【www.shanpow.com--化学试题】
【一】:选考科目考试化学
2016年4月浙江省选考附加题
30．(10分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1) 以铁为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。
①在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25 min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
0.7 ②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影
响是________(填增大、减少或不变)。 NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式 _______ ②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K1≈1.0×10ˉ6，则0.01 mol·Lˉ1 N2H4水溶液的
pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。 ③已知298 K和101 kPa条件下：
c(H2)/mol·Lˉ1
(2) ①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和
0.6
0.5
0.4
10 20 30 40 50 60 70
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
t/min
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
第30题图
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3 4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝________
(3) 科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
H2O(l)
NH3(g)→NO(g)→NO2(g)→N2O4(l)———→HNO3(aq)
O2(g)
实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释________
31．(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方
案设计如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：(1) 操作A的名称是_______ _ (2) 经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案_______ _ (3) 蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是．． (4) 滴定前，加入的适量溶液B是________ A．H2SO3－H3PO4 B．H2SO4－H3PO4 C．HNO3－H3PO4 D．HI－H3PO4
(5) 滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·Lˉ1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为___ _____
(6) 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度 32．(10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物——新抗
凝。
OHˉRC＝CHCOOR'' 已知：RCOOR'＋CH3COOR''——→
∣OHOHˉRCH＝CHCOR' RCHO＋CHCOR'——→
3
请回答：
(1) 写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式________
O‖
①红光光谱表明分子中含有—C—O—结构；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
(2) 设计B→C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________ (3) 下列说法不正确的是________ ．．．A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物C能发生银镜反应 C．化合物F能与FeCl3发生显色反应 D．新抗凝的分子式为C19H15NO6 (4) 写出化合物的结构简式：D________ ；E_______ _ (5) G→H的化学方程式是________
2015年10月浙江省选考附加题
30．(10分)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二
氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物
的固体，其中m(M)∶m(Z)＝3∶5。请回答： (1) 该矿石的化学式为________ 。
(2) ①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式________ 。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到。不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是
(3) 一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1 反应2： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 反应3： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。 则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_______ _。
1.0 0.1
K1
平衡常数
0.01 10ˉ3 10ˉ4 10ˉ5
K2 K3
温度/℃ 第30题图1
10ˉ6
150 200 250 300 350
(4) 在温度T1时，使体积比为3∶1的H2和CO2 在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下 甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其 他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后 体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇 浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
31．【加试题】(10分)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。 t
反应时间
在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反
应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：
甲醇浓度
注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2
[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Clˉ；[Cd(L)n]2+Cd2+＋nL ②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子 请回答：
(1) 图l加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________(填1或2)。
(2) ①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由 是________。
②有关抽滤，下列说法正确的是________。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔
B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出
D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸。
(3) 研究表明，CdSe的生成分成两步：①SeSO23ˉ在碱性条
件下生成HSeˉ；②HSeˉ与Cd2+反应生成CdSe。 完成第①步反应的离子方程式SeSO23ˉ＋________＝HSeˉ＋________
写出第②步反应的离子方程式_______
(4) CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。
颗粒平均直径/nm
颗粒平均直径/nm
配位剂浓度/% 第31题图4
反应时间/h 第31题图3
下列说法正确的是________。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒 C．在其他条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法 D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法
32．【加试题】(10分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要
原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
OH ／ CN
+
HO/H2
；RCN ―――→ RCOOH；
NaHSO3 R－CH已知：RCHO ①――――→②NaCN ＼
SOCl2 RCOCl R'OHRCOOH ――→――→ RCOOR'
请回答：
(1) D的结构简式________。(2) 下列说法正确的是________。
A．化合物A不能发生取代反应 B．化合物B能发生银镜反应 C．化合物C能发生氧化反应 D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
(3) E＋F→G的化学方程式是________。
(4) 写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式________。
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5) 设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)_______ _。
2016年4月浙江省选考附加题化学试题参考答案
c(H2)/mol·Lˉ1www.shanpow.com_化学选考。
30(1)
①
t/min
② 增大
(2) ① 2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O ② 10 31
③ ΔH2―ΔH1H4
22(3) 31.(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
2N2O4＋2H2O＋O2＝4HNO3，N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好完全反应；高于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸。 分液
从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3+；显无色说明无残留。
体系封闭；明火加热。 B
0.576 mol·Lˉ1 CD
ONH2OHOHNH2
2Cl
32(1)
2OH
(2)
2
NaOH/H2O——————→
△
2
O2———→催化剂
2
(3) A
(4) CH3COCH3 CH3COCHCH
OOCCH3
NO2
OO
(5)
COOCH3
OHˉ——→
＋CH3OH
【二】:2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题【最终】
绝密★考试结束前
2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． 3．常温下能与水反应的金属单质是
A．SiO2 B．Br2
4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是
A．氢气 B．石油 6．硅元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族 C．第三周期ⅥA族 7．下列化学用语表述正确的是
A．水分子的结构式：H／O＼H C．氯气的比例模型：
C．
D．D．Na
C．Na2O
C．分解反应 C．煤
D．复分解反应 D．天然气
B．第三周期ⅣA族 D．第二周期ⅥA族
‥
B．氯化钠的电子式：Na︰Cl︰
‥D
8．能产生“丁达尔效应”的是
A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 9．下列说法不正确的是 ．．．
A．核素21H的中子数是0
B．12C和14C互为同位素
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
C．盐酸 D．硫酸铜溶液
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别
时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 ．．．A．pH试纸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固体 11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl
12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该
反应的热化学方程式正确的是www.shanpow.com_化学选考。
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 13．有关SO2的性质，下列说法不正确的是 ．．．A．能使品红溶液褪色 B．能与NaOH溶液反应
C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3
14．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是
A．分子中含有碳碳双键
B．易被酸性KMnO4溶液氧化
C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色
D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 15．下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Clˉ B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体
16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是 ．．．
甲乙 第16题图
A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．
