【www.shanpow.com--化学试题】
【一】:高考必背化学方程式
【二】:高考化学方程式必背
高考主要化学方程式：
钠：1.钠与水 2Na+2H22↑
钠与氧气 4Na +O2O 2Na+O2
Na2O2
钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H22↑
2 NaOH+CuSO2SO4+Cu(OH)2↓
或者2Na+2H2O +CuSO2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 2.过氧化钠与水 2Na2O2 + 2H2O 2↑ 过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2CO3 + O2 过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2SO3 + O2
或者
Na2O2 + SO2 2SO4
3.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O 3↓+NH4Cl
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）
HCO3-+Ca2++OH3↓+H2O 2HCO3-+ Ca2++2OH3↓+H2O+ CO32-
5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3+Al 3↓+3CO2↑ 6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性
-3+
CO32-+ H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
7.电解氢氧化钠溶液 2H2O2H2↑+ O2↑ 镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧
2Mg+CO22MgO+C 3Mg+N2Mg3N2
2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作
MgCl2+ 2H2O 2HCl↑+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2 2O
氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁 铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程？有关化学方程式：
铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝 （1）铝土矿溶解于NaOH溶液A12O32+H2O （2）滤液通入足量的CO2 NaA1O2+2H2O+CO3+ Al(OH)3↓
(少量)2NaA1O2+3H2O+CO2CO3+ 2Al(OH)3↓
（3） 2Al(OH)3
Al2
O3+ 3H2
O
电解
（4）电解Al2O3 添加冰晶石的作用？2Al2O2↑冰晶石可降低氧化铝的熔点 (5)为什么不用氯化铝电解得到铝？氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电 2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式(离子方程式)
A12O33+3H2O Al(OH)33+3H2O A12O32+H2O Al(OH)32+2H2O
3.铝条与烧碱溶液反应
2A1+2NaOH+2H22+3H2↑ （或2A1+2NaOH+6H24]+3H2↑）
4.磁铁矿与铝发生铝热反应8Al+3Fe3OAl2O3+9Fe 5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水？ Al+ 3H2O
3+
高温
Al(OH)3+3H+ Al(OH)3胶体具有吸附杂质聚沉而净水
6.蒸干灼烧氯化铝溶液
AlCl3+ 3H2O ↑+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 O3+ 3H2O
7.实验室如何制取氢氧化铝？AlCl3+3 NH3·H23↓+3 NH4Cl 铁：1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用
2Fe+3Cl3 2Fe+3Br3 (过量和不足相同) 3Fe+8HNO3（NO3）2+2NO↑+4H2O （铁过量） Fe+4HNO3（NO3）3+NO↑+2H2O (铁少量) Fe+6HNO3（浓）
△
Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O （铁少量）
2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用
△
Fe+I I2
△
Fe+ CuSO4 +Cu 2FeCl32
3.铁在氧气在燃烧3Fe2+O3O4（剧烈反应，火星四射）
△
4.铁在高温下与水作用3Fe+4H2O(g)
+
3O4+4H2
-2+
3+
5.硝酸亚铁加入稀硫酸(离子) .4H + NO3 + 3Fe === 3Fe + NO↑ + 2H2O 6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式 产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀
-2+
2OH+Fe === Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+O2+2H23↓ 7.如何检验三价铁离子？取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子
Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3
8.四氧化三铁与稀盐酸作用 Fe3O42 + FeCl3+4 H2O
电解
9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液 Fe+2H22 ↓+ H2↑ 10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式
负极：Fe-2e == Fe 正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH
11.氯化铁溶液通入二氧化硫(离子) 2Fe+SO2+2H2O=== 2Fe + SO4 +4H 卤素：1.实验室制取氯气 MnO2+4HCl
MnCl2+ Cl2↑+2H2O 2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收） 熟石灰（制漂白粉）
3+
2+
2-+
2+www.shanpow.com_高考全国卷化学必背化学方程式。
-
Cl2+ H2O HCl+HClO Cl22O
2Cl2+2Ca(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O
3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠
Cl-+Ag+ ↓ CO32- +2H+ === CO2↑+ H2O Cl22 Cl2+ SO2+2H22SO4 Cl2+ SO32-+H2-+ SO42-+2H+
4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）
Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl- 3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-=== 2Fe3+ + 6Cl- +2Br2
5.铜和铁在氯气中燃烧Cu+ Cl26.磷在氯气中燃烧2P+ 3Cl2
△
CuCl2 2Fe+ 3Cl2
△
2FeCl3
△
3 2P+ 5Cl2
△
2PCl5
7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：
阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色 阳极：2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极：2H + 2e == H2↑
总反应方程式：2NaCl+2H22↑+Cl2↑+2NaOH 8.离子交换膜的工作原理
（1）如何精制食盐水（Ca2+ SO42- CO32- 杂质）如何加四种试剂
四种试剂分别是NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入试剂的顺序是HCl 在最后面，BaCl2 在Na2CO3的前面
如：NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 或者 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl
或者 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
(2)阳离子交换膜 阴极用 铁 做电极： 阳极用 石墨 做电极 氧族：
1.实验室制取氧气 2KClO3 2 2KCl＋3O2↑
△ △
2KMnO4 2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
简单制取 2Na2O2 + 2H2O 2↑ 2H2O2 2O2+O2↑ 2.书写有关二氧化硫化学方程式； (2分)
（1）SO2使石蕊溶液变红：SO2使品红褪色，加热后又变红色 SO2+H2O H+ +HSO3-△ SO2+H2O （2）SO2使溴水褪色SO2+Br2+2H2O==4H+SO4+2Br
+
2--
（3）SO2使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+SO2+H23↓+H2O
（4）SO2的实验室制法：（用亚硫酸钠与硫酸）Na2SO3+H2SO2SO4+SO2↑+H2O （5）SO2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式）2MO4+5SO2+2H24+2Mn+4H （6）SO2是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaO可以减少SO2污染 SO23 2CaSO3+O4 （7）SO2通入双氧水中SO2+H2O2SO4
（8）亚硫酸溶液放久酸性增强2H2SO3+O2SO4 2.硫酸www.shanpow.com_高考全国卷化学必背化学方程式。
（1）工业上用接触法制硫酸
-2-2+
+
4FeS2+11O22SO2+O2
催化剂 △
2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）
催化剂 高温高压
2SO3 （接触室）
SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔） （2）脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑：C6H12O2O 24（3）强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用：C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）氧化性和酸性：Cu与浓H2SO4共热Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O （5）如何稀释浓H2SO4 ：浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。浓硫酸与其他物
质混合也是浓硫酸加入其他溶液中操作方法相同。 （6）为什么可以用铁制品装浓H2SO4
铁和浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应
（7）如何检验SO42- ：先加稀盐酸没有现象，再加BaCl2产生白色沉淀。
氮
1.NH3的实验室制法 如何收集？和验满
2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
向下排气法收集氨气。 用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝说明满。
2.工业上合成氨？为什么氨水显碱性 NH3+H2O
NH3·H2O
-NH4+OH
3. 氨气制硝酸有关化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2
3NO2 + H2O 3 + NO
4.书写下列化学方程式和离子方程式
（1）浓硝酸与铜反应Cu+4HNO33)2+2NO2↑+2H2O
（2）稀硝酸与铜作用3Cu+8HNO3（NO3）2+2NO↑+4H2O （3）浓硝酸与碳共热反应C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（4）稀硝酸与FeCl2（离子）3Fe2+ + NO3- + 4H+ === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 碳
1.制粗硅 2C+SiO 2.制水煤气2C+H22+CO
化学反应原理的方程式
一.写热化学方程式
1. 4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
S(固) + O2(气) === SO2(气) ΔH=–296 kJ/mol
2. 一克甲烷完全燃烧恢复室温放出55.64kj的热量，写出甲烷的燃烧热方程式
CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH=–890.3 kJ·molˉ1
3. 稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出114.6KJ热量的热化学方程式
H+（aq）+OH-（aq） === H2O（l）ΔH=–57.3 kJ·molˉ1
4. 固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，
写出它的热化学方程式。4Al(固) + 3O2(气) === 2Al2O3(固) ΔH=–3349.3 kJ·molˉ1
二.写电极反应式
1. 分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO4溶液的电极反应式。（均为惰性电极）
对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极：2H + 2e == H2↑
对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e == 2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e == 2Cu 2.H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。
【三】:2016高考必背化学方程式
化学方程式是考生高考复习不可忽视的重要部分。下面是由学习啦小编为您带来的2016高考必背化学方程式，欢迎翻阅。
2016高考必背化学方程式(一)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
2016高考必背化学方程式(二)
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
2016高考必背化学方程式(三)
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + Na2O = NaSO3
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
66、Si + 2F2 = SiF4
67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
68、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
【四】:2016年高考化学试题分析
分析试卷对教学工作来说非常重要。下面是由学习啦小编整理的2016年高考化学试题分析，希望对大家有所帮助。
2016年高考化学试题分析(一)
2016年高考结束了，现今对2016年高考新课标II卷化学试题做出如下解析。第一道题，食品干燥剂的问题，选择食品干燥剂的标准是要求无毒无味，现在哪些干燥剂可用在食品当中呢?第一个是硅胶，常规的食品干燥剂这是有的，磷是不可以的。C选项是六水氯化钙，我们学过氯化钙可以作为干燥剂，如果是六水氯化钙就没有效果了，你衡量一下我们已经用吸收过水的氯化钙再做干燥剂的话肯定会打折扣。如果你还不确定的话看D选项，这是绿色环保的物质，所以ABD明显的是正确的，所以此题选C。
第二题羧酸的分子式是一种羟基酸，这时候羟基值，1mol质可以得到2mol乙醇，该酸的分子是什么?这道题是让你写一个方程式，因为只要求确定分子是什么。我们根据一个原则。物质水解的方程式就是C18H26O5+H2O生成羧酸，说生成了2mol乙醇，同学们可以看看这是多么简单一道题。可以水解生成两个乙醇，注意这个点不要错，我们根据原子守恒就可以找到这道题的答案是A选项。
第九题，是一个周期表推断题，我们上来之后首先要把它代表的元素给确定了。首先ABCD四种元素，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，6可能是氧，也可能是硫，7可能是氟，也可能是氯，信息是A电子的结构与氦相同，A确定是氧。B跟C有八个电子，这句话很重要，说明BC都是第三周期的，所以我就是硫和氯，最后的D就写成了钾了，也没有说短周期。所以推出来一个结果，叫氢硫氯钾，A选项没问题，B选项是a和其他三种元素都能形成共价合成物，跟甲形成氢化钾。所以是B说错。
我们会看第十题，是有关NA的系列题目，考察的是物质结构的基本性质、微观组成等等。A选项60克丙醇，就是1mol，这道题有的同学特别笨，把丙醇写出来，然后一根一根数，这道题我考的是丁酸戊酸，我们的方式叫做并存C3H8O是碳数乘以4，加上氧化乘以1，总和除以1。那么这时候数字最后一算，应该是11，而并非写的是10。
第二个，0.1mol每升的碳酸钠，这道题考的是物量守恒的概念，所有的碳就是0.1，但是它还缺碳酸，B选项是错的。我们再看C选项，C选项是钠在空气中燃烧，可以生成多种氧化物，我们想想如果是23克钠充分燃烧，从钠的角度来看都只能是一个电子，所以转电子数是1NA，这里面跟谁发生反应没关系，C选项是正确的。D比较有意思，D怎么出了一个物理上的核裂变的反应呢?这是比较新颖的，说有这么一个反应，产生的净中子是多少，如果是235克U92，这儿一个中子消耗要注意，所以这道题很好判断，选C。
第12题有一些难度，说的是海水，在上课中也讲过海水中提取的一些氯等的方式，有溴离子，到了溴之后我们这儿有一个非常重要的实验处理技术，就是我得用空气把溴吹出来，这个我在课上讲过。因为溴是挥发的，然后这个溴吹出来之后是什么呢?是低浓度的溴，此时要进行一个非常重要的操作，叫溴的负极系列，完全讲过。我们用的是碳酸钠来吸收，生成的是溴化钠，溴酸钠。等于说生成了溴离子跟溴酸钠，此时二者在发热的条件下，产生的高浓度的溴，我们称之为溴的负极，整个课程我在课堂上完全讲过一模一样的。所以我们回来再看D选项二氧化硫的部分是错的，前面三个选项都是正确的，不解释。看笔记很重要。
第13题，实验设计结果预测题。首先A选项，一中物稀盐酸，永远两者结合是很重要的，A排除。看B选项，浓硝酸用砂纸打磨的铝条，怎么会打磨成红的液体。C选项，产生大量的白色沉淀，这考虑是铝的滴加问题，当我向过想的氢氧化钠的溶液中滴加铝的时候，先无沉淀，后有沉淀，因为氢氧根多，怎么能立即产生白沉淀呢，这不对。D是正确的，所以第13题选D。
第一道题酸性锰锌干电池，如果同学们做题的考试太紧张了，酸性这个信息没看到，后面的信息就算错了，因为涉及到方程式的环境问题。酸性锰组成的，回收处理该废电池会得到多种化学原料。首先第一个，该电的正极反应是什么?上来这道题就有点难度，正极，二氧化锰，为什么很多同学第一问错了，因为我们在课堂上练过的碱性电池的，今天不是，上来第一个都是酸性锰锌干电池，所以这块应该配的是氢离子，这是一个难点，易错点。然后我们看一看整个元素都守恒，其实说起来还是比较简单的。
第二问，电池反应的离子方程式是什么，同学们可以书写一下，锌是负极，二氧化碳做正极，反应前需不需补充酸和水，我们先空不写，把产物写出来，由于是酸性的，应该生成氯化锌，可以拆成锌离子，然后还有这个东西，是沉淀的，前面有提及，或者说基本上不能拆的是它。现在我们来进行配平，首先两个电子上升，锰和正三价到正四价，所以我需要在锰前面都乘2，然后溶液是酸性的，所以现在第二步叫配电荷，左边是两个锌离子，左边就要配两个氢离子，最后查清配水，我们发现氢守恒了，氧也守恒了。有的同学会说我在考试的时候，会写成锌跟氨的配合物了，合理也可以，因为这里面提供酸性的也可能是氯化铵，只要你写得合理就可以。
第二问算法很有意思，这道题算的是通过电流，物理上的一个物理量，我们来算算消耗锌多少克，这道题出现过很多次。只需同学们知道一个公式，就是电量，Q=IT，你可以通过电流和电流工作的时间来算储电量，但是注意时间，估计的单位是秒，所以5分钟是要算成300秒，那Q是电量，这个电量是由锌的电子提供的，我们就设锌的物质量是X，他就可以是2Xmol的电子，是多少电量呢?给你单位换算，叫法拉第常数，96500，它的意思是1mol电子所在的电量，叫mol分之库仑，所以96500=I×T，然后要算出来X是新的物质量，再乘以65，就是新的质量。这道题是马上在公式上，最后的答案是0.05克。
第三问，废电池糊状填充物加水处理后，过滤，二者可通过什么分离回收，这时候看信息，我们发现氯化铵和氯化氢给你溶解度，一定是结晶，加蒸发，冷却结晶分离回收。其实我认为只要答出结晶的概念就可以了。现在说了两个溶的，我们谈谈不溶的，回头看看都有谁，首先我们看原题目，氯化锌和氯化铵没了，现在二氧化锰，还有碳粉，生成物质都在这儿写着呢，你直接把题目一摘就完了，所以这道题没有任何的难度，有些同学做不出来就是因为他没有往回找信息。
这道题这儿应该填碳粉，还有一个东西叫MnOOH，下面我认为这题最难的一问出来了。欲从中得到较纯的二氧化锰。但是要说最简单的方法，这个时候需要同学们有一种条约思维能力，这个方程式很可能你没有学到，这个方法也不是所有人都能想的。什么方法呢?我们想想碳在空气中一加热就没了，就变成二氧化碳的。羟基氧化锰，里面的锰是正三价的，如果我想把里面的正三价的锰元素，全转成二氧化锰当中的正四价的锰元素，只需要加氧气把它氧化，所以要在空气中加热。其原理是碳就变成二氧化碳跑掉。往往最简单的方法才是最好的。
下面我们看27题，是一个有关碳化学的题目，我们可以把一氧化碳、二氧化碳，通过重整提到很多的有机物质。第一问是一个计算，给你这么多键能，算第一个，H1是什么，反应物总键能是什么，甲醇你得分清楚，有三个碳氢，再减去一个氧氢，你发现这道题最烦的就是算术，其实并不难。算完之后第一个等于-99千焦每mol。我们观察一下三种方法的一氧化碳，二氧化碳出在哪儿呢?H3就等于照抄△H2。我们发现氢气在一二方程式都有。我们处理这个问题的时候，如果发现氢气来自于多个方式，最简单的处理方式去跳过去，因为后面也有物质让你确定的。
我们再看一氧化碳只来自于左侧，所以右侧加个负号，就可以得出负的△H1。答案是等于41千焦每mol。
下面我们看平衡图像体，反应1的化学表达式，反应看，生成过浓度的密制机，就等于甲醇的浓度比上一氧化碳和氢气的浓度的平方，一氧化碳浓度乘以氢气浓度的平方，我们也不用关注它的单位，非常简单。
第二问图一中能正确反应平衡常数K随温度变化的关系，曲线是什么。来看图一，图一就两个曲线，一个是增，一个是减。所以我们只需判断一个，随着温度的上升，是什么样的。第一个方程是相应的，向左移动，应该变小的。于是我们就该选吹来这个图像应该是A图像，很简单的。
判断理由刚才我已经讲了，在这儿就不再过多赘述了。我们来看看比较难的图2，说当放入组成氢气和一氧化碳和二氧化碳，温度和压强之间的关系是这样的。一氧化碳的转化率值随温度的升高而怎么办?增大还是减少。这道题如果严格意义上来说，我们应该去这么思考一个问题。由于温度升高，一氧化碳的转化率我们发现在这个混合题中，有两个反应涉及到了一氧化碳，所以它的转化率应该是这两个反应最终的结果，所以升温的话对于第一个反应而言，平衡向左移动。对于第二个反应而言，大于0，升温、平衡，正像移动。一氧化碳生成的会更多，它也叫降低。为什么呢?因为大家想转化率等于转化除以起始的。对于升温而言，第一个反应也向左进行转化率，生成一氧化碳更多。我们看这两个方程在温度判断上恰似是相同的，但是如果这两个方程升温，一个转化率变大，一个转化率变小，此时是很难处理的。所以我们出题人还是比较和谐的，这两个方程是一样的规律。
下面我们看一看这题怎么答，我们应该答转化率变小，其实还有更简单的方式，我认为这么答也行，在相同的压强下随着温度升高，通过图像可知一氧化碳转化率变小，我觉得第二种方案也可以算对，就是通过图像来具体说明问题也是可以的。
下面图二中的压强由大到小，我们现在知道P1、P2、P3在这三个线上，我想知道谁大。首先加压，我们后来看看这个方程，对于这个反应而言，一氧化碳的转化率应该变大，因为向正方移动。而对于第三个反应而言是一个分子数不改变的反应，所以加压无影响。那么我们可以做出一个结论，压压对一氧化碳的转化率是上升的，所以我们可以得出一个结论，谁在上，谁压强大。那么我们看，P3大于P2大于P1，理由是加压转化率变大，第三个方程式转化率不大。这是我们自己发明的点赞法，你要表述出来。
下面看第28题，二氧化氯的制备，有人问过这个问题，问那道题的同学我给你们解答了，不知道这次考试中是否顺利，我也没有记住你全国卷的学生还是其他地方的卷的同学。工业上可用氯酸钾和氧化钠，你通过氧还法来确定，降低了一价，亚硫酸钠变成硫酸钠，所以化学价升高，升到两家，为了使守恒，我们要把比例为2：1。下面我们来分析分析这个流程图，氯化铵，盐酸电解出氢气，通过这一问我们可以写出氯化铵加上盐酸，条件叫电解，生成的是氢气，基本的反应物跟生成物人家全给你写好了，我们剩下的只是一个非常简单的配平工作。配平的方式多种多样，我们简单说，然后溶液中X大量存在的因子有多少?这到题是难点，表面看让你判断X，实际上如果你不把这方程式写出来，X很难判断。
下面我们来看一看这个方程式，亚氯酸钠发生反应，生成二氧化氯和氨气，就告诉你这两个物质，当然你得自己写出。那么我们最简单的方式是配平，一个电子上升，这里氮是正三价的，到了氨气中的氮是负三，价态降低了六价，所以为了使守恒，我们配平。在这个过程中有两个问题，一个是钠都去哪儿了?所以在X中还有钠当中，钠都去哪儿了。钠跟谁配位置是很重要的，这里面是六个氯，这里面还有三个氯，所以钠要跟三个氯配比，这里面一共六个钠，所以还剩下三个怎么办?这是一个难点。在右侧用氨气，氨气中有氢，我们只能补水，那么补水三个。水中有三个氢，所以我们补三个水，所以这道题相当难。我们最终的答案不知道同学们是否能够写对，确实比较紧张，时间有限，写出这个方式来很困难，答案应该是三个氯化钠和三个氢氧化钠。
我们看下面一道题，除去二氧化氯当中的氨，可选的试剂是什么?水是不行的，因为前面已经说过，二氧化氯也是一种易溶于水的黄绿色气体。碱石灰是专门干燥氨气的，所以肯定不对。D跟氨气也没关系，而且又无水，二者都溶解在水中，跟A没什么区别，这里面只能选C，浓硫酸具有酸性，氨气具有碱性，可以不反应。
下面用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量，各位这时候需要调节PH值为酸性，将一定量的混合气体吹到锥型瓶重吸收。四将玻璃装置中的水倒入锥形瓶中。我们通过滴定点单制来确定含量，这里面的管是起到风口作用，如果二氧化硫跑出去，结果就不准确了。我要把做的水也放进去，因为很有可能二氧化碳被溶解，我们需要补齐，要不实验也会有误差。用硫代硫酸钠来滴定单质，这个来算成这个量。用反滴定法来测量水中的二氧化氯的含量，这个在考前我们找同学练过，点题班中就练过。
2016年高考化学试题分析(二)
一、试卷的整体分析
试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。
二、试卷特点
1.坚持了对化学主干知识的考查
(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。
(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。
2.强化了对化学学科能力的考查
复习建议：对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。
21、考查要点：(1)阿伏加德罗常数，(2)化学反应速率与化学平衡(3)电解质溶液(4)离子方程式，(5)元素周期表(6)电化学知识，(7)无机推断和有机推断,(8)化学实验
三、复习建议
1、研读考试说明，研究高考试题
研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。
研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。
2、更新教学观念，改进复习方法
如何在有限的复习教学时间内产生最大的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。
3、夯实学科基础，提高学科素养
化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。
4、精讲典型试题，精练有效习题
典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有最大量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力最大限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。要鼓励教师在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。
5、注重过程方法，增强答题规范
www.shanpow.com_高考全国卷化学必背化学方程式。 答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。
总之，高三备考复习的目的在于引导学生努力达到：知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。它绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量演题的过程，而是科学的、有计划的过程。在复习备考过程中，一定要时刻以《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。
【五】:高考化学试卷分析范文
把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。下面是学习啦小编为您带来的高考化学试卷分析范文，希望对大家有所帮助。
高考化学试卷分析范文(一)
一、试卷的整体分析
试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。
二、试卷特点
1.坚持了对化学主干知识的考查
(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。
(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。
2.强化了对化学学科能力的考查
复习建议：对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。
21、考查要点：(1)阿伏加德罗常数，(2)化学反应速率与化学平衡(3)电解质溶液(4)离子方程式，(5)元素周期表(6)电化学知识，(7)无机推断和有机推断,(8)化学实验
三、复习建议
1、研读考试说明，研究高考试题
研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。
研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。
2、更新教学观念，改进复习方法
如何在有限的复习教学时间内产生最大的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。
3、夯实学科基础，提高学科素养
化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。
4、精讲典型试题，精练有效习题
典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有最大量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力最大限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。要鼓励教师在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。
5、注重过程方法，增强答题规范
答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。
总之，高三备考复习的目的在于引导学生努力达到：知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。它绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量演题的过程，而是科学的、有计划的过程。在复习备考过程中，一定要时刻以《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。
高考化学试卷分析范文(二)
普通高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定，是在保持2012年试卷特点基础上，更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查，并降低了试题的难度。 试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求，从命题思路到试题设计，都体现了高考的要求。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求，考虑了中学教学实际的基础上，突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征，在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面，做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。
现将试卷情况及高考成绩分析如下。
一、试题分析
(一)题型结构
今年化学试卷结构与2012年稍有不一致，共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活，2题物质的分类，3题离子方程式，4题元素周期律，5题溶液中的平衡，6题化学平衡，7题计算，8题元素推断，9题硝酸银的分解实验，10题有机推断，11题明矾的相关实验。
(二)试题特点
今年的高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低，较好地体现了《考试大纲》与《考试说明》的要求。试题以基础知识为依托，注重考生基本能力的考查，稳中有变，变中有新，并能考虑到海南的实际情况，有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时，考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查。
1、考查学科的主体内容，注重的是学科能力，没有超出考试大纲的要求。
2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信，并能够做到新颖、灵活，试题表述简明，用词准确、规范。
3、注重体现基础性和综合性的合理配置，能够注重对能力的考查。
4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性，注重对实验能力的考查。
5、适当减少试题信息量，整卷阅读量较小，合理设计试题难度，试题梯度合理，大部分学生能做完试题，优秀学生有检查时间，有较好的区分度。
6、试题内容基本原创。
(三)试题内容
通过分析，高考化学试题覆盖主要知识点如下：
1、突出主干知识，重视基础，知识覆盖面较广
范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上，没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本操作等，难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到答案或解释，有利于中学教学立足基础，脱离“题海”。 与2012年比较既有重要考点的重复考查，也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点，这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学，也引导高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。
2、试题阅读信息量明显减少，注重综合试题的层次性，试题梯度设计非常合理。 几乎所有的试题都直切主题，没有太多的累赘叙述，大大减少了阅读量
3、强化学科特色，注重学科思维
4、体现对社会热点的关注，能够联系生产、生活，关注STS
试题考点呈现方式既有传统的知识主线式，考查重要化学知识，也有时代性的新意。
5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材
6、注意实验考查，回归教材
化学是以实验为基础的学科，重要的原理、知识都是与实验密切相关的。
7、注重化学计算，考查计算能力
8、模块权重分配合理，特色鲜明
二、考试分析
从高考学生答题反馈的情况看，学生普遍对单选题把握较好，对课本主要知识点能够较好理解，但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。
1、基础知识有缺陷，基本概念和基本理论理解不透彻。
2、不重视化学用语，出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。
3、知识体系不够完整，没有形成完整的知识网络，综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱，思维的严密性、完整性有欠缺，考虑问题不够全面，对单列知识点能较好把握，但对综合性的推断不够自信，造成顾此失彼的现象经常出现。
4、语言表达能力欠缺，不能很好的组织简炼语言回答问题，叙述题丢分较严重。
5、规范答题方面失分较多，不重视教材。
6、计算能力较弱，丢分严重。
三、复习建议
1、夯实基础抓主干，注重基础性，强化网络性
高考复习一定要降低复习重心，全面落实课程标准的要求，对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延，使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标，加强对课本知识的掌握，要回归教材，对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究，不产生盲区。
2、注重化学语言的使用，强化化学用语规范表达
化学用语是表达化学思维的载体，是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看，化学用语不过关的现象非常严重，有些已成为考试失分的主要因素，因此，在日常教学中，引导学生正确书写，熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语，并能正确、规范、灵活地运用其解答问题，进行计算，对学生化学素养的培养意义重大。
3、精选考题强化训练，剖析真题寻找规律，加强计算能力训练，强化归纳意识
在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法，提倡一题多解，一题多变，力求举一反三和举三归一，以此培养学生思维的发散性，灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。高考年年考，试题年年新，但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势，归纳和总结其中的规律，对于把握命题规律是很有意义的。
4、加强对比，形成习惯，强化学生的知识迁移能力
高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的，而问题的类型往往却是学生已经学过的，解决此类问题，知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中，要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比，在第二轮复习中以专题的形式，将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳，在测试中有针对性地引入此类问题。总之，可以采用多种多样的方法，反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯，以提升学生的迁移能力。
5、关注工业生产，积累应用知识，强化分析、评价、创新能力。
今年四川高考试题的难度总体不大，只要我们的学生努力做到：基础扎实，思维敏捷，审题认真，答题规范，重视教材，要取得好成绩并非一件困难的事情!
高考化学试卷分析范文(三)
一、试卷的整体分析
试题试卷的设置，完全按高考模式命题，基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，其目的是尽可能使学生利用原有基础知识提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学生能力的目的。试题导向基本正确，难度较大，注重考查化学的基础知识的同时，更注重考查学生对知识的应用性、解题的规律性和思维的灵活性。
二、试卷考查知识点
1.坚持了对化学主干知识的考查
(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化还原反应、电化学基础、化学反应中的能量变化、有机推断和性质、化学实验设计与评价等。
(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。
2.强化了对化学学科能力的考查
三、学生成绩统计
本次省一检参加考试理科应届生773人(其中借读生39人)。理综试卷化学总分100分(第I卷42分，第II卷58分)，应届全级均分：41.65分。最高分87分(2人)，80-87分(5人)，70-79分(25人)，60-69分(74人)，50-59分(129人)，40-49分(157人)，40分以下342人。60分以上106人。
I卷得分情况：I卷总分42分。应届全级均分：22.9分，得分率：54.5%。得42分(满分)33人，得36分(错1道)76人，得30分(错2道)145人，得24分(错3道)150人，得18分(错4道)155人，得12分(错5-7道)以下180人。
II卷得分情况：II卷总分58分。应届全级均分19.4分，得分率：33.4%。最高分45分(2人)，40-49分(9人)，30-39分(90人)，20-29(242人)分，20分以下391人。
四、存在问题
1、粗心大意，不看全题，断章取义，一知半解，审题不透，答非所问。
例如： 把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把由强到弱顺序看成由弱到强顺序：把离子方程式写成是化学方程式;把名称写成化学式。“氯气”写成“绿气”;“烯烃”写成“稀烃”;“砝码”写成“法码”;“溶解”写成“熔解”;“蓝色”写成“兰色”;“苯”写成“笨”;“褪色”写成“退色”;“硝化”写成“消化”;“磺化”写成“黄化”;“油脂”写成“油酯”;“酯化”写成“脂化”;“铵盐”写成“氨盐”;“金刚石”写成“金钢石”“镊子”写出“摄子”;“坩埚”写成“甘锅”“坩埚钳”写成“钳埚坩”等。将“过滤”的“滤”子写错。
2、部分学生答题不规范，造成无谓失分。
例如：书写化学方程式，在化学平衡背景下，不写可逆符号，未注明反应条件等。计算题不按要求保留有效数据等。
3、大部分学生双基没过关，基础知识和基本技能不完善，考试成绩偏低。
4、学生对化学知识归纳应用，形成规律，抽象思维能力有待提高。
例如：选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力严重不足。
五、复习建议
1、研读高考大纲和考试说明，研究高考试题
研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。
研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。
2、研究学情，更新教学观念，改进复习方法
如何在有限的复习教学时间内产生最大的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。
3、夯实学科基础，提高学科素养
化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。
4、精讲典型试题，精练有效习题，注重纠错本的整理
典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有最大量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力最大限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。
5、注重过程方法，增强答题规范
答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：
⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;
⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;
⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。
复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：
⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;
⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。
6、对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。
总之，在复习备考过程中，一定要时刻以《考试大纲》和《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。
