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琼山华侨中学分数线【一】:2013海南中考一级学校录取分数线
2013海南中考一级学校录取分数线
2013年海南省普通高中招生部分省一级学校面向本市县录取入围分数线
1.海南侨中 729分;
2.海口一中 713分;
3.海口实验中学 678分;
4.海口琼山中学 687分;
5.文昌中学：703分;
文昌华侨中学：579分;
海师附中 1、校内生：687分；2、全省统招：701分。
海南省国兴中学 1、校内生：673分；2、民族生：668分；3、汉族生：694分。
2013农垦实验中学录取分数线1、校内生：631分；2、全省统招：653分。
6.琼海嘉积中学 698分;
7.三亚市第一中学
少数民族考生659分;
本市户籍考生664分;
本市学籍外市县户籍考生681分;
8.儋州市第一中学 683分;
9.海南省东方中学：全省统招生 502分。
10.洋浦中学 440分;
海南国科园实验学校（公费生）：709分。
海口景山学校（公费生）：700分。
华中师范大学海南附属中学（公费生）：681分。
海南东坡学校（公费生含校内生）：686分。
海口华兴学校（公费生含校内生）：636分
海口海政学校（公费生）：615分。
海南鲁迅中学（公费生）：587分。
海南昌茂花园学校（公费生）：670分。
文昌孔子中学（公费生）：500分。
2013海南侨中录取分数线
海南侨中
三亚：736分；
文昌：730分；
琼海：740分
儋州：732分；
万宁：734分；
澄迈：726分；
临高：721分；
定安：735分；
屯昌：722分；
五指山：736分；
琼中 ：717分；
保亭 ：696分；
陵水 ：698分；
白沙 ：716分；
乐东 ：727分；
东方 ：721分；
昌江 ：711分；
洋浦 ：724分。
2013海南中学录取分数线
第一批录取学校——
海南中学（下达市县指标分数线）
海口：739分；
三亚：744分；
文昌：728分；
琼海：743分；
儋州：738分；
万宁：736分；
澄迈：736分；
临高：726分；
定安：738分；
屯昌：738分；
五指山（面向本市）：725分；
五指山（面向琼州学院附中、农垦实验中学）：719分； 琼中：732分；
保亭：707分；
陵水：720分；
白沙：737分；
乐东：722分；
东方：733分；
昌江：720分；
洋浦：738分。
琼山华侨中学分数线【二】:2013海口各个学校中招录取分数
2013年海南省普通高中招生部分省一级学校面向海口市县录取入围分数线
1.海南侨中
729分；
2．海口一中
713分；
3．海口实验中学
678分；
4．海口琼山中学
687分；
5.文昌中学
文昌中学：703分；
文昌华侨中学：579分；
6．琼海嘉积中学
698分；
7．三亚市第一中学
少数民族考生659分；
本市户籍考生664分；
本市学籍外市县户籍考生681分；
8．儋州市第一中学
683分；
9.洋浦中学
440分；提前批：一、海南中学少数民族特招班
少数民族聚居市县考生：720分；
非少数民族聚居市县考生：729分。
二、国兴中学少数民族特招班
少数民族聚居市县考生：690分；
非少数民族聚居市县考生：693分。
三、海南中学中英高中课程实验班
689分。
四、海南华侨中学
中英国际班：676分；
中美合作实验班：682分。
五、北京师范大学万宁附属中学（实验班）
694分。
第一批：
一、海南中学（下达市县指标分数线）
海口：739分；
三亚：744分；
文昌：728分；
琼海：743分；
儋州：738分；
万宁：736分；
澄迈：736分；
临高：726分；
定安：738分；
屯昌：738分；
五指山（面向本市）：725分；
五指山（面向琼州学院附中、农垦实验中学）：719分；
琼中：732分；
保亭：707分；
陵水：720分；
白沙：737分；
乐东：722分；
东方：733分；
昌江：720分；
洋浦：738分。
二、海南省国兴中学
1、校内生：673分；
2、民族生：668分；
3、汉族生：694分。
三、海师附中
1、校内生：687分；
2、全省统招：701分。
四、海南侨中
三亚：736分；
文昌：730分；
琼海：740分
儋州：732分；
万宁：734分；
澄迈：726分；
临高：721分；
定安：735分；
屯昌：722分；
五指山：736分；
琼中 ：717分；
保亭 ：696分；
陵水 ：698分；
白沙 ：716分；
乐东 ：727分；
东方 ：721分；
昌江 ：711分；
洋浦 ：724分。
五、中国热带农业科学院附中
1、儋州市：560分；
2、其它市县：610分。
六、农垦实验中学
1、校内生：631分；
2、全省统招：653分。
七、琼州学院附属中学
1、校内生：578分；
2、全省统招：586分。
第二批：一、农垦加来高级中学：全省统招及面向临高均为510分。
二、农垦三亚高级中学：全省统招生 529分。
三、海南省东方中学：全省统招生 502分。
四、海南东坡学校（公费生含校内生）：686分。
五、琼海嘉积中学海桂学校（公费生）：全省统招（非琼海学籍）682分，面向琼海（琼海学籍）692分。
六、湖南师大附中海口中学（公费生）：740分。
七、海口景山学校（公费生）：700分。
八、海口华兴学校（公费生含校内生）：636分。
九、海口海政学校（公费生）：615分。
十、海南华侨中学三亚学校（公费生）：581分。
十一、海南鲁迅中学（公费生）：587分。
十二、海南国科园实验学校（公费生）：709分。
十三、海南昌茂花园学校（公费生）：670分。
十四、华中师范大学海南附属中学（公费生）：681分。
十五、文昌孔子中学（公费生）：500分。
琼山华侨中学分数线【三】:海南中考历届录取录取分数
提前批录取学校——
一、海南中学少数民族特招班
少数民族聚居市县考生：720分；
非少数民族聚居市县考生：729分。
二、国兴中学少数民族特招班
少数民族聚居市县考生：690分；
非少数民族聚居市县考生：693分。
三、海南中学中英高中课程实验班
689分。
四、海南华侨中学
中英国际班：676分；
中美合作实验班：682分。
五、北京师范大学万宁附属中学（实验班）
694分。
六、中央民族大学附属中学
642分。
2013年面向全省招生普通高中学校第一批次入围分数线
第一批录取学校——
一、海南中学（下达市县指标分数线）
海口：739分；
三亚：744分；
文昌：728分；
琼海：743分；
儋州：738分；
万宁：736分；
澄迈：736分；
临高：726分；
定安：738分；
屯昌：738分；
五指山（面向本市）：725分；
五指山（面向琼州学院附中、农垦实验中学）：719分；
琼中：732分；
保亭：707分；
陵水：720分；
白沙：737分；
乐东：722分；
东方：733分；
昌江：720分；
洋浦：738分。
二、海南省国兴中学
1、校内生：673分；
2、民族生：668分；
3、汉族生：694分。
三、海师附中
1、校内生：687分；
2、全省统招：701分。
四、海南侨中
三亚：736分；
文昌：730分；
琼海：740分
儋州：732分；
万宁：734分；
澄迈：726分；
临高：721分；
定安：735分；
屯昌：722分；
五指山：736分；
琼中 ：717分；
保亭 ：696分；
陵水 ：698分；
白沙 ：716分；
乐东 ：727分；
东方 ：721分；
昌江 ：711分；
洋浦 ：724分。
五、中国热带农业科学院附中
1、儋州市：560分；
2、其它市县：610分。
六、农垦实验中学（五指山）
1、校内生：631分；
2、全省统招：653分。
七、琼州学院附属中学（五指山）
1、校内生：578分；
2、全省统招：586分。
2013年海南省普通高中招生部分省一级学校面向本市县录取入围分数线
1.海南侨中
729分；
2．海口一中
713分；
3．海口实验中学
678分；
4．海口琼山中学
687分；
5.文昌中学www.shanpow.com_琼山华侨中学分数线。
文昌中学：703分；
文昌华侨中学：579分；
6．琼海嘉积中学
698分；
7．三亚市第一中学www.shanpow.com_琼山华侨中学分数线。
少数民族考生659分；
本市户籍考生664分；
本市学籍外市县户籍考生681分；
8．儋州市第一中学
683分；
9.洋浦中学
440分； 2013年第二批面向全省招生普通高中学校入围分数线
一、农垦加来高级中学：全省统招及面向临高均为510分。
二、农垦三亚高级中学：全省统招生 529分。
三、海南省东方中学：全省统招生 502分。
四、海南东坡学校（公费生含校内生）：686分。
五、琼海嘉积中学海桂学校（公费生）：全省统招（非琼海学籍）682分，面向琼海（琼海学籍）692分。
六、湖南师大附中海口中学（公费生）：740分。
七、海口景山学校（公费生）：700分。
八、海口华兴学校（公费生含校内生）：636分。
九、海口海政学校（公费生）：615分。
十、海南华侨中学三亚学校（公费生）：581分。
十一、海南鲁迅中学（公费生）：587分。
十二、海南国科园实验学校（公费生）：709分。
十三、海南昌茂花园学校（公费生）：670分。
十四、华中师范大学海南附属中学（公费生）：681分。 十五、文昌孔子中学（公费生）：500分。
2013年第二批农垦中学普通高中招生入围分数线 农垦中学：
海口698分;
三亚696分;
文昌695分;
琼海700分;
儋州702分；
万宁704分；
澄迈712分；
临高698分；
定安699分；www.shanpow.com_琼山华侨中学分数线。
屯昌698分；
五指山（面向琼州学院附中、农垦实验中学）702分； 五指山（面向本市）712分；
琼中705分；
保亭691分；
陵水699分；
白沙713分；
乐东698分；
东方685分；
昌江694分；
洋浦663分。
琼山华侨中学分数线【四】:2014年琼山华侨中学高二化学段考试卷
2013——2014年度第一学期期中考试试卷
高二化学（理科班）
一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）
1.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ
热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
D. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1
2. 下列说法中正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
3. COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入
惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2
转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
4. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是
－A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO24
B．NaHCO3－Na＋＋H＋＋CO23
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SH＋HS，HS＋－－H＋S2＋－
5. 在
CH3COOH0.1 mol/L CH3COOHCH3COO－＋H＋ 溶液中存在如下电离平衡：
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
6. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，
下列叙述正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一
定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一
定使用催化剂
A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一至两个选项符合题意。全．．．．．
对4分，有错0分，漏选2分。）
7. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：
aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，
达平衡后，保持温度不变，缩小体积使压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，
W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A. 平衡正移 B. (a+b)＜(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
8. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻
SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存
在的数据是（ ）
A. SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B. SO2为0.25 mol•L-1
C. SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D. SO3为0.4 mol•L-1
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有下列平衡Ｃｌ2+H2O
溶液颜色变浅
B．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
C．反应CO（g）+NO2（g）
达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如
图所示： HＣｌ+HＣｌO，当加入硝酸银溶液后，CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），
下列描述正确的是( )
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)
11. 下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）== SO2（g）；△H=−269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
12. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)。恒容时，温度升高，c(CO2)c(H2)
H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 升高温度，正逆反应速率都增大。
D. 该反应化学方程式为CO+H2O
三、填空（本题包括5个小题，共48分） CO2+H2
13. （6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（ＣＨ３ＯＨ）液体在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水时放热22kJ。则表示甲醇燃．烧．热．的热化学方程式为___________________________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、
946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
14. （12分）Ⅰ. 氢气是一种清洁能源。
（1）已知 2H2(g)O2(g) ＝2H2O（g） △H＝－483.6 kJ/mol
2H2(g)O2(g) ＝2H2O（l） △H＝－571.6 kJ/mol
①氢气的燃烧热△H＝ kJ/mol
②燃烧2 g H2生成水蒸气，放出的热量为 kJ。
（2）人们可以通过多种途径获取氢气。14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为 。 Ⅱ. 煤是化石燃料。煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a．C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1
b．C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ① ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④
请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？ （填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 。 A．a比b多 B． a比b少 C．a与b在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。
15. （9分）反应
A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1(T2)。（填“大
于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。
[答案] （1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min) 16.己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题:
(1)该反应的的平衡常数表达式填“<”“>”“=”)；
(2) 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s
内A的平均反应速率v(A) = 0.003 mol·L1·s1，则6s时c(A) = mol·L1，C－－－
的物质的量为 mol；
(3) 830℃时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该
密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(4)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
(5) 1200℃时反应C(g)+D(g)
答案：(1
