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【一】:影响盐类水解的因素练习题
3—3—2影响盐类水解的因素练习题
1．下列叙述错误的是（ ）
A．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入AlCl3饱和溶液还是再加水或者加热，水解平衡均正向移动
B．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 C．盐类的水解反应通常是吸热反应 D．盐类都能水解 2．能够使醋酸钠溶液PH增大的条件是 （ ）
A．加水 B．升温 C．加压 D．加醋酸钠固体 3．能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是 （ ）
A．加水 B．升温 C．加压 D．加醋酸钠固体 4． 能够使醋酸钠溶液水解程度增大且PH增大的条件是 （ ）
A．加水 B．升温 C．加压 D．加醋酸钠固体
5．向浓度为0.1 mol·L―1的Na2―2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO3]增大的是（ ）
A． H2O B．CO2 C．K2S D．KOH
6．为了配制NH+
―
4浓度与Cl的浓度为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①适量的硝酸铵 ②适量氯化钠 ③适量氨水 ④适量氢氧化钠 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
7．同浓度的NaCN和NaClO溶液，前者PH比后者大，则 （ ）
A．NaCN比NaClO易水解 B．HCN比HClO易电离 C．HCN的酸性比HClO弱 D．HClO比HCN易分解 8．关于氯化铁水解的错误说法是( )
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 B．浓度为5 mol·L―1
和0.5 mol·L
―1
的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+
的水解程度前
者比后者低
C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+
的水解程度前者比后者低 D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑
9．下列各组物质相互反应，产生气体与水解无关的有( )
①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合； ②氯化铵溶液加入镁粉； ③草木灰与硫酸铵混合施用； ④金属钠投入硫酸铜溶液中； ⑤硅粉投入NaOH溶液中. A．①② B．③② C．③④ D．④⑤
10．25℃时，浓度均为0.5moL/的(NH4)2SO3 、(NH4)2Fe(SO4)2 、(NH4)2SO4三种溶液，测
得其中的铵根离子浓度依次为a、b、c（mol/L）,则下列关于a、b、c的关系正确的是 （ ）
A．a>b>c B．c>a>b C．b>c>a D．c>b>a
11．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K 三种元素的化肥，对于给定的化肥：
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是( ) A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④ 12．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：
A．H－3+2PO4、Na+、Cl－、OH－ B．Al、Na+、HCO－3、SO2－ 4 C．H+、Fe2+、NO－3、SO2－4 D．Na+、NH+4、HCO－3、Cl－
13．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液
体积变化），则CH－3COO浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
14．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（ ）。A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 15．下列离子中，因水解相互促进，而不能大量共存的是
A．HCO－+3、SO2－3、OH－、Na+ B．[Al(OH)4] －、Cl－、Na 、Al3+ C．Cu2+、SO2－ 4、Cl－、S2－ D．Al3+、NO－3、HCO－3、Na+
16．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得C(Na+)与C(CH3COO―)几乎相等，则原来
的溶液可能是（ ）
A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．KCl溶液 D．KOH溶液 17．下列操作中，能使电离平衡H2O
H++OH―向右移动，且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
18．将标准状况下的2.24L的CO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A ．C(HCO―3)略大于C(CO2―3) B．C(HCO――3)等于C(CO23) C．C(Na+)等于C(CO2―
――
2―
3)与C(HCO3)之和 D．C(HCO3)略小于C(CO3)
19．相同温度、相同浓度的下列盐溶液：①NaHSO4 ②AlCl3 ③NaCl ④Na[Al(OH)4] ⑤Na2CO3
按PH由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．④⑤③②① D．④⑤③①② 20．用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L溶液，在室温下前两种溶液
的PH＝7，第三种溶液PH>7，最后一种溶液PH<7，则（ ）
21．已知一种C(H+
)＝1×10―3
mol/L的酸和一种C(OH－
)＝1×10―3
moL/L的碱溶液，他们等
体积的混合后的溶液呈酸性，其原因可能是下列中的（ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．二元强酸与一元强碱溶液反应
C．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D．反应生成的强酸弱碱盐发生水解反应 22．等物质的量的浓度的下列溶液中，NH+
4浓度最大的是（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
23．下列说法不正确的是（ ）
A．某温度下，水的离子积为10
―12
，故此时水的PH＝6时仍为中性
B．中和等量的NaOH所消耗一元强酸的物质的量与消耗一元弱酸的物质的量相同 C．中和1.0mol/L的HCl所消耗一元强碱的物质的量一定比一元弱碱少 D．相同浓度的两份CH3COONa溶液，50℃的比30℃PH大些
24．常温下某PH＝10的溶液，可能是碱也可能是盐的稀溶液，令取5mL稀释到100mL，
稀释后PH为a，下列判断正确的是（ ）
A．如果是盐溶液，则a>10；如果是碱溶液，则a>10 B．如果是盐溶液，则a<10；如果是碱溶液，则a<10 C．如果是盐溶液，则a>10；如果是碱溶液，则a<10 D．如果是盐溶液，则a<10；如果是碱溶液，则a>10
25．25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH―
）=_________mol/L；
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH―）=________mol/L。
26．现有NH―
4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH+4）___c（Cl）;
若pH＞7，则该溶液中c（NH4+
）______c（Cl―
）。(填“＞”、“＜”、“=”). 27．比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） （1）0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液； （2）0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液； 28．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2
滴酚酞试液振荡, 现象
是 , 原
因
用
离
子
方
程
式
表
示
是 。
然后对溶液加热，现象是： 。 最
后
向
溶
液
中
再
滴
入
过
量
的
BaCl2
溶
液
,
现
象
为 ，
原因用离子方程式表示是 。
【二】:高二化学试题3.3.2影响盐类水解的因素练习题及答案解析(状元之路)
3-3-2《影响盐类水解的因素》课时练
双基练习
1．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )
A．AlCl3 B．NaHCO3
C．MgSO4 D．KMnO4
解析：AlCl3是强酸弱碱盐，且水解生成的盐酸易挥发，故最终得到的是Al2O3；NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，故最终产物为Na2CO3；C也是强酸弱碱盐，但水解生成的酸H2SO4不挥发，故最终仍可得到原溶质；KMnO4受热时易发生分解。
答案：C
2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( )
A．盐酸 B．适量的NaOH溶液
C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液
解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，若使c(Na＋)/c(S2－)减小，应抑制S2－水解，A项促进S2－水解，其比值增大；B、D项虽抑制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C项可使其比值减小，符合题意，答案为C。
答案：C
3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)
B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
解析：乙酸比甲酸酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)＞c(HB)水解均呈碱性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，由于水解程度比较微弱，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。
答案：A
4．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )
A．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
解析：据电荷守恒原理可知，选项D肯定正确。醋酸钠溶液中加入盐酸后发生反应：
CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反应后CH3COONa剩余0.002 mol－0.001 mol＝0.001 mol，醋酸虽然是弱酸，但总有部分电离，使溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，说明此时CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，即n(CH3COO－)＞0.001 mol，此时溶液中的H＋主要来自CH3COOH，而CH3COOH只是部分电离。
答案：BD
5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大
＋－小顺序为：c(Cl－)＞c(NH＋)＞c(H)＞c(OH) 4
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH
大
解析：在NH4Cl和氨水的混合液中，根据溶液电荷守恒，可以
－－得关系式：c(H＋)＋c(NH＋如果pH＝7，则c(NH＋
4)＝c(Cl)＋c(OH)，4)
＝c(Cl－)，所以A项不对；醋酸在稀释过程中，c(OH－)浓度降低，但温度没有变，水的离子积常数不变，根据c(H＋)＝KW/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B项也不对；体积相同pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸不完全电离，所以其物质的量浓度大，则醋酸的物质的量大，所以中和时消耗的NaOH多，所以C项也不对；S2－比HS－的水解程度大，所以常温下，同浓度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D项对。
答案：D
6．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )
A．水解平衡向正反应方向移动
B．水解平衡向逆反应方向移动
C．溶液中H＋浓度不变
D．Fe3＋的水解程度增大
解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解百分率减小。www.shanpow.com_影响盐类水解的因素练习题。
答案：A
7．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体xkb1.com
B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析：A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3，D正确。
答案：D
8．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：
＋c(OH－)＝c(HCO－
3)＋c(H)＋2c(H2CO3)
－B．0.1 mol/LNH4Cl溶液：c(NH＋
4)＝c(Cl)
C．向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－
3)
解析：解答此类题目时，要注意将盐的电离、水解与电荷守恒和物料守恒建立关系。
Na2CO3溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－
3)＋
－＋－2－c(OH－)＋2c(CO23)，物料守恒关系为c(Na)＝2c(CO3)＋2c(HCO3)
＋2c(H2CO3)，将两关系式相减消掉c(Na＋)，可知A项正确。B项中，
＋－－根据电荷守恒：c(NH＋)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，因NH4Cl溶液水4
－解显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，所以c(NH＋)＜c(Cl)，B项错误。选项4
C中，根据C项中离子的顺序，溶液中正电荷大于负电荷，使整个溶液呈正电性，与溶液呈电中性矛盾，应该为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。选项D，因NaNO3提供的Na＋和NO－
3不发生任
何变化，所以反应后仍有c(Na＋)＝c(NO－
3)，所以D正确。
答案：AD
9．向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( ) xkb1.com
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
解析：本题考查盐类水解的影响因素，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，因此这两种盐会促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度减小；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－浓度增大。
答案：
A
能力提升10．侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：
(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请用离子方程式写出纯碱呈碱性的原因__________________________；向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式为___________________ _________________。
(2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。
【三】:高二化学影响盐类水解的因素测试题答案
在做试卷练习的时候，我们会发现自己的不足点。下面是小编收集整理的高二化学影响盐类水解的因素测试题目及其参考答
