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2016江苏卷理综【一】:2016江苏高考物理试卷及答案WORD版
2016年普通高等学校招生全国统一考试
物理（江苏）
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题~第9题，共9题）和非选择题（第10题~第15题，共6题）两部分．本卷满分为120分，考试时间为100分钟．考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回． 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案．做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗．
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分，每小题只有一个选项符合题意．
1．一轻质弹簧原厂为8 cm，在4 N的拉力作用下伸长了2 cm，弹簧未超出弹性限度，则该弹簧的劲度系数为
A．40 m/N B．40 N/m C．200 m/N D．200 N/m 2．有A、B两小球，B的质量为A的两倍．现将它们以相同速率沿同一方向跑出，不计空气阻力．图中①为A的运动轨迹，则B的运动轨迹是 A．① B．② C．③ D．④
3．一金属容器置于绝缘板上，带电小球用绝缘细线悬挂于容器中，容器内的电场线分布如图所示．容器内表面为等势面，A、B为容器内表面上的两点，下列说法正确的是
A．A点的电场强度比B点的大
B．小球表面的电势比容器内表面的低 C．B点的电场强度方向与该处内表面垂直
D．将检验电荷从A点沿不同路径到B点，电场力所做的功不同
4．一自耦变压器如图所示，环形铁芯上只饶有一个线圈，将其接在a、b间作为原线圈．通过滑动触头取该线圈的一部分，接在c、d间作为副线圈．在a、b间输入电压为U1的交变电流时，c、d间的输出电压为U2，在将滑动触头从M点顺时针旋转到N点的过程中
A．U2>U1，U2降低 B．U2>U1，U2升高 C．U2<U1，U2降低 D．U2<U1，U2升高
5．小球从一定高度处由静止下落，与地面碰撞后回到原高度再次下落，重复上述运动，取小球的落地点为原点建立坐标系，竖直向上为正方向，下列速度v和位置x的关系图象中，能描述该过程的是
A
B
C
D
二、多项选择题：本题共4个小题，每小题4分，共计16分，每个选择题有多个选项符合题意．全部选对
的得4分，选对但不全的得2分，选错或不选的得0分．
6．电吉他中电拾音器的基本结构如图所示，磁体附近的金属弦被磁化，因此弦
振动时，在线圈中产生感应电流，电流经电路放大后传送到音箱发生声音，下列说法正确的有
A．选用铜质弦，电吉他仍能正常工作 B．取走磁体，电吉他将不能正常工作
C．增加线圈匝数可以增大线圈中的感应电动势 D．磁振动过程中，线圈中的电流方向不断变化
7．如图所示，两质量相等的卫星A、B绕地球做匀速圆周运动，用R、T、Ek、S分别表示卫星的轨道半径、
周期、动能、与地心连线在单位时间内扫过的面积．下列关系式正确的有
A．TA>TB B．EkA>EkB C．SA=SB
33
RARB
D．22
TATB
12V 2Ω
8．如图所示的电路中，电源电动势为12 V，内阻为2 Ω，四个电阻的阻值已在图中标出．闭合开关S，下列说法正确的有 A．路端电压为10 V
B．电源的总功率为10 W C．a、b间电压的大小为5 V
D．a、b间用导线连接后，电路的总电流为1 A 9．如图所示，一只猫在桌边猛地将桌布从鱼缸下拉出，鱼缸最终没有滑出桌面．若鱼缸、桌布、桌面两两之间的动摩擦因数均相等，则在上述过程中 A．桌布对鱼缸摩擦力的方向向左
B．鱼缸在桌布上的滑动时间和在桌面上的相等 C．若猫增大拉力，鱼缸受到的摩擦力将增大 D．若猫减小拉力，鱼缸有可能滑出桌面
第II卷
三、简答题：本题分必做题（第10 、11题）和选
做题（第12题）两部分，共计42分．请将解答填写在答题卡相应位置． 10．（8分）小明同学通过实验探究某一金属电阻的
阻值R随温度t的变化关系．已知该金属电阻在常温下的阻值约10 Ω，R随t的升高而增大．实验电路如图所示，控温箱用以调节金属电阻的温值．
实验时闭合S，先将开关K与1端闭合，调节金属电阻的温度，分别记下温度t1，t2，„和电流表的相应示数I1，I2，„．然后将开关K与2端闭合，调节电阻箱使电流表的实数再
滑动变阻器（0 – 10Ω）
次为I1，I2，„，分别记下电阻箱相应的示数R1，R2，„． （1）有以下两电流表，实验电路中应选用_______________
A．量程0~100 mA，内阻约2Ω B．量程0~0.6 A，内阻可忽略
（2）实验过程中，要将电阻箱的阻值由9.9 Ω调节至10.0Ω，需旋转图中电阻箱的旋钮“a”、“b”、“c”，
正确的操作顺序是_______________ ①将旋钮a由“0”旋转至“1” ②将旋钮b由“9”旋转至“0” ③将旋钮c由“9”旋转至“0” （3）实验记录的t
请根据表中数据，在答题卡的方格纸上作出R –t图象．
R/Ω
由图线求得R随t的变化关系为R=_____________________． 11．（10分）某同学用如题11-1图所示的装置验证机械能守恒定律．一根细线系住钢球，悬挂着铁架台上，
钢球静止与A点，光电门固定在A的正下方．在钢球底部竖直地粘住一片宽带为d的遮光条．将钢球
拉至不同位置由静止释放，遮光条经过光电门的挡光时间t时由计时器测出，取v=
t/°Cwww.shanpow.com_2016江苏卷理综。
d
作为钢球经过At
点时的速度．记录钢球每次下落的高度h和计时器示数t
，计算并比较钢球在释放点和A点之间的势能变化大小ΔEp与动能变化大小ΔEk，就能验证机械能是否守恒．
题 11 – 1 图
题11 – 2 图
（1）ΔEp=mgh计算钢球重力势能变化的大小，式中钢球下落高度h应测量释放时的钢球球心到之间的竖直
距离
A．钢球在A点时的顶端 B．钢球在A点时的球心 C．钢球子啊A点时的底端 1
（2）用ΔEk=mv2计算钢球动能变化的大小，用刻度尺测量遮光条宽度，示数如题11-2图所示，其读数为
2
____________cm．某次测量中，计时器的示数为0.0100 s，则钢球的速度为v= _________m/s．
（3）下表为该同学的实验结果：
他发现表中的ΔEp与ΔEk之间存在差异，认为这是由于空气阻力造成的．你是否同意他的观点？请说明理由．
（4）请你提出一条减小上述差异的改进建议． 12．【选做题】本题包括A、B、C三小题，请选定其中两小题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按A、B两小题评分． A．[选修3−3]（12分）
（1）在高原地区烧水需要使用高压锅，水烧开后，锅内水面上方充满饱和汽，停止加热，高压锅在密封
状态下缓慢冷却，在冷却过程中，锅内水蒸汽的变化情况为 A．压强变小 B．压强不变 C．一直是饱和汽 D．变为未饱和汽www.shanpow.com_2016江苏卷理综。
（2）如题12A−1图所示，在斯特林循环的p−V图象中，一定质量理想气体从状态A依次经过状态B、
C
和
D后再回到状态A，整个过程由两个等温和两个等容过程组成B→C的过程中，单位体积中的气体分子数目（选填“增大”、“减小”或“不变”），状态A和状态D的气体分子热运动速率的统计分布图象如题12A−2图所示，则状态A对应的是（选填“①”或“②”）．
各速率区间的分子数
占总分子数的百分比
分子的 速率
题12A – 1图 题12A – 2图
（3）如题12A – 1图所示，在A→B和D→A的过程中，气体放出的热量分别为4J和30J．在B→C和
C→D的过程中，气体吸收的热量分别为20J和12J．求气体完成一次循环对外界所做的功．
B．[选修3—4]（12分）
（1）一艘太空飞船静止时的长度为30m，他以0．6c（c为光速）的速度沿长度方向飞行经过地球，下
列说法正确的是_____________
A．飞船上的观测者测得该飞船的长度小于30m B．地球上的观测者测得该飞船的长度小于30m
C．飞船上的观测者测得地球上发来的光信号速度小于c D．地球上的观测者测得飞船上发来的光信号速度小于c
（2）杨氏干涉实验证明光的确是一种波，一束单色光投射在两条相距很近的
狭缝上，两狭缝就成了两个广元，它们发出的光波满足干涉的必要条件，则两列光的__________相同．如图所示，在这两列光波相遇的区域中，实线表示波峰，虚线表示波谷，如果放置光屏，在__________（选填“A”、“B”或“C”）点会出现暗条纹．
（3）在上述杨氏干涉试验中，若单色光的波长λ=5.89×10-7m，双缝间的距离d=1mm，双缝到屏的距离
l =2m．求第1个亮光条到第11个亮条纹的中心
C．[选修3-5]（12分）
（1）贝克勒尔在120年前首先发现了天然放射现象，如今原子核的放射性在众多领域中有着广泛应
用．下列属于放射性衰变的是
140
A．146C7N1e
11311031
B．23592U+0n53I39Y20n 27301D．4He+AlP+213150n
341
C．2H+HHe+1120n
（2）已知光速为c,普朗克常数为h，则频率为μ的光子的动量为．用该频率的光垂直照射平面镜，光被镜面全部垂直反射回去，则光子在反射前后动量改变量的大小为． （3
波长的范围为4.0×10– 7~7.6×10– 6 m，普朗克常数h=6.63×10– 34J·s．
2016江苏卷理综【二】:2016年高考理综化学及答案(江苏卷)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一．单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（ ）A．燃烧煤炭供热
B．利用风力发电 C．增加植被面积
D．节约用电用水
2．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．中子数为10的氧原子：108O
B．Mg2+
的结构示意图：
C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现 的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO -3＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe3+3+
2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe＝2Fe
C．向Al3+
+
2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H+2SiO3↓+3Na
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干 燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 （ ）
7．下列说法正确的是 （ ）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023
个
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol
–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol
–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H–1
2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·molA．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1www.shanpow.com_2016江苏卷理综。
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）
A．SiOHCl(aq)H
2SiCl42
高温
Si B．FeSOHO
22煅烧
SO22H2SO4 C．NHHCl(aq)
22
高温、高压、催化剂
NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3HCl(aq)MgCl电解
2(aq)
Mg 10．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．
的是 （ ）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
二．不定项选择题（本题共5小题，每小题4 分，共20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且全部正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0 分）
11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （ ） A．通入过量Cl2+
+
+
-2-
2：Fe、H、NH4、Cl、SO4 B．加入少量NaClO溶液：NH+
2+
+
2-4、Fe、H、SO4、ClO
-
C．加入过量NaOH溶液：Na+
、Fe2+
、NH+
2--4、SO4、OH
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+
、SO2----
4、Cl、ClO、OH 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）
14．H-2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4）+ c（C2--1
2O4）=0.100 mol·L
的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列 指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）
A．pH=2.5的溶液中：c（H2--
2C2O4）+ c（C2O4）> c（HC2O4）
B．c（Na+
）=0.100 mol·L-1
的溶液中：c（H+
）+c（H-2C2O4）=c（OH）+ c（C2-2O4） C．c（HC-2-+
-1
-2O4）= c（C2O4）的溶液中：c（Na）>0.100 mol·L+ c（HC2O4） D．pH=7的溶液中：c（Na+
）>2c（C2-2O4）
15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。 下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
第II卷（非选择题 共80分）
16．（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。 ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解 （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 （填化学式）。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比
n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为 KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1
，从该溶液中尽可 能多地析出KClO3固体的方法是 。
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成。
（1）D中的含氧官能团名称为____________ （写两种）。 （2）F→G的反应类型为___________ 。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________ 。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________ 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
②
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂
任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2O＝CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________ 。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。A．Ca2+
B．H+
C．CO2-
3 D．OH−
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2
沉淀，密封静置；加入适量稀H−2+
2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下。
①写出O2+
2将Mn氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________ 。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L−1 Na−1
2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L表示），写出计算过程。 19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料 制备MgCO3·3H2O。实验过程如下
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO+
2+
3(s)+2H(aq)=Mg(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol
-1
Mg+
2+
2SiO4(s)+4H(aq)=2 Mg(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol
-1
酸溶需加热的目的是______ ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是
_______ 。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。 （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+
。
①实验装置图中仪器A的名称为_______ 。
②为使Fe3+
尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______ 、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______ ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
20.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2-
2O7的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2-3＋
2O7转化为Cr，其电极反应式为_____________ 。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+
和Pb2+
的去除率，结果如图所示0。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+
和Pb2+
，其原因是__________ 。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+
和Pb2+
的去除率不升反降，其主要原因是_____________ 。 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO-2+
4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe反应生成纳米铁粉、H－
2和B(OH)4，其离子方程式为 。 ②纳米铁粉与水中NO--+
2+
+
3反应的离子方程式为4Fe+NO3+10H＝4Fe+NH4+3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO-3的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO-3的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题．．．．．．．．．，并在相应的答题区域内作答．．．．．．．．．．．．。 若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
[Zn(CN)2-2-+
2+
4]在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]+4H+4H2O=[Zn(H2O)4]+4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)2-2+
-2-4]中Zn与CN的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]的结构可用示意图表示为_____________ 。 B．[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________ 。 （2）装置Y的作用是______________________________ 。
（3）析出固体的
