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【一】:冀州中学学习心得
冀州中学学习心得
冀州中学号称“河北省县级中学第一”，连续九年一本上线超过2000人，每年都有学生被清华北大录取。而这所县级高中与衡水中学毗邻，每年都有许多优秀学苗被挖走，能取得如此辉煌的成绩，我想他们一定会有更先进的管理理念，更优秀的管理措施，一定会有更独到的教学方法，更有效的教学策略。带着种种疑问，我们来到了冀州中学。可是，初到这里，并没有感觉学校有什么出奇之处，偏僻的地理位置，破旧的教学楼，窄小的校园，每一所学校都会摆放的宣传栏。那么，冀州中学取得如此辉煌的秘诀到底在哪里呢？做为一个班主任，应当如何引导学生？经过深入了解，基本上为我解开了这个谜。我个人理解为以下几点：
感悟之一 ：健全机制，高效管理。任何一个单位要想高效运转，都需要有健全的机制，采用科学高效的管理办法。冀州中学和我们学校一样，也设立许多行政处室而且有明确的分工。因为学生较多，每个年级又设两个级部,每个级部的学生数量相当，成绩均衡，并且班级数量一样。这样，在年级内部形成竞争，在竞争中发展。所不同的是，冀州中学每个级部有三名专职干事，专门负责检查课堂秩序，检查老师上课情况，并对检查过程中所发现的问题进行记录通报。对于重大违纪，由政教处负责处理，一旦学生被开除，找回来的可能性几乎为零。宿舍有专门的部门负责，班主任只是轮流在就寝时间段进行检查。对于老师的教案、作业等一些常规检查是专门由学校教务处负责。而年级处和级部就是对学生的常规管理，对年级教学工作的谋划和落实。
感悟之二：创设氛围，文化引领。
走入冀州中学，你会发现简陋的教学设施，都是由醒目的标语和宣传栏所点缀。比如“失败了也要昂首挺胸，胜利了更要勇往直前。”“在失落中挑战自己的胸怀，在困难中挑战自己的坚持，在细节中挑战自己的严谨，在单调中挑点自己的忍耐，在诱惑面前挑战自己的坚定，在竞争面前挑战自己的勇敢。”还有2014年高考取得的辉煌成绩以及多年来从本校考入清华北大的学生名单，这些都放在校园的醒目位置。在楼道中有各班学生之间的挑战和应战书，班与班之间的挑战和应战书，有每个同学单科成绩曲线，学生获得的奖状??还有在走廊之间有许多名言和故事，比如“囊萤映雪”的故事，“头悬梁，锥刺股”的故事等等。这些无声的语言使学生笼罩在充满激烈竞争，奋发向上的氛围中。哪个学生不会受到感染?哪个学生不希望自己榜上有名?氛围对人是一种熏陶，文化的强大力量对人绝对是起到一种正面引领作用。班级和楼道的板报都是由学生自己设计，这样不仅充分发挥了学生的主观能动性，而丰富了他们的课外生活，其实这就是对学生学习压力的一种释放。当然，这之中也有不足，比如板报的设计缺乏规范性，不像我们学校的这样整齐。反思我自己班级在文化建设方面，我觉得自己做得远远不够，比如板报的设计上缺乏创造性，布置板报时缺乏主动性。分析根源，我觉得自己对文化引领的作用认识不到位，一直以来我把班级的板报都看成是用来装饰门面的可有可无的东西。通过这次学习，我真正的体会到了，好的板报设计，不仅美
观，也是班级文化内涵的外在表现，更是形成班级核心价值观的一部分，它反映着班主任的治班思想和治班理念。所以，在以后的班级管理中，我也会认真设计，让这些在我们班级的管理过程中真正发挥引领作用。
感悟之三：适时激励，人文关怀。
客观的说，冀州中学的学生管理不如我们这样严格，秩序也敢不上我们承德县一中，比如他们的课间，楼道内没有右侧通行的，而且楼道内走动的学生特别多，包括教室里面，也显得比较混乱。但是有一点是我们所比不上的，就是不管课间的楼道教室多乱，上课铃响后立刻安静，开始自觉的按照老师的提前要求进行读书。我想这是他们学习有激情有动力有追求的具体体现。而且上课的时候，都是采用特别传统的方式教学，就是学生听和写，老师在讲。但是在听课过程听，同学们都能全神贯注的去学去记。我带着好奇问他们的一个班主任，如何才能让学生做到这些，他告诉我说，没有别的办法，就是每次大的考试后，都会给学生打鸡血。其实就是进行学生表彰会，表彰先进，激励后进。那位老师告诉我，不管是任何人，如果总是做一件事，都会有疲劳期，都会有懈怠的时候，这个时候就需要我们通过各种形式来消除懈怡心里，从而持之以恒的去做他该做的事。另外，冀州中学重视学生心理健康教育。作为重点中学，学习紧张，竞争激烈，许多在初中出类拔萃的学生在这里不再有太大的优势，从而产生了失落感、孤独感、自卑感和学习焦虑、考试焦虑等诸多心理问题。学校在河北省各级各类中学中首家设立了心理教研室，配备有国家二级咨询师二人、三级咨询师四人，绝大部分教师都接受过相应教育培训。学校定期对学生开展心理辅导，开办的知心室和心语室每天下午三、四节课向学生开放，心理老师随时接受学生的咨询，心理咨询室成为了学生温馨的家园和心灵的港湾。高考前夕，学校组织了高三骨干教师和心理教师开展大型集中咨询活动，组织开放式的心理讲座，集中解决学生临考前的心理问题，提高学生非智力因素。
结合我校实际，我觉得我们学校在管理上远远强于其他学校，但是对学生的心理问题重视程度还不够，不能抓住学生的心理，就无法真正解决学生的实际问题，无法真正调动学生的激情，自然也就是处于被动学习状态。特别是我们高三学生，学习压力大，更需要心灵上的沟通和疏导，在今后的班级管理中，我会重视对学生的心理进行疏导，力争让每一名同学都能满怀激情，轻松备考。
志行万里，不中道而辍足；翱翔九天，将振翅以始终。短短一天的时间，对于冀州中学的了解尽管是走马观花、蜻蜓点水，但印象深刻，感触颇多。冀州中学能创造出这样的教育奇迹，确实有许多因素。对于冀州中学的经验，我们应该采用的是拿来主义的原则，结合本校本班的具体情况而开展具体的教育教学。就目前高三的情况，管理班级的重中之重，应该是，让学生的学习激情燃烧起来，形成一种互促互助的学习氛围，打造书香校园、阳光校园、和谐校园。
【二】:河北冀州中学2014
河北冀州中学2014—2015学年度高三年级第三次月考化学试题 可能用到相对原子质量：C=12; H=1; N=14；O=16; Ca=40; Br=80
卷Ⅰ（选择题，共52分）
一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1
在正极放电的是（）2 ① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤
3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是 ( )
A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂
4、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
6、下列实验操作中，错误的是 ( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2 D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液
7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2Fe（OH）3＋3H+
－B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
——C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH+CO2=HCO3
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2
8．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（ ）
＋＋－－＋＋－A．Fe3、Al3、Cl、NO3 B．K、Na、I、SO42-
＋＋＋＋－C．Ag、Ca2、NH4、NO3- D．Na、Ba2+、CO32-、SO42
9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是
A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小
10、将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是
A．平衡常数不变 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量增加
11、下列有关说法正确的
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
－C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
－⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA
⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥
13、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液△CuSO(s)+5HO(l)， 热效温度升高，热效应为△H；CuSO·5HO受热分解的化学方程式为：CuSO·5HO(s) =====2424242
应为△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3www.shanpow.com_冀州中学。
14、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
由该反应相关图像作出的判断正确的是
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列
15．下列图像表达正确的是（ ）
A．图1表示浓硫酸的稀释 B．图
2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应
C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 D．图4表示 微粒电子数
16、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 17、可逆反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
18、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
19 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
21、下列离子方程式不正确的是
22、已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2放电充电 C+LiCoO2
23、一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反
-1-1-1应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L、0.3 mol?L、0.08 mol?L.则下列判断不正确的是
A、c1∶c2== 1∶3 B、平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2
-1 C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol?L
24、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
25、一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小www.shanpow.com_冀州中学。
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
26、如下表。
A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L?min) B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L?min)
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50%
卷Ⅱ（非选择题，共48分）
27、（共13分）
I、（7分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不
能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。
II、（6分）燃料电池(Fuel Cell)是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。
（4）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
写出该燃料电池的正极反应式
（5）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时，负极的电极反应式为：
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为
8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：
28．（12分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空
气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目
前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g
3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式 。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g)
在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面
积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断：
① 该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应
速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、
S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
-1
