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cr元素篇(一):什么是Cr元素?
元素性质 在古汉语中，“铬”的意思是“理发”。 元素名称：铬 [汉语拼音为 gè] 搞金属材料的人一般发音为【luo 四声】 元素符号：Cr 元素原子量：51.9961 元素类型：金属元素 原子体积:(立方厘米/摩尔) 7.23 元素在太阳中的含量:(ppm) 20 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.00015 地壳中含量：（ppm）100 质子数：24 中子数：28 原子序数：24 所属周期：4所属族数：VIB 电子层分布：2-8-13-1 晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。 氧化态： Main Cr+3 Other Cr-2, Cr-1, Cr0, Cr+1, Cr+2, Cr+4, Cr+5, Cr+6 电负性： 1.66 外围电子排布： 3d5 4s1 核外电子排布： 2,8,13,1 同位素及放射线： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54 电子亲合和能： 0 KJ·mol-1 第一电离能： 653 KJ·mol-1 第二电离能： 1592 KJ·mol-1 第三电离能： 2987 KJ·mol-1 单质密度： 7.19 g/cm3 单质熔点： 1857.0 ℃ 单质沸点： 2672.0 ℃ 原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃 晶胞参数： a = 291 pm b = 291 pm c = 291 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 莫氏硬度：9 电离能 (kJ /mol) M - M+ 652.7 M+ - M2+ 1592 M2+ - M3+ 2987 M3+ - M4+ 4740 M4+ - M5+ 6690 M5+ - M6+ 8738 M6+ - M7+ 15550 M7+ - M8+ 17830 M8+ - M9+ 20220 M9+ - M10+ 23580 声音在其中的传播速率：（m/S）5940 发现人：沃克兰 发现年代：1797年 发现过程： 1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉[1]。 元素描述 银白色金属，质硬而脆。密度7.20克/立方厘米。熔点1857±20℃，沸点2672℃。化合价+2、+3和+6。电离能为6.766电子伏特。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。 元素来源、用途 自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。 按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。 铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。 铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。 铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。 铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。 确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。 铬的生理功能主要有： 1.体内葡萄糖耐量因子（glucose tolerance factor,GTF）的重要组成成分：GTF是由三价铬、烟酸、谷氨酸、甘氨酸和含硫氨基酸组成的活性化合物，它能增强胰岛素的生物学作用，可通过活化葡萄糖磷酸变位酶而加快体内葡萄糖的利用，并促使葡萄糖转化为脂肪。 2.影响脂类代谢：铬能抑制胆固醇的生物合成，降低血清总胆固醇和三酰甘油含量以及升高高密度脂蛋白胆固醇含量。老年人缺铬时易患糖尿病和动脉粥样硬化。 3.促进蛋白质代谢和生长发育：铬在核蛋白中含量较高，研究发现它能促进RNA的合成，铬还影响氨基酸在体内的转运。铬摄入不足时，实验动物可出现生长迟缓。 正常健康成人每天尿里流失约1微克铬。 啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。 铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长，久而不愈。钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致肺栓塞和肝损害。我国和欧盟等有关国家的相关规定中均把这两种元素列为化妆品禁用物质。 元素发现 铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。 对环境的影响 一、健康危害 侵入途径：吸入、食入。 健康危害：金属铬对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业中毒的报道。进入人体的铬被积存在人体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆中的铁球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合，六价铬还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支气管炎。 二、毒理学资料及环境行为 六价铬污染严重的水通常呈黄色，根据黄色深浅程度不同可初步判定水受污染的程度。刚出现黄色时，六价铬的浓度为2.5～3.0mg/L。 致癌性判定：动物为可疑反应。 危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。 燃烧(分解)产物：自然分解产物未知。 3.现场应急监测方法 速测管法；目视比色法；便携式分光光度法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编 便携式比色计（六价铬）（意大利哈纳公司产品） 4.实验室监测方法 监测方法 来源 类别 高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法 GB7466-87 水质(总铬) 火焰原子吸收法 GB/T17137-1997 土壤(总铬) 二苯碳酰二肼光度法； 直接火焰原子吸收法 GB/T1555.5-95 固体废物浸出液(总铬) 硫酸亚铁铵容量法 GB/T1555.8-95 固体废物浸出液(总铬) 硫酸亚铁铵容量法； 二苯碳酰二肼光度法 GB/T1555.4-95 固体废物浸出液(六价铬) 二苯碳酰二肼光度法 GB7467-87 水质(六价铬) 二苯碳酰二肼比色法 CJ/T97-99 城市生活垃圾(总铬) 二苯碳酰二肼光度法 《空气和废气监测分析方法》国家环保局编 空气和废气(六价铬) 原子吸收法 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 固体废弃物(总铬) 5.环境标准 中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.0015mg/m3(一次值)(六价铬) 中国(GB16297-1996) 大气污染物综合排放标准(铬酸雾) ①最高允许排放浓度(mg/m3)： 0.080(表1)；0.070(表2) ②最高允许排放速率(kg/h)： 二级 0.009～0.19；三级 0.014～0.29(表1) 二级 0.008～0.16；三级 0.012～0.25(表2) ③无组织排放监控浓度限值： 0.070mg/m3(表2)；0.080mg/m3(表1) 中国(GB5749-85) 生活饮用水水质标准 0.05mg/L(六价铬) 中国(GB5048-92) 农田灌溉水质标准 0.1mg/L(水作、旱作、蔬菜)(六价铬) 中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 0.005 0.01 0.05 0.1 >0.1 中国(GB11607-89) 渔业水质标准 0.1mg/L 中国(GB3097-1997) 海水水质标准(mg/L) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 六价铬 0.005 0.010 0.020 0.050 总铬 0.05 0.10 0.20 0.50 中国(GHZB1-1999) 地表水环境质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 0.01 0.05 0.05 0.05 0.1 中国(GB15618-1995) 土壤环境质量标准(mg/kg) 一级 二级 三级 水田 90 250 ～ 350 400 旱地 90 150 ～ 250 300 中国(GB5058.3-1996) 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 10mg/L(铬)；1.5(六价铬) 中国(GB8172-87) 城镇垃圾农用控制标准 300mg/kg 6.应急处理处置方法 一、泄漏应急处理 切断火源。戴好口罩和手套。收集回收。 国内处理含六价铬废水的常用方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。 二、防护措施 一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。 三、急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。 眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。 吸入：脱离现场至空气新鲜处。 食入：给饮足量温水，催吐，就医。 灭火方法：干粉、砂土。 铬的简介 铬是体内的微量元素之一，其在体内的含量随着年龄的增大而逐渐减少。铬的需要量虽少，但能帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是重要的血糖调节剂。在血糖调节方面，特别是对糖尿病患者而言有着重要的作用。它有助于生长发育，并对血液中的胆固醇浓度也有控制作用，缺乏时可能人导致心脏疾病。 铬的发现 铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。铬在1948年被认为是动植物体内的组成成分，1954年发现铬有生物活性，1957年确定铬是动物营养的必须微量元素。 食物来源 铬以小剂量广泛分布在食物中，膳食铬主要来源是谷类、肉类及鱼贝类。 代谢吸收 无机铬化合物在人体的吸收很低，其范围为0.4%-3%或更少。维生素C能促进铬的吸收，试验揭示同时进食铬和维生素C者的血铬浓度一直较高。对铬的吸收部位或机制了解甚少，在小鼠小肠的中断，认为是铬最易扩散的节段，其次是回肠和十二指肠。许多研究认为铬自粪便中排泄。有人通过平衡试验发现粪便中平均含有98.1%的膳食铬。自胆汁排出的铬仅占粪便铬的小部分。 生理功能 1.加强胰岛素的作用 糖代谢中铬作为一个辅助因子对启动胰岛素有作用，添加铬能刺激葡萄糖的摄取。 2.预防动脉粥样硬化 铬可能对血清胆固醇的内环境稳定有作用。 3.促进蛋白质代谢和生长发育 某些氨基酸掺入蛋白质受铬的影响。在DNA和RNA的结合部位发现有大量的铬，提示铬在核酸的代谢或结构中发挥作用。铬对最适生长也是需要的，缺铬动物生长发育停滞。 需要人群 血糖高、血压高的人可适当补铬。 生理需要 中国营养学会2000年制订铬的适宜摄入量为50ug/d，可耐受最高摄入量（UL）订为成年人为500ug/d。 过量表现 铬的毒性与其存在的价态有极大的关系，六价铬的毒性比三价铬高约100倍，但不同化合物毒性不同。六价铬化合物在高浓度时具有明显的局部刺激作用和腐蚀作用，低浓度时为常见的致癌物质。在食物中大多为三价铬，其口服毒性很低，可能是由于其吸收非常少。 铬缺乏症 因膳食因素所致铬摄取不足而引起的缺乏症未见报道，但3名长期接受TPN治疗而未补充铬的病人出现了铬缺乏的症状。主要表现为不明原因的体重下降，外周神经炎，血浆对葡萄糖的清除受损，呼吸商降低。 摄取提示 食用大量过于精制的食物容易造成缺乏铬元素。 其他:还用在工业中.常做电镀.
cr元素篇(二):CR(化学元素铬)—搜狗百科
元素描述 银白色金属，质硬而脆。密度7.20克/立方厘米。熔点1857±20℃，沸点2672℃。化合价+2、+3和+6。电离能为6.766电子伏特。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。
铬的来源
自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。
铬的用途
铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。
铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。
铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积，三价铬和六价铬可以相互转化。天然水不含铬;海水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低。铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。
铬是人体必需的微量元素。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。
确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。
工业上使用的铬矿石为铬铁矿，属尖晶石(MgO·Al2O3)和磁铁矿(FeO·Fe2O3)类，其通用化学式是(Fe，Mg)O·(Cr，Fe，Al2O3)。由于二价元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+ )和三价元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置换，可以出现各种不同成分的矿石。除主成分FeO及Cr2O3外，一般含有不同成分的 MgO、Al2O3 及其他杂质。矿石结构组成对使用有明显影响，如铬尖晶石比铬铁矿(FeO·Cr2O3)难于还原；含蛇纹石的铬矿石，若其中挥发物大于 2%，用它制造的铬质耐火砖在加热到1000℃时，会因释放结晶水而炸裂。
铬 美国1978年耗用铬铁矿917000吨，其用途分配如下：冶金61%，化工21%，耐火材料18%。1981年伦敦市场铬矿石价格：土耳其矿(48%Cr2O3,Cr/Fe=3)130～135美元/吨，南非（阿扎尼亚）铬矿(44%Cr2O3)60～70美元/吨。
铬为不活泼性金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的,但和氟反应生成CrF3。温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。铬和氧反应时开始较快，当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
由于铬合金性脆，作为金属材料使用还在研究中,铬主要以铁合金（如铬铁）形式用于生产不锈钢及各种合金钢。金属铬用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。氧化铬用作耐光、耐热的涂料，也可用作磨料，玻璃、陶瓷的着色剂，化学合成的催化剂。铬矾、重铬酸盐用作皮革的鞣料，织物染色的媒染剂、浸渍剂及各种颜料。镀铬和渗铬可使钢铁和铜、铝等金属形成抗腐蚀的表层，并且光亮美观，大量用于家具、汽车、建筑等工业。此外，铬矿石还大量用于制作耐火材料。
1978年世界金属铬生产能力为：电解法6000吨，铝热法4300吨。日本1978年生产金属铬2884吨，1977年的消费分配为：高温合金40%，铝合金31%，焊条25%。1981年伦敦市场纯度大于99%的块状铬的价格为4050～4250镑/吨。钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。金属铬生产则采用金属热还原（铝热）法及电解法。
生理功能
铬是人体内必需的微量元素之一，它在维持人体健康方面起关键作用。铬对人体十分有利的微量元素，不应该被忽视，它是正常生长发育和调节血糖的重要元素。铬在人体内的含量约为7毫克，主要分布于骨骼、皮肤、肾上腺、大脑和肌肉之中。那么，铬元素对人体到底有什么样的作用呢？
随着年龄的增长而逐渐减少，铬的需要量很少，铬作为一种必要的微量营养元素在所有胰岛素调节活动中起重要作用，它能帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是重要的血糖调节剂。在血糖调节方面，特别是对糖尿病患者而言有着重要的作用。它有助于生长发育，并对血液中的胆固醇浓度也有控制作用，缺乏时可能会导致心脏疾病。
当缺乏铬时，就很容易表现出糖代谢失调，如不及时补充这种元素，就会患糖尿病，诱发冠状动脉硬化导致心血管病，严重的会导致白内障、失明、尿毒症等并发症。
铬还是葡萄糖耐量因子的组成成分，它可促进胰岛素在体内充分地发挥作用。在生理上对机体的生长发育来说，胰岛素和生长激素同等重要，缺一不可。胰岛素在人体内的作用非常大，既是体内重要的合成激素可促进葡萄糖的摄取、贮存和利用，又可促进脂肪酸的合成，还能促进蛋白质的合成和贮存。因此，青少年想健康、科学的成长发育，一定不能缺少铬。
有一些人听说自己缺铬，就盲目补铬。把高铬食物当做营养品来长期服用，是人体处在一个高铬的状态。其实盲目地补铬是不可取的，如果摄取过量铬的毒性与其存在的价态有极大的关系，六价铬的毒性比三价铬高约100倍，但不同化合物毒性不同。六价铬化合物在高浓度时具有明显的局部刺激作用和腐蚀作用，低浓度时为常见的致癌物质。在食物中大多为三价铬，其口服毒性很低，可能是由于其吸收非常少。
铬虽然人体需要量很少，但作用很大。它是使胰岛素起作用的一种重要元素。糖尿病人存在缺铬和缺锌的问题，并且有并发症时患者的铬、锌含量均显著低于无并发症患者。三价铬可以改善胰岛素的敏感性。
含铬量比较高的食物有主要是一些粗粮，如我们通常食用的小麦、花生、蘑菇等等，另外胡椒、以及动物的肝脏、牛肉、鸡蛋、红糖、乳制品等都是含有铬元素比较高的食品。多吃这些食品，就能保证人体的铬元素的充足。当然，前提是保证流失不会过多。[5]
元素发现
铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。
我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，其剑锋利无比，原因是剑锋上面覆盖了一层铬，听起来不算神奇，但是可以证明几千年前我们就发现并使用铬了。
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：三价铬对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业中毒的报道。进入人体的铬被积存在人体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆中的球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合。六价铬还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支气管炎。
二、毒理学资料及环境行为
六价铬污染严重的水通常呈黄色，根据黄色深浅程度不同可初步判定水受污染的程度。刚出现黄色时，六价铬的浓度为2.5～3.0mg/L。
致癌性判定：动物为可疑反应。
危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。
燃烧(分解)产物：自然分解产物未知。
3.现场应急监测方法
速测管法；目视比色法；便携式分光光度法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编
便携式比色计（六价铬）（意大利哈纳公司产品）
4.实验室监测方法
监测方法 来源 类别
高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法 GB7466-87水质(总铬)
火焰原子吸收法GB/T17137-1997 土壤(总铬)
二苯碳酰二肼光度法
直接火焰原子吸收法 GB/T1555.5-95
硫酸亚铁铵容量法 GB/T1555.8-95
硫酸亚铁铵容量法
二苯碳酰二肼光度法 GB/T1555.4-95 固体废物浸出液(六价铬)
二苯碳酰二肼光度法 GB7467-87 水质(六价铬)
二苯碳酰二肼比色法CJ/T97-99 城市生活垃圾(总铬)
二苯碳酰二肼光度法 《空气和废气监测分析方法》国家环保局编 空气和废气(六价铬)
原子吸收法 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 固体废弃物(总铬)
5.环境标准
中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度0.0015mg/m3(一次值)(六价铬)
中国(GB16297-1996)大气污染物综合排放标准(铬酸雾) ①最高允许排放浓度(mg/m3)：
0.080(表1)；0.070(表2)
②最高允许排放速率(kg/h)：
二级 0.009～0.19；三级 0.014～0.29(表1)
二级 0.008～0.16；三级 0.012～0.25(表2)
③无组织排放监控浓度限值：
0.070mg/m3(表2)；0.080mg/m3(表1)
中国(GB5749-85) 生活饮用水水质标准0.05mg/L(六价铬)
中国(GB5048-92)农田灌溉水质标准0.1mg/L(水作、旱作、蔬菜)(六价铬)
中国(GB/T14848-93)地下水质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类
0.005 0.01 0.05 0.1>0.1
中国(GB11607-89)渔业水质标准0.1mg/L
中国(GB3097-1997)海水水质标准(mg/L) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类
六价铬 0.005 0.010 0.020 0.050
总铬 0.05 0.10 0.20 0.50
中国(GHZB1-1999)地表水环境质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类
0.01 0.05 0.05 0.05 0.1
中国(GB15618-1995)土壤环境质量标准(mg/kg) 一级 二级 三级
水田 90 250 ～ 350 400
旱地 90 150 ～ 250 300
中国(GB5058.3-1996) 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 10mg/L(铬)；1.5(六价铬)
中国(GB8172-87) 城镇垃圾农用控制标准 300mg/kg
6.应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
切断火源。戴好口罩和手套。收集回收。
国内处理含六价铬废水的常用方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。
二、防护措施
一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。
三、急救措施
皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
食入：给饮足量温水，催吐，就医。
灭火方法：干粉、砂土。
铬与近视
提起近视，许多人常将其归咎于不良用眼，如看书距离不当，光太暗，持久用眼等。但饮食不当也是诱发青少年近视的原因之一。
美国纽约大学研究员贝兰博士对大量青少年近视病例进行研究之后指出，体内缺乏微量元素铬与近视的形成有一定的关系。铬元素在人体中与球蛋白结合，为球蛋白正常代谢必需。在糖与脂肪的代谢中，铬协助胰岛素发挥重要的生理作用。处于生长发育旺盛时期的青少年，铬的需求比成人大。铬主要存在于粗粮、红糖、蔬菜及水果等食物中，有些家长不注意食物搭配，长期给孩子吃一些精细食物，从而造成缺铬，眼睛晶体渗透压的变化，使晶状体变凸，屈光度增加，产生近视。
铬的测定湿式消解法：准确称取1.0～2.0g样品，置于消解瓶中，同时做试剂空白。如为干燥固体样品，可酌加适量的水，使含水约75%以上，加硝酸10～15m1，混合放置，然后徐徐加热。待激烈反应停止并冷却后，加硫酸5～7.5m1，再徐徐加热。如消解过程中有大量气泡可加辛醇2～3滴。溶液如变为暗色时，再加2～3ml硝酸继续加热，至产生三氧化硫白烟而溶液呈现淡黄色或无色时消解完成。若消解不完全可再加少量硝酸及高氯酸1m1，加热以加速消解，消解液冷却后加5ml水及5m1草酸铵溶液，加热至生成三氧化硫白烟为止，冷后加水使成50ml作为待测溶液，同时做试剂空白。
吸取铬标准溶液（3.2）0，0.20，0.50，1.00，2.00，4.00，6.00，8.00ml，分别置于150ml三角瓶中，加纯水至50ml。
向标准系列中加0.5ml 1+1硫酸,0.5ml 1+1磷酸及2～3滴6%高锰酸钾溶液。如紫红色消褪则应再加高锰酸钾溶液。各加几粒玻璃珠，加热煮沸，如紫红色消退，需补加高锰酸钾至煮沸后仍需保持紫红色。
冷却后向各瓶中加1ml 20%尿素溶液（1），然后滴加2%亚硝酸钠溶液，每加1滴需充分振摇，直到紫红色刚褪去为止。待瓶中不冒气泡后再将溶液转移到50ml比色管中，用纯水稀释至刻度。
向比色管各加入2.5ml 1+7硫酸，0.5ml 1%二苯碳酰二肼，立即摇匀放置10min(2)在波长540nm下用3cm比色皿以纯水作参比测定吸光度值。绘制标准曲线。
含铬食物
铬是维持人体生命活动的必需元素，能帮助胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是重要的血糖调节剂及促进生长发育的功能。此外，铬是糖尿病的“克星“，在日常生活中可以多摄取富含铬的食物。而富含铬的食物有哪些呢？
铬是动物和人体必不可少的微量营养素之一。其主要作用是帮助维持身体中所允许的正常葡萄糖含量。饮食中供铬不足与葡萄糖和类脂同化作用的改变有关。肠胃中铬的吸收与食品中元素的化学结构有关。研究表明，饮食中摄人的无机铬只有1%被吸收，铬一旦被吸收，便迅速离开血液分布于各个器官中，特别是肝脏，有3价铬存在。在所有细胞组织中铬的浓度都随着年龄的增加而下降。吸收的铬主要通过肾脏排泄。人体的头发含铬浓度最高，约为0．2～2．0毫克/千克。
铬的最好来源是肉类，尤以肝脏和其他内脏，是生物有效性高的铬的来源。啤酒酵母、未加工的谷物、麸糠、硬果类、乳酪也提供较多的铬；软体动物、海藻、红糖、粗砂糖中的铬的含量高于白糖。家禽、鱼类和精制的谷类食物含有很少的铬。长期食用精制食品和大量的精糖，可促进体内铬的排泄增加，因此造成铬的缺乏。
铬的丰富来源有干酪、蛋白类和肝。
良好来源有苹果皮、香蕉、牛肉、啤酒、面包、红糖、黄油、鸡、玉米粉、面粉、土旦、植物油和全麦。
一般来源有胡萝卜、青豆、柑橘、菠菜和草莓。
微量来源有大部分的水果和蔬菜、牛奶及糖。
需要补充铬的人群可以多吃点上面列举的食物。
铬有助于胰岛素促进葡萄糖进入细胞内的效率，是血糖调节剂，可以预防糖尿病。大家在日常饮食中注意通过这些食物补充铬元素，特别是糖尿病患者，更加应该增加铬元素的摄入量。[6]
测定方法 分别取待测溶液及试剂空白溶液50ml于150ml三角瓶中，调pH为7.0。从标准曲线读取铬的浓度。
计算方法
c=（A-A0）V/mV1
式中：c――化妆品中铬的浓度，µg/g；
A――从标准曲线上查得样品管中铬的含量，µg；
A0――试剂空白管中铬的含量，µg；
m――样品质量，g；
V――样品总体积，ml；
V1――测定时所取样液量，ml。
cr元素篇(三):Cr
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目录
1 拼音
2 英文参考
3 CAS号
4 中文名称
5 英文名称
6 Cr的特性
7 溶解性
8 发现
9 来源
10 用途
11 生理
12 危害
12.1 对皮肤
12.2 对呼吸道
12.3 对眼及耳
12.4 对肠胃道
12.5 全身中毒
12.6 急救措施
13 毒理学资料及环境行为
14 现场应急监测方法
15 实验室监测方法
16 环境标准
17 泄漏应急处理
18 防护措施
19 药典标准
19.1 药品名称
19.2 拼音名
19.3 英文名
19.4 来源（分子式）与标准
19.5 性状
19.6 检查
20 放射化学纯度
21 放射性浓度
21.1 鉴别
21.2 类别
21.3 剂量
21.4 注意
21.5 规格
21.6 贮藏
22 药品说明书
22.1 适应症
[返回]1 拼音
铬
[返回]2 英文参考
n. 镉比值(呼叫率，阻容，托架折回)
Cr是一种化学元素，它的化学符号是铬，它的原子序数是24，是一种坚硬、金属银色的过渡金属。
[返回]3 CAS号
7440-47-3
[返回]4 中文名称
Cr
[返回]5 英文名称
Chromium
[返回]6 Cr的特性
总体特性原子属性
物理属性
其他性质
最稳定的同位素
在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准基准单位单位和标准气温和气压
钒 - Cr - 锰
Cr
钼
元素周期表
名称, 符号, 序号
Cr、铬、24
系列
过渡金属
族, 周期, 元素分区
6族, 4, d
密度、硬度
7140 kg/m3、8.5
颜色和外表
金属光泽，银色
地壳含量
无数据
原子量
51.9961 原子量单位
原子半径（计算值）
140（166）pm
共价半径
127 pm
范德华半径
无数据
价电子排布
[氩]3d54s1
电子在每能级的排布
2，8，13，1
氧化价（氧化物）
6，3，2（强酸性）
晶体结构
体心立方晶格
物质状态
固态
熔点
2130 K（1857 °C）
沸点
2945 K（2672 °C）
Magnetic ordering
AFM （rather: SDW）
摩尔体积
7.23 ×10-6m3/mol
汽化热
344.3 kJ/mol
熔化热
16.9 kJ/mol
蒸气压
990 帕（2130K）
声速
5940 m/s（293.15K）
电负性
1.66（鲍林标度）
比热
450 J/（kg·K）
电导率
7.74×106/（米欧姆）
热导率
93.7 W/（m·K）
第一电离能
652.9 kJ/mol
第二电离能
1590.6 kJ/mol
第三电离能
2987 kJ/mol
第四电离能
4743 kJ/mol
第五电离能
6702 kJ/mol
第六电离能
8744.9 kJ/mol
同位素丰度半衰期衰变模式衰变能量MeV
衰变产物
50铬
人造
>1.8×1017 年
电子捕获
???
50Ti
51铬
人造
27.7025天
电子捕获
0.753
51Ti
52铬
83.789 %
稳定
53铬
9.501 %
稳定
54铬
2.365 %
稳定[返回]7 溶解性
不溶于水，不溶于硝酸，溶于稀盐酸、硫酸
[返回]8 发现
1798年, 由 Nicholas Louis Vauquelin （法国,巴黎） 发现并分离出。
[返回]9 来源
自然界没有游离状态的Cr，主要的矿物是Cr铁矿｛Chromite [Fe,Mg（铬O4）]｝
[返回]10 用途
用于制坚韧优质钢及不锈钢、耐酸合金，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 纯Cr用于电镀，Cr镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。
[返回]11 生理
Cr是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。三价的Cr是对人体有益的元素，而六价Cr是有毒的。人体对无机Cr的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机Cr的利用率可达10-25%。Cr在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。
确切地说，Cr的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。Cr的生理功能主要有：
是葡萄糖耐量因子的组成部分，对调节体内糖代谢、维持体内正常的葡萄糖耐量起重要作用。 影响机体的脂质代谢，降低血中胆固醇和甘油三酯的含量，预防心血管疾病。 是核酸类（DNA和RNA）的稳定剂，可防止细胞内某些基因物质的突变并预防癌症。
正常健康成人每天尿里流失约1微克Cr。
啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为Cr的主要来源。
[返回]12 危害
危害途径：吸入、皮肤接触等
目前没有科学根据显示六价Cr会是食入性的致癌剂因为六价Cr在胃酸里会转变成无害的三价Cr
金属Cr对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业中毒的报道。进入人体的Cr被积存在人体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。Cr进入血液后，主要与血浆中的铁球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合，六价Cr还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价Cr进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。Cr的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价Cr对人主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价Cr有强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支气管炎。
12.1 对皮肤
皮肤直接接触Cr化合物所造成的伤害
Cr性皮肤溃疡（Cr疮）
Cr化物并不损伤完整的皮肤，但当皮肤擦伤而接触Cr化合物时即可发生伤害作用。Cr性皮肤溃疡的发病率偶然性较高，主要与接触时间长短，皮肤的过敏性及个人卫生习惯有关。Cr疮主要发生于手、臂及足部，但只要皮肤发生破损，不管任何部位，均可发生。指甲根部是暴露处，容易积留脏物，皮肤也最易破损，因此这些部位也易形成Cr疮。形成Cr疮前，皮肤最初出现红肿，具搔痒感，不作适当治疗可侵入深部。溃疡上盖有分泌物的硬痂，四周部隆起，中央深而充满腐肉，边缘明显，呈灰红色，局部疼痛，溃疡部呈倒锥形，溃疡面较小，一般不超过3mm，有时也可大至12—30mm，或小至针尖般大小，若忽视治疗，进一步发展可深放至骨部，剧烈疼痛，愈合甚慢。
Cr性皮炎及湿疹
接触六价Cr也可发生Cr性皮炎及湿疹，患处皮肤搔痒并形成水泡，皮肤过敏者接触Cr污染物数天后即可发生皮炎，Cr过敏期长达3—6月，湿疹常发生于手及前臂等暴露部份，偶尔也发生在足及踝部，甚至脸部、背部等。
12.2 对呼吸道
Cr性鼻炎
接触Cr盐常见的呼吸道职业病是Cr性鼻炎，该病早期症状为鼻粘膜充血，肿胀、鼻腔干燥、搔痒、出血，嗅觉减退，粘液分泌增多，常打喷嚏等，继而发生鼻中隔溃疹，溃疹部位一般在鼻中隔软骨前下端1.5cm处，无明显疼痛感。
Cr性鼻炎根据溃疡及穿孔程度，可为三期：
糜烂性鼻炎，鼻中隔粘膜縻烂，呈灰白色斑点。 溃疡性鼻炎，鼻中隔变薄，鼻粘膜呈凹性缺损，表面有浓性痂盖，鼻中粘膜苍白，嗅觉明显衰退。 鼻中隔穿孔，鼻中隔软骨可见圆形成三角形孔洞穿孔处有黄色痂，鼻粘膜萎缩，鼻腔干燥。
12.3 对眼及耳
眼皮及角膜接触Cr化合物可能引起刺激及溃疡，症状为眼球结膜充血、有异物感、流泪刺痛、视力减弱，严重时可导致角膜上皮脱落。
Cr化合物侵蚀鼓膜及外耳引起溃疡仅偶然发生。
12.4 对肠胃道
误食入六价Cr化合物可引起口腔粘膜增厚，水肿形成黄色痂皮，反胃呕吐，有时带血，剧烈腹痛，肝肿大，严重时使循环衰竭，失去知觉，甚至死亡。
12.5 全身中毒
此种情况甚少，症状是：头痛消瘦，肠胃失调，肝功能衰竭，肾脏损伤，单接血球增多，血钙增多及血磷增多等。
12.6 急救措施
皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：立即用大量流动清水冲洗，再用氯霉素眼药水或用磺胺钠眼药水滴眼，并使用抗菌眼膏每日三次，严重时立刻就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。严重时立刻就医。
食入：立即用亚硫酸钠溶液洗胃解毒，口服1%氧化镁稀释溶液，喝牛奶和蛋清等，就医。
灭火方法：干粉、砂土。
[返回]13 毒理学资料及环境行为
六价Cr污染严重的水通常呈黄色，根据黄色深浅程度不同可初步判定水受污染的程度。刚出现黄色时，六价Cr的浓度为2.5～3.0mg/L。
致癌性判定：动物为可疑反应。
危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。
燃烧（分解）产物：自然分解产物未知。
[返回]14 现场应急监测方法
速测管法；目视比色法；便携式分光光度法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编
便携式比色计（六价Cr）（意大利哈纳公司产品）
[返回]15 实验室监测方法
监测方法
来源
类别
高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法
GB7466-87
水质（总Cr）
火焰原子吸收法
GB/T17137-1997
土壤（总Cr）
二苯碳酰二肼光度法；直接火焰原子吸收法
GB/T1555.5-95
固体废物浸出液（总Cr）
硫酸亚铁铵容量法
GB/T1555.8-95
固体废物浸出液（总Cr）
硫酸亚铁铵容量法；二苯碳酰二肼光度法
GB/T1555.4-95
固体废物浸出液（六价Cr）
二苯碳酰二肼光度法
GB7467-87
水质（六价Cr）
二苯碳酰二肼比色法
CJ/T97-99
城市生活垃圾（总Cr）
二苯碳酰二肼光度法
《空气和废气监测分析方法》国家环保局编
空气和废气（六价Cr）
原子吸收法
《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译
固体废弃物（总Cr）
[返回]16 环境标准
中国（TJ36-79）
居住区大气中有害物质的最高容许浓度
0.0015mg/m3（一次值）（六价Cr）
中国（GB16297-1996）
大气污染物综合排放标准（Cr酸雾）
①最高允许排放浓度（mg/m3）：0.080（表1）；0.070（表2）
②最高允许排放速率（kg/h）：
二级 0.009～0.19；三级 0.014～0.29（表1）
二级 0.008～0.16；三级 0.012～0.25（表2）
③无组织排放监控浓度限值：
0.070mg/m3（表2）；0.080mg/m3（表1）
中国（GB5749-85）
生活饮用水水质标准
0.05mg/L（六价Cr）
中国（GB5048-92）
农田灌溉水质标准
0.1mg/L（水作、旱作、蔬菜）（六价Cr）
中国（GB/T14848-93）
地下水质量标准（mg/L）（六价Cr）
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
Ⅴ类
0.005
0.01
0.05
0.1
>0.1
中国（GB11607-89）
渔业水质标准
0.1mg/L
中国（GB3097-1997）
海水水质标准（mg/L）
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
六价Cr
0.005
0.010
0.020
0.050
总Cr
0.05
0.10
0.20
0.50
中国（GHZB1-1999）
地表水环境质量标准（mg/L）（六价Cr）
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
Ⅳ类
Ⅴ类
0.01
0.05
0.05
0.05
0.1
中国（GB15618-1995）
土壤环境质量标准（mg/kg）
一级
二级
三级
水田
90
250 ～ 350
400
旱地
90
150 ～ 250
300
中国（GB5058.3-1996）
固体废弃物浸出毒性鉴别标准值
10mg/L（Cr）；1.5（六价Cr）
中国（GB8172-87）
城镇垃圾农用控制标准
300mg/kg
[返回]17 泄漏应急处理
切断火源。戴好口罩和手套。收集回收。
国内处理含六价Cr废水的常用方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。
[返回]18 防护措施
一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。
[返回]19 药典标准
19.1 药品名称
Cr［51Ｃr]
19.2 拼音名
Ge[51铬] Suanna Zhusheye
19.3 英文名
SODIUM CHROMATE [51铬] INJECTION
19.4 来源（分子式）与标准
本品为Cr[51铬]酸钠加氯化钠适量制成的灭菌等渗溶液。含Cr[51铬]的放射性浓度，按其标签上记载的时间，应为标示量的90.0～110.0 ％。
19.5 性状
本品为淡黄色澄明液体。
19.6 检查
pH值
应为7.0 ～8.0 （附录Ⅵ H）。
含Cr量 精密量取本品 0.2ml，加氢氧化钠液（0.05mol/L） 使成4.0ml ，混匀，照 分光光度法（附录Ⅳ A），在370nm 的波长处测定吸收度，按Na2铬O4 的吸收系数（Ｅ 1cm 1%）为299 计算，每1ml 中的含Cr（铬）量不得过50μg 。
细菌内毒素 取本品1 瓶，依法测定（附录Ⅺ E），每1ml 中含内毒素不得过40Eu。
其他
应符合注射剂项下有关的各项规定（附录Ⅰ B）。
[返回]20 放射化学纯度
取本品适量，以水－乙醇－浓氨溶液（5:2:1） 为展开剂，照放 射化学纯度测定法（附录ⅩⅢ一法）试验，Cr[51铬]酸钠的放射化学纯度应不低于95％ （Rf值约为0.8 ）。
[返回]21 放射性浓度
取本品，照放射性浓度测量法（附录ⅩⅢ）测量，每1ml 的放射 性活度应不低于37MBq 。
21.1 鉴别
（1） 取本品适量，照γ谱仪法（附录ⅩⅢ）测定，其主要光子的能量为 0.320MeV。
（2） 取本品，照放射化学纯度项下的方法测定，在Rf值约为 0.8处有放射性主峰。
21.2 类别
放射性诊断用药。
21.3 剂量
静脉注射 红细胞寿命测定 一次3.7 ～14.8MBq 血容量测定 一次1.85～3.7MBq
21.4 注意
本品如发生沉淀，应停止使用。
21.5 规格
（1） 37MBq （2） 185MBq
21.6 贮藏
置铅容器内，密闭保存。铅容器表面辐射水平应符合规定。
[返回]22 药品说明书
22.1 适应症
1.循环血量测定。 2.脾脏扫描。 3.胎盘扫描。 4.红细胞、血小板寿命测定。
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