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【一】:高三化学-常州市2016届高三上学期期末考试化学试题
说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分
2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．NaH中氢离子结构示意图：
B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的电子式：
D．对-硝基甲苯的结构简式：
3．下列说法正确的是
A．含有—OH的有机化合物性质相同
B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去
C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl高温
K↑+NaCl）
D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
4．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确
的是
A．元素O的单质存在O2和O3两种同位素
B．加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应
C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子
D．H2O2和Na2O2所含化学键类型不同
5．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的
最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X与Y形成的化合物只有一种
B．原子半径：r（Z）＜r（R）
C．R的氢化物的热稳定性比W的强
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．=0.1mol•L的溶液：Na、K、SiO3、NO3
-+-2+-1++2--B．遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4、Na、CO3、NO3
D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca、HCO3、NH4、CH3COO
7．利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是
2+-+-++2--
A．用图1所示装置可制取氨气
B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
8．下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是
A．海水
B．石油
C．铝土矿
D．海洋生物
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3的水解：HCO3+H2O-Mg（OH）2 MgOMg 苯、甲苯、二甲苯、酚等 Al（OH）3I2 Al2O3
Al CO3+H3O2-+
-B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O通电
2OH+H2↑+Cl2↑
--C．乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH
+3H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：
Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O 2+-+2- △ CH3COO+Cu2O↓-
10．用图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO
将CNwww.shanpow.com_2016常州高三一模化学。
氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 ----
A．ClO将CN氧化过程中，每消耗1molCN转移10mol电子
B．阳极的电极反应式为：Cl+2OH-2e═ClO+H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e═H2↑+2OH
D．在电解过程中，废水中CN和Cl均移向阳极
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合
题意。
11．下列说法正确的是
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
-----------
D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
12．解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基
B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C．化合物乙中含有1个手性碳原子
D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol•L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Fe)=0.3mol•L
B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO3)—c(H2SO3)=9.9×10mol•L
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)＞c(SO4)=c(NH4)＞c(OH)=c(H)
D．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
2C+D(s) -++2-+2--7-1-1+2+-115．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)+B(g)www.shanpow.com_2016常州高三一模化学。
-1△H=akJ•mol 实验内容和结果分别如下表和图7所示。下列说法正确的是
A．a=160
B．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
C．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L•min
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变
第Ⅱ卷（非选择题共80 分）
16．（12分）V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下： -1-1
（1）步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为_____________________________；
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO，HA表示有机萃取剂）： R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）， 2+
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是_____________；
②步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；
（3）步骤③中X试剂为_________（填化学式），步骤④的目的是___________________；
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______和_______（填名称）。
17．（15分）有机物A（）是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B
【二】:【独家】江苏省常州市高级中学2016届高三上学期阶段调研(二)化学试卷
江苏省常州高级中学
2015～2016学年第一学期高三年级阶段调研（二）
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na：23 Fe：56 Cu：
64
Ba：137 S：32 I：127
第I卷（选择题，共40分）
单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．
意。）
1．化学与科学、技术、社会、环境、生活密切相关。下列有关说法中错误的是 ．．
A．CCTV-8法兰琳卡护肤产品广告中“我们恨化学”严重违反科学，因其工艺肯定与化学有关
B．智能手机中使用的石墨烯不仅是电和热的良导体，还是硬度较大的新型有机合成材料 C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间 2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是
322—－
A．中子数为18的硫离子： 16 S B．S2的结构示意图： C．Na2O2的电子式： D．H2SO3亚硫酸的电离方程式：3．下列说法正确的是
A．分子式为H2O和D2O的性质完全相同
B．相同条件下，等质量的碳按照a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能
相等 途径a：C――→CO+H2――→CO2+H2O 高温燃烧―→CO2 途径b：C―燃烧
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
－
－
2H+＋SO23
H2OO2
O2
D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能
4．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e===X＋2H。下列说法中正确的是 A．电池内部H由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2＋4e＋2H2O===4OH C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2
O
1
－
－
＋
＋
－
5．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2NSi3N4+6CO。下列说法正确的是
A．氮化硅晶体属于分子晶体 B．氮化硅中氮元素的化合价为―3
C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子 6． 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2－+3+
A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO4、K、Fe
B．c(H)＝1×10
＋－13
mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C．3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO24、Cl
－－D．0.1 mol·L-1 的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO24、NO3
7．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置构成锌—铜原电池 B．用图乙装置除去NO2中的NO C．用图丙装置制备SO2气体
D．用图丁装置制取干燥的氨气 8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 ．．A．Ca(ClO)2
B． NH3
HClO(aq)
HCl(aq)
O O
NO 2NO2 HO HNO
3
催化剂 /△
少量Cl2 空气中放置 NaOH溶液
C． Fe FeCl2 2 Fe(OH)3
△ D．
H2SiOSiO2Na2SiO3
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA C．30g SiO2中含有的Si—O键数目为2 NA
D．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA 10．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
水
A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加热： CH3CH2CH2Cl＋NaOH————→ CH3CH=CH2↑＋
NaCl
△＋H
2
O
2
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO= SO42+Cl+2H+ C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH— = NH3·H2O
－
－
－
D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O =2NH4++SO32—+H2O
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示，下列有关不正确的是
A．灼烧操作在蒸发皿中进行
B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料 C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应
12．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素和双氢青蒿素（结构分别为图A、图B）的说法中不正．．确的是 ．
图A：青蒿素 图B：双氢青蒿素
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 C．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键
D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
－－
13．25℃时，向10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸，溶液pH随加入
盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是 －＋A．点①所示溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH) －－1
B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.05 mol·L
－＋－
C．点③所示溶液中：c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH)
＋＋－－
D．点④所示溶液中：c(Na)＋c(H)＜c(CH3COO)＋c(Cl)
14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e＝Ag ＋Cl
－
－
3
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0．01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 15．在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：
A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ·mol1
－
－www.shanpow.com_2016常州高三一模化学。
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A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L1·min1 B．上述方程式中a＝－160
C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
非选择题（共80分）
16．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。 已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是 （2）“反应2”的化学方程式为 。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是
；
结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用 洗涤晶体。 （4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________ ________________。
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作名称是_____
____。
17．(15分)化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：
4
（1）写出化合物C中含氧官能团的结构简式 和 。 （2）化合物B的结构简式为 ；由D→E的反应类型是 。 （3）写出C→D反应的化学方程式： 。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ．能发生银镜反应 ； Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知 。请写出以 为原
料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。 合成路线流程图示例如下：
18．（11分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。
罂粟碱的合成方法如下：
5
【三】:2016常州高三一模化学练习及答案
阿伏伽德罗常量(Avogadro constant)，旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。下面是学习啦小编为您带来的2016常州高三一模化学及答案，希望对大家有所帮助。
2016常州高三一模化学：
【四】:2016常州高三一模化学试卷及答案
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。下面是由学习啦小编整理的2016常州高三一模化学试卷及答案，希望对大家有所帮助。
2016常州高三一模化学试卷：
2016常州高三一模化学试卷答案：
以上就是小编今天要分享的2016常州高三一模化学试卷及答案全部内容，祝大家考试顺利。
【五】:2016大兴高三一模化学习题及答案
空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。所有动物都需要呼吸氧气。下面是由学习啦小编带来的2016大兴高三一模化学习题及答案，希望对大家有所帮助。
2016大兴高三一模化学习题：
