2014年广西化学高考题

化学试题 2019-03-18 18:27:51 化学试题

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[摘要]2014年广西化学高考题(共4篇)2014年高考理综化学试题(广西大纲版解析版)2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国大纲卷）理科综合能力测试化学部分第I卷6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫

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2014年广西化学高考题【一】:2014年高考理综化学试题(广西大纲版解析版)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国大纲卷）

理科综合能力测试化学部分

第I卷

6．下列叙述正确的是

A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L0.5 mol • L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA －

C．1 mol Na202固体中含离子总数为

4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

8．下列叙述错误的是

A． SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

9．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是：

A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e→Ni(OH)2＋OH

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为：MH＋OH→＋H2O

＋M＋e

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高－－－－

10．下列除杂方案错误的是

11．下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋2OH＋2H＋ SO24 =BaS04↓＋2H2O ＋－＋－

B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO 4 ＋5H2O2＋6H = 2Mn2＋5O2↑＋ 8H2O －＋＋

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋2OH= Mg(OH)2↓ ＋－

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 ＋ 2H2O－2e- = PbO

2＋4H＋SO24＋－

12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是

13．已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中1＝2 的值B． 1参加反应的氯气的物质的量等于amol 2

15C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤26

1D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol 7www.shanpow.com_2014年广西化学高考题。

第II卷

27．(15分)

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2＋－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名

为，其水溶液与F单质反应的化学方程式

为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

2014年广西化学高考题【二】:2014高考广西化学及答案高清版

2014年高考化学试题及参考答案（大纲卷）

6、下列叙述正确的是

A.锥形瓶可用作加热的反应器 B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 7、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA B.2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA 8、下列叙述错误的是

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

9、右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH—Ni电池）。下列有关说法不正确的是

A.放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e→Ni(OH)2+OH B.电池的电解液可为KOH溶液

C.充电时负极反应为：MH+OH→H2O+M+e

D.MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 10、下列除杂方案错误的是

－

11、下列离子方程式错误的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH+2H++SO42＝BaSO4↓+2H2O

－

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

－

C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

－

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O—2e＝PbO2+4H++SO42

－

12、从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是

A. B. C. D.

c(Cl)

13、已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温

c(ClO)

度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

c(Cl)c(ClO)1

A.若某温度下，反应后11，则溶液中 

c(ClO)c(ClO3)2

B.参加反应的氯气的物质的量等于

amol 2

amol≤ne≤amol 26

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为

amol 7

－

27、（15分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最

外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程

式；（每空2分）

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为（1分），，其水溶液

与F单质反应的化学方程式为（2分），在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显（1分）色；（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：www.shanpow.com_2014年广西化学高考题。

a的化学式为1分）；b的化学式为2分）；c的电子式为1

分）；d的晶体类型是（1分）；

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过（1

分）键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为（1分）。

28、（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX2与气体X2

反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为（2分）；（2）反应AX3(g)+X2(g)

AX5(g)在容积为10 L的密闭容器

中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率

(AX5

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率

(AX5)由大到小的次序为（2分）；与实验a相比，其他两组改变的实验

条件及判断依据是：b (2分)、c (2分)；

③用P0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为（2分）；实验a和c的平衡转化率：αa为 (1分)、αc为 (1分)

。 29、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实

验室合成路线：

CH2CN + H2O+H2SO4 CH2COOH + Cu(OH)2

～130℃

100

CH2COOH + NH4HSO4



CH2COO)2Cu+ H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为

76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

（1

）在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序

是 (1分)。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

在装置中，仪器b的作用是（1分）；仪器c的名称是（1分），其作用是（1分）。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是（2分）。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）（2分）。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是（1分），最终得到44 g纯品，则苯乙酸的

产率是（2分）。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀

洗干净的实验操作和现象是（2分）。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液

静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是（2分）。 30、（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂

略）：

回答下列问题：

（1）试剂a是（1分），试剂b的结构简式为（1分），b中官能团

的名称是（2分）。（2）③的反应类型是（1分）。（3）心得安的分子式为（1分）。

123

（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8反应X反应Y反应试剂b

反应1的试剂与条件为1分），反应2的化学方程式为1分），

反应3的反应类型是（1分）（其他合理答案也给分）。

（5）芳香化合物D是1—萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被

KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为（2分）；由F生成一硝化产物的化学方程式为（2分），该产物的名称是（2分）。

2014年高考化学参考答案（大纲卷word版）

6~13 CDBCB CAD

27、（1）2Cl+2H2O电解2OH+H2↑+Cl2↑（或2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑）（2）纯碱（或苏打） 2Na2CO3+Cl2+H2O＝NaCl+NaClO+2NaHCO3 紫

－

（3）NaH Na2O2和Na2C2

（4）氢正四面体28、（1）AX3(l)+X2(g)（2）①(AX5)

金属晶体

AX5(s)；△H＝—123.8 kJ/mol

0.10mol

1.7104molL1min1

10L60min

②bca 加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，但平

衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大） ③21P 50% 40%

0

29、（1）先加水、再加入浓硫酸

（2）滴加苯乙腈球形冷凝管回流（或使气化的反应液冷凝）便于苯乙酸析出 BCE （3）重结晶 95%

（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现 30、（1）NaOH(或Na2CO3) ClCH2CH＝CH2 氯原子、碳碳双键（2）氧化反应（3）C16H21O2N

CH3CH2

—CH+NaOH（4）Cl2/光照 CH 3      CH 2 ＝ CH — CH 3+NaCl+H 2 O 取代反应 3—△

（5） OHC C≡C—CH

H2SO4 HOOCCOOH + HNO3 浓

HOOCCOOH + H2O △

2—硝基—1，4—苯二甲酸

p

2014年广西化学高考题【三】:2014年广西高考理综卷

2014年广西化学高考题【四】:2014年高考题化学试题总汇

2014年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II

7.下列过程没有发生化学反应的是．．

A. 用活性炭去除冰箱中的异味

B. 用热碱水清除炊具上残留的油污

C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果www.shanpow.com_2014年广西化学高考题。

D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8.四联苯的一氯代物有

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是

A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

10. 下列图示试验正确的是

A.除去粗盐溶液中不溶物 B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验

11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1×105mol·L1 －－－

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

 C(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4) －

D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是．．

A. a为电池的正极

B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C. 放电时，a极锂的化合价发生变化

D. 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

13. 室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3

C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

26.（13分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4

(g)

混合气体的颜色变深。

2NO2 (g)，随温度升高，

回答下列问题：

（1）反应的H 0（填―大于‖或―小于‖）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率N2O4为mol·L

为。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以cN2O4以0.0020 mol·L

经10s又达到平衡。

①T 100℃（填―大于‖或―小于‖），判断理由是。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填―正反应‖或―逆反应‖

）方向移11·s；反应的平衡常数K11·s的平均速率降低，1

动，判断理由是。

27. （15分）

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_①_周期、第_②_族，PbO2的酸性比CO2的酸性_③_（填―强‖或·―弱‖）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_④_ 。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_⑤_；PbO2也可以通过石墨为电极。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_⑥_。阴极上观察到的现象是_⑦_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_⑧_，这样做的主要缺点是_⑨_。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重

样品起始质量a点固体质量4.0%（即100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或样品起始质量

mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值

28. （15分）

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确成全wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是_①_。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_②_式滴定管，可使用的指示剂为_③_。

（3）样品中氨的质量分数表达式为_④_。