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化学笔记初三物质的加热【一】:初三化学上册笔记,知识点
初三化学上册
第一章
1.导言：介绍一下化学这门学科
2.变化：①物理：只是形状，状态的改变
②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7）
①②本质区别：是否有新物质生成
①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化
3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等
②化学：发生化学变化时才变现出来的性质
4.实验操作，药剂和仪器使用注意点
（1）三不原则：①不用嘴尝
②不用手拿
③不用鼻子闻（招手入鼻法）
节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL
（2）药品的取用
a.固体①粉末：钥匙或纸槽 一横二送三竖 ②块状：镊子 一横二放三竖 b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取
c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落
（3）仪器使用
a.滴管：吸取或转移少量液体
注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放 b.量筒：只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度
读数：①视线与凹液面最低处相平
②若仰视，则读数偏大，用时偏少
③若俯视，则读数偏小，用时偏多
c.酒精灯：用来加热的仪器
三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭
②禁止过火
③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
火焰①外焰，温度最高②内焰③焰心
酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一
d.天平①精确到0.1g
②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量
③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量
e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂 ②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜
d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上 e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下
5.实验P3
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体
（2+水+二氧化碳
（3）现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成
（4）保存：低温密封
6.实验P5
现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸
结论：①铁生锈需要氧气和水（主）
②酸能除锈
③食盐能加快铁生锈
④压强减小的方法：减少气体，降温
7.混合物与纯净物的定义
实验P13
（1）空气：无色无味的气体，是混合物
（2）按体积分数：①氧气：21％
②氮气：78％
③二氧化碳：0.03％
④稀有气体：0.94％
⑤杂质气体：0.03％
（3）空气中O2体积分数的测定
原理：P+ O2 2O5
现象：产生大量白烟，放出大量的热
结论：①O2约占空气的1／5（主）
②N2不可燃，不助燃，不溶于水
（4）误差分析：①塞橡皮塞动作太慢 V水 ＞1／5
②红磷燃烧时忘夹止水夹V水 ＞1／5
③未冷却至室温就打开止水夹V水＜1／5
④装置漏气V水＜1／5
⑤红磷量不足V水＜1／5
8.实验P20（完成P25，习题1）
（1）碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解
俗名：铜绿
Cu2(OH)2CO2O+CO2
现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体
（2）能与盐酸反应
Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2
现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡
9.实验P23
镁（Mg）：银白色固体
能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
Mg+O
第二章
一.氧气（O2）
1.氧气性质
1.1物理性质
（1）通常情况下，是无色无味的气体
（2）密度略大于空气
（3）不易溶于水
（41.2化学性质 降温降温
（1）来源：植物的光合作用
CO2+H22+C6H12O6
（2）实验P31
a.木炭+
现象：空气中保持红热状态；纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体
b.蜡烛++水
现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光
c.铁+
现象：空气中不燃烧；纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积
②下端系火柴，为了引燃铁丝
③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底
d.硫+
现象：空气中微弱的淡蓝色火焰；氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。
2.氧化反应：物质与氧气的反应
类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象
②慢，无明显现象
3.氧气的制备
（1）工厂制氧：分离液态空气 N2（沸点低，先汽化）②O2
（2）实验室制氧 高锰酸钾法 实验P35
a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色
b.KMnO+二氧化锰+氧气 2MnO4+MnO2+O2
c.装置：固固加热型
d.收集：
①排水法（不易溶于水） 优点：纯 缺点：不干燥
②瓶口向上排气法（密度大于空气）优点：干燥 缺点：不纯
e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气
验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满
f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄
g.注意：
①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 ②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热
③铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）
④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管
⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 ⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满
⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
（3）实验室制氧 双氧水法 实验P36
a.原料：双氧水和二氧化锰
b.H2O二氧化锰+氧气 2O+O2
c.装置类型：固液不加热型
d.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 [应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂]
化学笔记初三物质的加热【二】:初三化学笔记整理.
初三第一学期化学笔记整理
第一章 化学的魅力
1.1 化学使世界更美好 化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
? 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药
? 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质
? 现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 ? 未来：绿色化学、多学科应用
1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）
2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）
3、两种变化的区别与联系
? 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
? 区别（判断依据）：有无新物质生成
? 判断以下变化属于物理变化还是化学变化
吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火
药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化
物理变化：1、3、5、8
化学变化：2、4、6、7、9、10 ? 爆炸可为物理/化学变化
? 实验一
? 步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
? 现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）
? 化学反应式
? 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石
? 实验二
? 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
? 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
? 文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙
? 化学反应式（复分解反应）
? 实验三
? 步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
? 现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
? 文字表达式：镁+氧气→氧化镁
? 化学反应式
1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质
e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性 等
2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质
e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性 等
3.18.2010
1.2 走进化学实验室
一、实验室守则
二、实验室安全要求
? 不能用手接触药品
? 点燃气体前先要验纯
? 着小火用湿布/沙土覆盖
? 滴瓶内胶头滴管不可洗
三、伤害处理
? 割伤：酒精棉球→红药水
? 烫烧伤：75%酒精→蓝油烃
? 化学灼伤
? 浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）
? 碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）
? 眼：蒸馏水→5%小苏打
四、实验操作
1、仪器加热
? 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙
? 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶
2、过滤
? 原理：分离难溶性固体与液体
? 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
? 操作要点：一贴二低三靠
? 一贴：滤纸紧贴漏斗
? 二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸
? 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁
3、气密性检查
五、药品取用
1、固体
? 粉末：药匙、纸槽
? 块状：镊子
? 一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可
2、液体
? 倾倒法
(1)瓶塞倒放
(2)标签对手心
? 滴加法：滴管竖直悬空
? 如没有说明具体用量
? 液体：1——2ml
? 块状、颗粒状：1——2粒
? 粉末：以盖满试管底部为宜
六、实验器材
1、量筒
? 无零刻度
? 用法、操作
(1)放水平
(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）
(3)改用滴加法
? 误差分析www.shanpow.com_化学笔记初三物质的加热。
? 读数
仰视：V偏小 俯视：V偏大
量取：V偏大 俯视：V偏小
七、体验实验操作
? 实验一
? 现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。
? 结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。
? 文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水
? 化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O
? 实验二
? 现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。
? 文字表达式
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
? 化学反应式
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O
? 实验三
? 现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。
? 文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气
? 化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑
? 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶
? 实验四
? 现象：固体溶解，放出大量热
? 文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙
化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2 ?
1.3 物质的提纯
一、物质的分类
1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）
2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）
? 身边绝大多数的物质处于混合状态中
? 判断下列物质属于纯净物的有哪些
消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）
纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO + C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）
3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质
二、物质的纯度
1、定义：混合物中某一成份的含量的高低
2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100%
3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂
三、物质的提纯
1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液 等
2、过滤
3、蒸发
? 作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体
? 仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
? 要点
? 边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。
? 加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。
? 用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上
4、蒸馏
? 作用：分离沸点不同的液体混合物
? 粗盐提纯
? 粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质
? 提纯过程
1.4 世界通用的化学语言
一、原子结构
1、原子核所带的电荷数称为核电荷数
2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
二、元素
1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数）
2、元素的种类和分布
? 地壳：氧，硅，铝，铁
? 人体：氧，碳，氢，氮，钙
? 大气：氮，氧
? 宇宙：氢，氦
? 有毒：铅，镉，汞
? 缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良
三、单质和化合物
1、单质
? 定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）
2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）
四、元素符号和化学式
1、元素符号的意义
? 表示一种元素
? 表示某种元素的一个原子
? 当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质
? 直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体
2、化合价
? 定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素） ? 特点
? 正价和负价（一般金属元素显正价）
? 某些元素有多个化合价
? 化合物中各元素的化合价代数和为零
? 单质中元素化合价为零
3、原子团：常见元素（原子团）的化合价
4、化学式
? 定义：用元素符号表示纯净物组成的式子
? 意义：物质组成和构成的客观反映
? 表示某物质的元素组成
? 表示某物质一个分子中各元素原子的个数比
? 表示这种物质的一个分子
? 表示这种物质
4、分子式的读法（中文命名）
? 基本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”
? 命名方法
第二章 浩瀚的大气
2.1 人类赖以生存的空气
平流层：臭氧吸收紫外线
拉瓦锡发现空气组成
普利斯特里，舍勒最早发现了氧气
1、实验：红磷燃烧
? 现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟
? 文字表达式：磷+氧气（点燃→）五氧化二磷
? 化学反应式：4P+5O2(点燃→)2P2O5
? 原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小
? 分析 ?
若烧杯中的水不倒流：气密性不好
? 若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹
二、空气的组成(体积分数)
N2 78%
O2 21%
稀有气体 0.94%
水蒸气、二氧化碳 0.06%
1、稀有气体 He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体)
? 性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应
? 用途
? He代替H2填充气球、飞艇
? 通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯
? Ne通电发红光，用作指示灯
? 用作保护气
2、氮气
? 性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定
? 用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）
三、人类需要洁净的空气
1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气
2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物
3、防止大气污染：工业原料脱硫处理
四、构成物质的微粒
1、分子
? 定义：保持物质化学性质的一种微粒
阿伏加德罗——分子学说
? 特点
? 分子很小
? 分子之间存在间隙
? 分子在不断运动
? 物质的三态变化，实质是分子间隙的变化
2、原子
? 定义：化学变化中最小的微粒
道尔顿——原子论
? 特点
? 原子很小
? 原子之间有间隙
? 原子在不断运动
? 由原子构成的物质
? 稀有气体
? 金属：Cu、Fe、Ca 等
? 非金属：P、S、Si、C
? 不可以说原子比分子小
? 原子构成分子再构成物质，原子也可直接构成物质
? 物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O)
组成：水由氢元素和氧元素组成
构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
3、相对质量
? 相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）
? 相对分子质量（式量）=各原子相对质量ⅹ原子数量
? 无单位
? 原子质量与相对原子质量的区别
化学笔记初三物质的加热【三】:初三第一学期化学笔记整理
初三第一学期化学笔记整理
第一章 化学的魅力
1.1 化学使世界更美好
化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
? 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药
? 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯登德榜）、人工合成蛋白质
? 现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物
? 未来：绿色化学、多学科应用
1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）
2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）
3、两种变化的区别与联系
? 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
? 区别（判断依据）：有无新物质生成
? 判断以下变化属于物理变化还是化学变化
吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃
烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化
物理变化：1、3、5、8
化学变化：2、4、6、7、9、10
? 爆炸可为物理/化学变化
? 实验一
? 步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
? 现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）
? 化学反应式
? 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石
? 实验二
? 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
? 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
? 文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙
