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【一】:2015年化学中考试题分类汇编溶解度
2015年化学中考试题分类汇编溶解度
一．选择题
1．（2015•苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
2．（2015•巴中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） 新课标第一网系列资料
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）
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【二】:2015年化学复习提纲
化学复习提纲
初中全册
目 录
绪言 ............................................................................... 1 第一单元 走进化学世界 ............................................................. 1 第二单元 我们周围的空气 ........................................................... 6 第三单元 自然界的水 .............................................................. 11 第四单元 物质构成的奥秘 .......................................................... 13 第五单元 化学方程式 .............................................................. 18 第六单元 碳和碳的氧化物 .......................................................... 21 第七单元 燃料及其应用 ............................................................ 25 第八单元 金属和金属材料 .......................................................... 28 第九单元 溶液 .................................................................... 32 第十单元 酸和碱 .................................................................. 35 第十一单元 盐 化肥 .............................................................. 40 第十二单元 化学与生活 ............................................................ 42 常见物质的化学式 .................................................................. 45 常见物质的俗名 .................................................................... 46 常见的化学方程式 .................................................................. 47 常见反应的现象 .................................................................... 51 常见物质的颜色、气味 .............................................................. 53 多功能瓶 .......................................................................... 54 除杂 .............................................................................. 55 鉴定 .............................................................................. 55
绪言
第一单元 走进化学世界
第一节 物质的变化和性质以及反应类型
一、物理变化和化学变化
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 三、 化合反应和分解反应 1. 化合反应：A+B=AB。例如：C+O22. 分解反应：AB=A=B。例如：2H2O2
CO2 2H2O+O2↑
3. 置换反应：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
4. 复分解反应：AB+CD=AC+BD 例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
注意：复分解反应的条件：（这里大部分学生会出错）
1）、反应物要求：有酸参加，碱和盐可溶或者难溶都可以；无酸参加，碱和盐必须可溶。 2）、生成物要求：有气体、水、沉淀三者之一生成即可。
例如：CuSO4 + Mg(OH)2 就不会发生反应，尽管产物中有Cu(OH)2 生成，但是不符合反应的要求无酸参加，碱和盐必须可溶。
因此我们必须知道：溶解度表(见下表)
、
K+ 、Na+ 、NH4+ 、NO3- 盐皆可溶 Cl- 只有Ag+ 不溶 SO42- 只有Ba2+ 不溶
、
CO32- 盐 只溶K+ 、Na+ 、NH4+
、
OH- 只K+ 、Na+ 、NH4+ Ba2+ 、Ca2+
注意：溶解度表和复分解反应是学习酸碱盐的基础，在酸碱盐分离、鉴别、除杂、推断中有应用。
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
4. 氧化反应www.shanpow.com_化学溶解度题纲。
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系：
3. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第二节 化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛
石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰
水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气
二氧化碳+水 C25H32+33O2
25CO2+16H2O
二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节 走进化学实验室
一、 托盘天平的使用
1. 托盘天平的精确度是，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3. 物理使用方法（给物体测质量）：
a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c) 记录所加砝码和游码的质量。
d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4. 化学使用方法（给质量取物体）：
a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平
上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）
c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。 e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
5. “左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码
的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
6. 药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、 仪器的连接
1. 2.
3. 4. 需要用力的事情都要由右手来做。
三、 实验室药品取用规则
1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）
取用液体。固体只需盖满试管底部。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
四、 固体药品的取用
1. 2. （“一
倾、二送、三直立”）
3. 使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、 液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
【三】:初三化学溶解度知识点
化学知识多数以理解为主，但同样也有很多难点是必须背诵记忆的。下面是小编为大家整理的初三化学溶解度知识点，欢迎翻阅。
初三化学溶解度知识点(一)
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：
①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
(2)溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
(3)影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如 KNO3)
初三化学溶解度知识点(二)
(1)溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
初三化学溶解度知识点(三)
1、固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
【四】:初中化学溶解度说课稿
在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以 100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。下面是由小编整理的初中化学溶解度说课稿，希望对大家有所帮助。
初中化学溶解度说课稿(一)
一、说教材
本节课是九年级下册第七章溶液第2节《物质溶解的量》的第二课时，包括固体溶解度、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素。
1、教材的地位和作用
作为不可缺少的身边的化学物质，溶液是同学们经常接触的一类成分比较复杂的化学物质，也是同学们比较熟悉的一类分散体系。在上册化学就经常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等。学生虽然熟悉溶液和溶解现象，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本章的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。www.shanpow.com_化学溶解度题纲。
2、教学目标
义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素质为主旨，激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力。本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。
3、本节课的重、难点
教学重点：固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素
教学难点：固体溶解度概念的建立、理解;固体溶解度曲线的含义及应用;气体溶解度的影响因素。
二、说教法
授课采用设疑、分组讨论、启发、讲授、归纳、多媒体等教学方法。在“老师为主导，学生为主体”的前提下，在教学的过程中，采用学生分组讨论的教学方法，培养了学生分析问题、解决问题的能力，增强感性认识，把教与学统一起来。同时在教学中不断地设疑，提问，锻炼学生的思维逻辑能力，创设有利于学生学习的情景。以讨论交流的方法来理解溶解度，提高学生分析推理能力。此外，其他各种教法在教学过程中将得到充分的体现。
三、学法指导
在“老师为主导，学生为主体”的思想指导下，引导学生学习，要让学生明白：
1、在理解溶解度时，只有在一定的温度下、100g溶剂、达到饱和状态才能确定溶解度。
2、某些物质溶解度受温度影响的情况
3、溶解度曲线所表示的关系
4、影响气体溶解度的因素
四、教学设计
依照教材的安排和特点，根据以“溶解度的涵义→溶解度与溶解性的关系→溶解度曲线及其应用→气体溶解度及其影响因素”为知识线索，我安排了以下几个教学环节。
1、复习引入
复习：饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化关系
引入：在日常生活中，我们经常会冲一些溶液，例如糖水、盐水、葡萄糖等，那大家有没有想过，到底是糖溶得多点?还是盐溶得多点?如何进行比较?这样设置问题让学生感觉惊愕、意想不到，就会积极的思考由此产生了学习动机。
2、分组讨论
学生分组讨论、交流，根据各自经验和知识不同，得出比较条件。
3、练习巩固
通过练习巩固新知识，有利于学生理解溶解度的概念。
4、分析比较
通过阅读课文，了解溶解度与溶解性的关系，再通过比较两种物质的溶解度得出，同一温度下，不同物质的溶解度不同，由此引出不同温度下，同一物质的溶解度不同。
5、读图分析
通过溶解度曲线图使学生更加直观的认识温度对溶解度的影响，再对溶解度曲线进行分
析了解溶解度曲线所表示的关系
6、迁移与应用
通过设计一些练习使学生真正会利用溶解度曲线
7、自学
列出自学提纲，让学生自学，再利用分析一些生活中的常见现象加以巩固所学知识，以此培养学生的自学能力。
课堂小结
师生共同小结本节课的内容，交流收获，体验成功，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。
8、布置作业
让学生通过作业，把所学知识应用于解决问题中，也是加深对知识的理解。使本节课的知识能得到延续、提高，进一步培养学生运用所学知识解决问题的能力，使新课内容真正被学生所接受。
初中化学溶解度说课稿(二)
3.2溶液中教参注明是3课时，我们基本上是这样来分配这几块内容的：1.物质的溶解性及饱和溶液、不饱和溶液;2.物质的溶解度;3.物质从溶液中析出及溶液的组成和溶质质量分数。而第二课时物质的溶解度也是这一节的重点和难点，并且课堂教学的容量比较大，无论是老教材还是新教材上的流程都很清晰，我的教学方法也不是最灵活。所以借此机会和各位老师交流一下，来突破自己的瓶颈问题。www.shanpow.com_化学溶解度题纲。
首先我谈谈自己对教材的一些认识和看法。
一、教材分析
本节教材有三个主要内容：溶解度的含义，溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，溶解度的影响因素即溶解度曲线的知识。后面还有一部分关于利用溶解度计算的内容我们是放在下一课时讲的。这三部分的主体都是溶解度，是学生对溶解认识的一个跨越，是从能溶不能溶到能溶多少的一个由性到量的跨越，我们授课时由浅及深，从溶解度的引入到剖析理解溶解度的含义，而溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，其实是对溶解度引入的意义的一个巩固，让同学们更清楚“度”的重要性。溶解度的影响因素是我沿用以前的说法，教材中只是提到固体溶解度受温度影响的情况，2句话。气体溶解度受温度影响，还通过一个曲线显示气体溶解度受压强影响的情况。以教材的思路看，它提供了简洁的内容和流程，是想我们引导学生通过学生的主动探索得出一些规律。然而我们知道有些重要的概念性的知识不是我们说一遍或是学生写一遍就能理解的。为了加深学生对溶解度的理解我们还要加入一些内容来辅助教学主体内容。
二、教学目标分析
1.知识与技能
(1)理解溶解度含义。
(2)知道并能使用溶解度曲线。
(3)掌握固体、气体的溶解度变化规律。
2.过程与方法
(1)在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶于水的过程中，体验比较的方法。
(2)在总结物质溶解度的变化过程中，运用图表的方法。
(3)培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力
3.情感态度与价值观 感悟绝对和相对的辨证关系。
其实，这一课时给我们的感觉就是都是重点，对学生来说都是难点，而对考试来说没有什么太难的，基本上就是关于溶解度曲线的运用的题目。然而就教学的延续性来说，这一课时在培养学生的一些能力上有比较大的帮助。如过程与方法的目标(2)在总结物质溶解度的变化的过程中运用图表的方法，其实岂止是溶解度的变化，以后的质量及质量分数的变化、
