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭
红褐色固体：氢氧化铁
白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
无色液体：水，双氧水
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
