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2015年广东高考化学试卷及答案解析【一】:2015年广东高考化学试题及答案
2015年广东高考化学试题及答案
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是 A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水都变蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-
9
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质
Fe完全转变为Fe3O4失去8nA个电子 11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线 如图2，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥开瓶中，用 0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
1
23．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表．己的最高价氧化物对应水化物
有强脱水性，甲与丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差２８
B
．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
O
30. （15分）有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（ClR'）偶联可用于制备药物Ⅱ：
途径1Br途径2：BrZn
Ⅵ
（1）化合物Ⅰ的分子式为 .
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）.
A. 可以发生水解反应
B. 可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀 C. 可与FeCl3溶液反应显紫色
D. 可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含3个碳原子，且可发生加聚反应. 按照途径１合成路线的表示方式，成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： （标明反应试剂，忽略反应条件）.
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为 以H替代化合物Ⅵ中的
2
ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）.
（5）化合物Ⅵ与Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为 . 31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，
可提高效益，减少污染，
（1） 传统上该转化通过如右图所示
的催化剂循环实现， 其中，反应①为：
2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2） 新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化 的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的 △H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）； A、B两点的平衡常数K(A)与K(B) 中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大， 画出相应ɑHCl—T曲线的示意图， 并简要说明理由： 。 ③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。 A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（
写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
32．(16分) 七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料．用
白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和 ．用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁
化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6 mol·L-1，则溶液pH大于 ．（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用 (NH4)2SO4代替 NH4NO3，原因是 ．
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中
3
仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式
为 ．
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式
为 ．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和AlCl247两种离子在
Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极
反应式为 ． 33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装
置依次为 ．
（2）按图13装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 是1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响． 限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶．．头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调
控温度）
①实验目的：探究NH4Cl水解程度的影响． ②设计实验方案．拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接
读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积．
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物质量的数值为
Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
4
30.【答案】（1）C12H9Br (2)AD (3)CH2=CHCOOH
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2COOCH2CH3
(4)4 、 4 （5）
31【答案】
(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g)
H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2
(2) ①＜ K(A) ② 见右图 增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，
相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。 ③BD
（3)解：设2.0--6.0min时间内，HCl转化的物质的量为n,则
2HCl(g) + 1/2O2(g) =====H2O(g)+Cl2(g) 2 mol 1mol
n (5.4-1.8)×10-3mol 解得n=7.2×10-3mol
V（HCl)=7.2×10-3mol/(6.0-2.0)min=1.8×10-3mol/min (4) 2Cl2＋2Ca(OH)2 ====CaCl2+Ca（ClO)2+H2O
32【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO减少。 （2）NO3—，( NH4)2CO3 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O
（4）2Al+6H20
3↓+3H2↑
（5）Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7— 33【答案】（1）ACG（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。 （3）①温度 ③(10-Y×5.35)/m
5
2015年广东高考化学试卷及答案解析【二】:2015年广东卷高考化学试题及答案详解精校版
2015年广东卷高考化学试题及答案详解精校版
7、(2015广东)化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
8
91011
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10
－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
12、(2015广东)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定，下列
－
说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
2223甲和30
3
I用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。
(2)滤液I中的阴离子有忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 (4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。 33、(2015广东)(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。www.shanpow.com_2015年广东高考化学试卷及答案解析。
－
－
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为
2015年广东高考化学试卷及答案解析【三】:2015年广东省高考化学试卷附详细解析
2015年广东省高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）
11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） +﹣
12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL某待测
HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•LNaOHwww.shanpow.com_2015年广东高考化学试卷及答案解析。
二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）
﹣1
23．（6分）（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）
三、非选择题（共大题共4小题，满分64分.按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）
30．（15分）（2015•广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（
物Ⅱ： ）偶联可用于制备药
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ．
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）．
A．可以发生水解反应 B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液反应显紫色 D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： ．（标明反应试剂，忽略反应条件）．
（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为 ．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为 ．
31．（16分）（2015•广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．
（1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 ．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由： ．
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
n（Cl2）的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 ．
32．（16分）（2015•广东）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下： ﹣1
（1）锻粉主要含MgO和 ，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎
﹣6﹣12+不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg）小于5×10mol•L，则溶液pH大于 （Mg（OH）
﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是 ． 2的Ksp=5×10
（2）滤液Ⅰ中阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 ．
（4）电解制备Al（OH）电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 ． 3时，
﹣﹣（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互
转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 ．
33．（17分）（2015•广东）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 ．
（2）按图装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ．
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量
“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
2015年广东高考化学试卷及答案解析【四】:2015年高考广东理综化学试题解析
2015年高考广东理综化学试题解析
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
B
解析：考察化学与生活。A，木材纤维不会遇碘水均显蓝色；B，花生油属于油脂，鸡蛋清属于蛋白质，都可以水解；C，聚氯乙烯不属于烃；D，对二甲苯不属于饱和烃。选择B。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3-
C
解析：考察离子共存问题。A，Ba2+与CO32-可形成沉淀；B，SO32-与H+可生成气体；C，离子不反应；D，H+与HCO3-生成气体。选择C。
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
Awww.shanpow.com_2015年广东高考化学试卷及答案解析。
解析：考察元素及其化合物知识，注重因果关系分析。A，蒸馏就是依据液体的沸点不同，正确；B，原电池可将化学能转化为电能，但无需外接电源；乙二酸可与KMnO4溶液发生反应，是因为乙二酸具有还原性；D，NaCl含有离子键，但NaCl固体不导电。
10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO2分子
C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
D
解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，2Na～H2，不正确，是0.5nA个；B，硫酸会稀释，产生二氧化硫分子小于nA个；C，N2和H2都是双原子分子，2nA个原子，正确；D，3Fe～Fe3O4～8e，失去8nA个电子，正确。选择D。
11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是
－
A．升高温度，可能引起有c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
C
解析：考察水的电离平衡；A，升高温度，C(H)和C(OH)都增大，不可能c向b的 变化；B，b点可以计算Kw=1.0×10-14；C，加入FeCl3，C(H)增大，C(OH)减小，可能引＋－＋－
起由b向a的变化；D，稀释，d是非平衡点，c向d的变化不可能。
12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，
下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
B
解析：考察中和滴定。A，滴定管用蒸馏水洗涤后，要用0．1000mol·L-1NaOH溶液润洗；B，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大，正确；用酚酞作指示剂，终点现象是无色转变成红色，半分钟内不褪色；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则
测定结果偏大。
22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
BC
解析：考察实验操作、现象和结论的关系。A，Na2CO3不分解；B，生成三溴苯酚沉淀，
－－＋＋正确；C，Cl2＋2I===2Cl＋I2，说明氧化性：Cl2>I2，正确；D，Fe2被H2O2氧化成Fe3，
＋与KSCN变血红色，没有体现Fe2的氧化性。选择BC。
23.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，
甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
AD
解析：考察元素推断和元素周期律。己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，己是S；庚是F，戊是As，丁是Si，丙是B，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。A，B与As原子序数相差33-5=28；B，气态氢化物的稳定性：HF>H2S>AsH3；C，Mg与水反应不剧烈；SiO2可用于制造光导纤维。选择AD。
30(15分)
有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（HCOCl）偶联可用于制备药物Ⅱ：
途径1：
途径2：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）。
A、可以发生水解反应 B、可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C、可与FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_______________(标明反应试剂，忽略反应条件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种（不考虑手性异构）。
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：__________。 解析：考察有机合成。I的分子式为C12H9Br；化合物Ⅱ含有酯基，可以发生水解反应；没有醛基，不能发生菲林反应；没有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色；有苯环，可以可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生硝化反应。选择AD。Ⅲ是CH2=CHCOOH，Ⅳ是BrCH2CH2COOH，Ⅴ是BrCH2CH2COOCH2CH3，核磁共振氢谱中峰的组数有4种，Ⅵ对应的羧酸为C5H10O2，转化为C4H9COOH，有4种是羧酸。根据信息，化合物Ⅶ，是
COCl 参考答案：
（1）C12H
9Br
（2）AD
（3）CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3
（4）4 、 4
COCl （531、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，
