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【一】:安徽省怀宁中学2016届高三上学期开学考试化学试题
高三化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。第1卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、学号填写在答题卡、答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用o．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡、答题卷上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将答题卡、答题卷交回。相对原子质量： H ：1 C ：12 N： 14 O：16
S：32 Al： 27 Fe： 56
Ca：40 Cl: 35.5 Ba：137
第I卷 选择题（共50分） 一、本大题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1. 日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能。（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是 ．．．
A．图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电 B．图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图 C．水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高
D．H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强 2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A． HClO的结构式：H﹣Cl﹣O B． Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：20 17Cl D．铝原子的结构示意图
3
）
4．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ） A．在酸性KMnO4溶液中：Na、C2H5OH、NH?4、Cl
+
2+
2+
－
－
?B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe、Ca、Cl、NO3 ?C．澄清透明的溶液中：Cu、Mg、SO24、Cl
2+
2+
+
－
?D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K、H、SO24、I
+
－
5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
6. 汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康。HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ） A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键 B．4.3g HNCO中含有0.1NA个原子 C．反应中NOx是还原剂
D．若NOx中X=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子 7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A． 0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 nA个电子 B．1 L 0.1 mol·LNa2S溶液中含有0.1 nA个S C．常温下，44 g CO2含有nA个C原子
D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Na2CO3溶液的水解：CO3＋H3O
2—
＋
-1
2—
HCO3＋H2O
3+
—
+
—
B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe＋4H＋NO3＝3Fe＋2H2O＋NO↑
D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2
O
2＋
－
＋
2－
2＋
＋
－
3＋
9．下列物质的制备与工业生产相符的是
222
①NH3??????HNO3 ?????NO??2②浓HCl?????Cl2????漂白粉
O/催化剂，△
O和HO
MnO加热
加热
石灰乳
③MgCl2(aq)????无水MgCl2?电解???Mg
32④饱和NaCl(aq)????? NaHCO3????Na2CO3
2⑤铝土矿 ?????NaAlO2溶液?????Al(OH)3?灼烧?Al ???Al2O3???
NH和CO加热
NaOH溶液足量CO电解
A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 10．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) △H＝－95.6kJ/mol
B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5kJ/mol
D．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/ mol 11．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用 途.将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋ 14H2O，下列判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移 12．下列判断中一定正确的是
A．若R和M的电子层结构相同，则原子序数：M > R
B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y 13．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
2-+
＋
－
14．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短 B．NCl3分子中四个原子共平面
C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发 15．下列说法正确的是( )
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 16. 下表中操作、现象、结论对应关系正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C C．单质与稀盐酸反应的速率A<B 18．下列实验设计能够成功的是（ ） A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样试样已变质
B．除去粗盐中硫酸钙杂质:粗盐精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe试样
2＋
B．氢化物的沸点H2D> H2E D．C与A的核外电子数相等
2+
+
白色沉淀沉淀不溶解―→说明
溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液www.shanpow.com_2016怀宁中学喜报,复制链接。
中含有Fe
2＋
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液H2O2>I2
溶液变蓝色―→氧化性：
19．某无色溶液中只可能含有①Na、②Ba、③Cl?、④Br?、⑤SO3?、⑥SO4?离子中的若干
+
2 +
2
2
种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：www.shanpow.com_2016怀宁中学喜报,复制链接。
下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是④③⑥ 20．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是
A．图A表示向含H、Mg、Al、NH4的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线 B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线 D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线
+
2+
3+
+
【二】:安徽省怀宁中学2016届高三开学考试化学试题
高三化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。第1卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、学号填写在答题卡、答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用o．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡、答题卷上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，将答题卡、答题卷交回。相对原子质量： H ：1 C ：12 N： 14 O：16 S：32 Al： 27 Fe： 56
Ca：40 Cl: 35.5 Ba：137
第I卷 选择题（共50分） 一、本大题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1. 日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作，在水科学领域取得重大突破，在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像，使得解析水的氢键网络构型成为可能。（图a是实验器件示意图，图b是拍摄到的图片的一部分，图c是图b所对应的结构示意图）下列有关说法不正确的是 ．．．
A．图a所示实验器件中，用氯化钠作为绝缘薄膜层，是因为氯化钠晶体不导电 B．图b是表示一个H2O分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图 C．水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高
D．H2O分子的稳定性很强，是因为分子内氢氧共价键强 2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A． HClO的结构式：H﹣Cl﹣O B． Na2O2的电子式：
C．中子数为20的氯原子：20 17Cl D．铝原子的结构示意图
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4．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ） A．在酸性KMnO4溶液中：Na、C2H5OH、NH4、Cl
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B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe、Ca、Cl、NO3
C．澄清透明的溶液中：Cu、Mg、SO4、Cl
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D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K、H、SO4、I
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5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
6. 汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康。HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ） A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键 B．4.3g HNCO中含有0.1NA个原子 C．反应中NOx是还原剂
D．若NOx中X=2,1mol NO2在反应中转移4NA个电子 7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A． 0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 nA个电子 B．1 L 0.1 mol·LNa2S溶液中含有0.1 nA个S C．常温下，44 g CO2含有nA个C原子
D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Na2CO3溶液的水解：CO3＋H3O
2—
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-1
2—
HCO3＋H2O
3+
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B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe＋4H＋NO3＝3Fe＋2H2O＋NO↑
D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba＋2OH＋2H＋SO4= BaSO4↓＋2H2O 9．下列物质的制备与工业生产相符的是
222
①NH3??????HNO3 ?????NO??2②浓HCl?????Cl2????漂白粉
2＋＋－3＋
2＋－＋2－
O/催化剂，△
O和HO
MnO加热
加热
石灰乳
③MgCl2(aq)????无水MgCl2?电解???Mg
32④饱和NaCl(aq)????? NaHCO3????Na2CO3
2⑤铝土矿 ?????NaAlO2溶液?????Al(OH)3?灼烧?Al ???Al2O3???
NH和CO加热
NaOH溶液足量CO电解
A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 10．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) △H＝－95.6kJ/mol
B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5kJ/mol
D．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/ mol 11．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用 途.将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋ 14H2O，下列判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为2
B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当 D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 m
