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【一】:2016年全国各地高考化学试题汇总
目录
全国卷 ................................................................................................................................................ 1 浙江卷 ................................................................................................................................................ 4 上海卷 .............................................................................................................................................. 19 天津卷 .............................................................................................................................................. 42 北京卷 .............................................................................................................................................. 55
全国卷
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换
2-膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡
不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 2-A．通电后中间隔室的SO4 离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
–
C．负极反应为2H2O－4e＝O2+4H+，负极区溶液pH降低
24D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
-1-1
12．298K时，在20.0mL 0.10mol•L氨水中滴入0.10 mol•L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
+--c(NH4)＝c(Cl)＝c(H+)＝c(OH)
C．M点处的溶液中
D．N点处的溶液中pH<12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物， n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01
-1
mol•Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
26．(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
碱石灰
水
水
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1
、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
溶液
27．(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4 (绿色)、Cr2O7 (橙红色)、CrO4 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。 （2）CrO4 和Cr2O7 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓
2-度为1.0 mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7 )随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO4 的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中CrO4 的平衡转化率减小，则该反应的ΔH (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO4
-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)
2-时，溶液中c(Ag+)为·L−1，此时溶液中c(CrO4 )等于·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7 还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。
28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
SO
2--2-2-2-2-2-0.5
-2-2-
c(Cr2O7)/(mol?L-1)
0.4
0.3
0.2
2-
0.1
1.0
2.03.04.0c(H+)/(10-7mol?L-1)
5.06.0
4
2产品
22
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为 。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
F
COOH
催化剂
HOOC
B
COOH
(顺
,顺)-2,4-己二烯二酸
(反,反)-2,4-己二烯二酸
3
PET
H3COOC
E
COOCH3
D
3
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是 。(填标号) a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式www.shanpow.com_2016年高考化学试题。
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为 。
（3）D中官能团名称为 ，D生成E的反应类型为 。
（4）F的化学名称是 ，由F生成G的化学方程式为 。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有 种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 。
（6）参照上述合成路线，以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线 。
浙江卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2016•浙江）下列说法不正确的是（ ）
A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B．Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
2+
C．Ba浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病
2+2+2+2+
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb，Cu，Cd，Hg等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．储热材料是一类重要的存储物质，在熔融时吸收热量、在结晶时放出热量；
B．Ge是32号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料；
C．Ba浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸；
2+2+2+
D．Fe和Pb、Cu、Hg发生置换反应．
【解答】解：A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；
B.32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ce（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确
C．Ba浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病，故C正确；
2+2+2+www.shanpow.com_2016年高考化学试题。
D．Fe和Pb、Cu、Hg发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误； 故选D．
【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质用途、能量守恒等知识点，明确基本原理、物质性质是解本题关键，注意D中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点． 2．（6分）（2016•浙江）下列叙述不正确的是（ ） A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧； B．应先加热再混合；
C．蒸馏时，应充分冷凝，防止温度过高而混入杂质； D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线．
【解答】解：A．过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，故A正确；
B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；
C．蒸馏时，应充分冷凝，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，防止温度过高而混入杂质，故C正确；
D．配制溶液时，注意定容时不能使液面超过刻度线，应用胶头滴管滴加，故D正确． 故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作及实验安全、影响反应速率的因素及物质鉴别等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度中等．
2+
2+
【二】:2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版
2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版
7．下列有关燃料的说法错误的是
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【答案】B
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
【答案】B
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种
【答案】C
11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
【答案】B
12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
13．下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】D
26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+
