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吸热反应一:常见的吸热反应和放热反应！
1中考必背
常见的放热反应：
①可燃物的燃烧反应；
②酸碱中和反应；
③金属跟酸的置换反应；
④物质的缓慢氧化。
常见吸热反应：
①C和CO2的反应。
1高考必备】
常见的放热反应：
①可燃物的燃烧反应；
②酸碱中和反应；
③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反应；
⑤物质的缓慢氧化。
常见吸热反应：
①大多数分解反应；
②盐的水解和弱电解质的电离；
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；
④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
⑤一般用C、 CO 和H2还原金属氧化物的反应
吸热反应二:有哪些化学反应是吸热/放热反应？
自热火锅、自热米饭想必许多人都吃过，价格不贵又方便快捷，户外旅行的必备，大学和朋友们一块出去野营，男生为女性朋友们用这送温暖，还可以取得附加分。
自热火锅关键含有一个发热包，主要成分是碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐，生石灰等，发热包遇水后即可发生反应，温度可以达150度左右，因此产生大量蒸汽。十几到二十分钟便可以将米饭加热到适合的温度。核心原理就是，CaO+H2O=Ca（OH）2，并放出大量热量。其它成分活性炭等可以吸收里边的水份，防止未拆封前与空气中包装袋内的水分或者少量泄露进去水分的反应。
为什么化学反应会放出热量呢？
物质之间存在着化学键，而化学键之间有键能，而任何化学反应的发生都伴随着旧键的断裂和新键的重组，化学键发生变化，键能就会随之发生变化，正是因为键能的变化，所以化学反应才伴随着能量的变化，才会有吸放热的产生。反应热等于生成物的键能减去反应物的键能。当数值为正时，代表反应是吸热反应，当数值为负时，代表反应是放热反应。
那么有哪些常见的反应是吸/放热反应呢？
吸热反应是指某一反应需要吸收一定的热量才能进行，吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，如分解反应、铵盐和碱的反应、碳做还原剂的反应都是吸热反应，都需要吸收一定的热量才可以进行。（一）分解反应。CaCO3＝CaO+CO2（条件高温），2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件加热）。（二）铵盐和碱的反应。NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O。这个反应上学的时候很多人做过的，在一块玻璃上倒一些水形成水层，在水层上放一个烧杯，在烧杯里倒入NH4Cl和NaOH溶液，反应后会发现玻璃已经与烧杯底部冻在一起了。（三）碳作还原剂的反应。2C+SiO2=(高温）＝2CO＋Si。
放热反应是指某一反应发生后，伴随着一部分热量的释放，放热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量。放热反应在生活中比较普遍，又不稳定物质反应生成稳定的物质大多数是放热反应，如：
（一）化合反应。S+O2=SO2 （条件为点燃）。（二）酸碱中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O。（三）金属和酸的反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2。（四）燃烧反应。如氢气在氧气中的燃烧、氯气在氢气中的燃烧、木材的燃烧等等都是放热反应。
吸热反应三:漫谈吸热反应与放热反应
漫谈吸热反应与放热反应
河北省宣化县第一中学 栾春武
一、吸热反应与放热反应的比较
吸热反应
放热反应
能量变化
反应物的总能量小于生成物的总能量
反应物的总能量大于生成物的总能量
键能变化
生成物的总键能小于反应物的总键能
生成物的总键能大于反应物的总键能
图示
举例
①大多数的分解反应；②以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应；③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应；④盐的水解反应
①金属和水或酸的反应；②金属氧化物和水或酸的反应；③可燃物的燃烧及缓慢氧化；④酸和碱的中和反应；⑤铝热反应
说明：化学反应都伴随着能量的变化，可分成两种情况：一种为吸热反应，一种为放热反应。某个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件没有必然关系。例如：
条件
实例
吸热反应
加热
C + 2CuO 2Cu
+ CO2
不需外加条件
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl
===
BaCl2 + 10H2O + 2NH3↑
放热反应
加热或点燃
2H2 + O22H2O
不需外加条件
2Na + 2H2O === 2NaOH +
H2↑
经验规律
持续加热的反应为吸热反应
结论
吸热反应和放热反应与反应条件没有必然关系
二、例题分析
【例题1】下列变化属于吸热反应的是_______。
①液体水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③苛性钠固体溶于水；④氯酸钾分解制取氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰；⑥干冰升华。
解析：吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应不同：①液态水汽化是物理变化，不属于吸热反应。②CuSO4·5H2OCuSO4
+ 5H2O，属于吸热反应。③苛性钠固体溶于水，离子键被破坏，虽然有热量放出，但不是化学反应。④2KClO3 2KCl
+ O2↑，属于吸热反应。⑤CaO + H2O ===Ca(OH)2，属于放热反应。⑥干冰升华，只是分子之间距离增大，没有新物质生成，属于物理变化。
答案：②④
【例题2】下列说法中错误的是
A.
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B.
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.
反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，,A正确；有些放热反应需要加热或点燃才能发生，C项错误。
答案：C
【例题3】下列说法中错误的是
A. 每一个化学反应都会伴随能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于生成物总能量时，反应放出热量
D. 反应物的总能量低于生成物总能量时，反应吸收热量
解析：对于任何一个反应，反应物与生成物的总能量不可能相等，所以，每一个反应都会伴随能量的变化，A项正确；化学反应的能量变化也可能以光能、电能等形式表现出来，B项错误；反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，因此C、D两项正确。
答案：B
【例题4】下列说法中错误的是
A. 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.
吸热反应在一定的条件下也能发生
解析：化学反应的变化主要表现为吸热和放热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。例如木炭的燃烧需要加热引燃，一旦反应开始，便会放热。
答案：B
