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2016安徽高考化学真题和答案【一】:安徽省皖江名校2016届高三联考化学试题(扫描版,含解析)
2016安徽高考化学真题和答案【二】:2015年全国高考理综(安徽卷)化学试题及答案
2015年全国高考理综(安徽卷)化学试题及答案
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是
A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键
C.分子中只有极性键 D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 8．下列有关实验的选项正确的是：
9．下列有关说法正确的是：
A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
++2--A.该溶液中，H、NH4、SO4、Br可以大量共存 ++-B.该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存
2+-+-3+
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe+ClO+2H=== Cl+2Fe+H2O
23
D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×10个 11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在
恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H < 0
12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究
该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关
1
溶液中粒子浓度关系正确的是：
－＋
A.未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O)
＋＋－
B.加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH)
－＋
C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)
－＋＋
D.加入20mL盐酸时：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na) 25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
⑴Si位于元素周期表第____周期第_____族。
⑵N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 ⑶用“>”或“<”填空：
⑷常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
+
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。 26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是
TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
⑴A的名称是______；试剂Y为_____。
⑵B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。 ⑶E→F的化学方程式是_______________________。
(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：_____。 ⑸下列叙述正确的是______。
a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应
c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃
27（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主
要原料制备NaBH4，其流程如下：
2
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
⑴在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
⑵请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 —— □NaBH4+□Na2SiO3
⑶第②步分离采用的方法是______；第③不分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。 ⑷NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4⑸放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
-1
28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探
究上述溶液中何种微粒能养护通入的SO2，该小组突出了如下假设:
-假设一：溶液中的NO3 假设二：溶液中溶解的O2 ⑴验证假设
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
⑵为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表
示)_________。
⑵验证假设二： ⑶验证假设二
⑷若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别欧诺个足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________
3
参考答案
4
2016安徽高考化学真题和答案【三】:安徽省淮南市2016年高考化学一模试卷 Word版含解析
www.shanpow.com_2016安徽高考化学真题和答案。2016年安徽省淮南市高考化学一模试卷
一、选择题：
1．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图．从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法．下列有关说法不正确的是（ ）
A．用有机溶剂从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法
B．青蒿素的分子式为C15H22O5
C．青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素
D．青蒿素和双氢青蒿素都是芳香族化合物
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
B．1L 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A．A
B．B C．C D．Dwww.shanpow.com_2016安徽高考化学真题和答案。
4．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
5．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（ ）
A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．b电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
6．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种
X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子非金属元素，
Z单质为无色气体，M是地壳中含量最高的金属元素．数的2倍；性质稳定常用作保护气；下
列说法正确的是（ ）
A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X
B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物
D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差
7．常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是 （ ）
A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
B．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl﹣）
C．在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
D．c→d发生的主要离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣
二、非选择题
8．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
HCOOH（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：H2O+CO↑，
实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸．
①e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于 位置．
②装置Ⅱ的作用是
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，
碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）相关的化学方程式是：2•4H2O]晶体．
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 ．www.shanpow.com_2016安徽高考化学真题和答案。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃﹣80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高．
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为． Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是．
⑤用乙醇洗涤晶体的目的是
（3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性： ．
9．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料﹣﹣铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）．
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；
步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ．
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ．
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ．
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg．
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为
2016安徽高考化学真题和答案【四】:2016高考化学河南卷化学试题及参考答案
绝密★启封并使用完毕前 试题类型： A
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108
第Ⅰ卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
答案：D
8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
答案：A
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
答案：B
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案：C
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
答案：B
12. 298K时，在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL V(盐酸)
/mL
-+-C.M点处的溶液中c(NH+
4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)
D.N点处的溶液中pH<12
答案：D
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W<X<Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
W：H X：C Y：O Z：Cl
答案：C
第II卷（非选择题）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题
考生都必须做答。第 33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
26．(14分)
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
答案：（1）①A 2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O ②a d c f e i
（2）① 红棕色变浅，最终变成无色 ② 8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O
③导管中液面上升或液体倒吸 ④该反应是气体体积减小的反应，反应后装置内压强减小，大气压作用下发生液体倒吸。
27.（15分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过2-量，c(Cr2O7)(mol×L-1)可观察到的现象是_________。 D
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的 Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
c(H+)(10-7mol×L-1)
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42- 的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
