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【一】:氮和磷复习 - 兴山一中教育信息网
元素化合物知识——氮族元素复习教案
1、 知识结构:
2、重点分析:
(一)、氮元素的活泼性和氮气的稳定性的区别:(略)
[练习] 1、在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷,当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣,狂风大作,人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛,四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛,四季长青的原因:
2、生物固氮是指( )
(A)生物从土壤中吸收含氮养料
(B)豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
(C)将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
(D)生物将空气中的氮气转变成含氮化合物
(二)氨分子的结构和性质、制法
+(1)氨气分子是 型的 分子,由于分子中有 ,所以可以和H形
++成 。NH4的构型为 。写出氨气和H反应的电子式形成过
程: 。
(2)实验室制氨气的反应原理是(用化学反程式表示):
但由于是固体反应,所以不能用 表示,只能写化学反程式。
实验中由于氨气极易溶于水,所以吸收装置应用
氨气不能用 性干燥剂干燥,也不能用 干燥,一般用 干燥。
++(3)NH4的检验:向氨盐溶液中加入强碱并加热,放出氨气,能使润湿的红色石蕊试纸变红,说明有NH4
存在。
[注意]①石蕊试纸必须润湿②必须加强碱③必须加热
[练习]
1、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3 的混合液分为两等份:一份加入bmol 烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出,另
-一份需含cmolBaCl2 的溶液,使沉淀反应刚好完全,则NO3 的浓度是( )
(A)b2c2bcb4c2b4cmol/L(B)mol/L(C)mol/L(D)mol/L aaaa
2、氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3
2O+N2),而氮气和镁在高温下反应得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应得到Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。
填空回答下列问题:
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁?甲 ;乙 。
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁,此小题不用回答)
(三)关于氨水
氨水中存在哪些分子和离子: ,计算氨水质量分数时,溶质是 ,而不是 ,氨水的浓度越大,密度越 。
[练习]一定温度下,将质量分数为10%和20%的氨水等体积混合,所得溶液的质量分数为( )
(A)>15% (B)<15% (C)=15% (D)无法确定
(四)关于硝酸
硝酸具有三性:不稳定性、强氧化性和酸性。硝酸浓度越高,氧化性越强,还原产物的价态越高;浓度越稀,氧化性越弱,还原产物的价态越低。
[练习]1、锌与某浓度的硝酸发生氧化—还原反应,其物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物是( )
(A)N2 (B)N2O (C)NH4NO3 (D)NO2
2、下列含氮的化合物中属于酸酐的是( )
(A)NO (B)NO2 (C)N2O3 (D)N2O5
3、某浓硝酸与单质反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4时,且还原产物为单一的产物,该元素的化合价可能是( )
A、+1 B、+2 C、+4 D、+5
4、在浓硝酸中加入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为: 。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式是: 。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是:
(五)磷、磷酸、磷酸盐www.shanpow.com_兴山教育信息网。
磷及其化合物的转化关系:
+++- 磷酸是一种难挥发的中强三元酸,能与碱反应生成一种正盐和两种酸式盐,除K、Na、NH4、H2PO4
的盐之外,其余均不溶于水。磷酸二氢盐的水溶液以电离为主,显酸性;可溶性磷酸一氢盐的水溶液以水解为主,显碱性。
[练习] 1、关于磷的叙述正确的是( )
A、红磷没有毒性而白磷剧毒。 B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷。
C、白磷可用于制造安全火柴。 D、少量白磷应保存在水中。
2、26.4g(NH4)2SO4与过量的NaOH共热,放出的气体全被含39.2g H3PO4 的溶液吸收,则产物为( )
(A)NH4H2PO4 (B)(NH4)2HPO4
(C)(NH4)3PO4 (D) NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4
(六)有关计算
① 工业制硝酸:关系式:NH3→HNO3
② NO和O2混合气体溶于水:关系式:4NO→3O2时,无气体剩余。若VNO:VO2 >4:3 则剩余NO, 若VNO:VO2 <4:3则剩余O2。
③ NO2和O2混合气体溶于水:关系式:4NO2→O2时,无气体剩余。若VNO2:VO2 >4:1则剩余NO(不能剩余NO2), 若VNO:VO2 <4:1则剩余O2。
④关于CO2和NO混合气体通过Na2O2的计算规律:
ⅰ、若剩余气体体积大于原混合气体体积的一半时,V剩余=VNO, 剩余气体为NO和NO2。
ⅱ、若剩余气体体积等于原混合气体的一半时,VCO2:VNO≥1:1,如果VCO2:VNO>1:1时,剩余气体为NO2和O2;如果VCO2:VNO=1:1时,剩余气体为NO2。
⑤关于守恒法在金属和硝酸反应计算中的应用:
[练习]《劝学》
【二】:全反射教案示例(之一) - 兴山一中教育信息网
全反射
一、教学目标
1.在物理知识方面的要求.
(1)理解光的全反射现象;
(2)掌握临界角的概念和发生全反射的条件;
(3)了解全反射现象的应用.
2.通过观察演示实验,理解光的全反射现象,概括出发生全反射的条件,培养学生的观察、概括能力;通过观察演示实验引起学生思维海洋中的波澜,培养学生透过现象分析本质的方法、能力.
3.渗透学生爱科学的教育,培养学生学科学、爱科学、用科学的习惯,生活中的物理现象很多,能否用科学的理论来解释它,更科学的应用生活中常见的仪器、物品.
二、重点、难点分析
1.重点是掌握临界角的概念和发生全反射的条件,折射角等于90°时的入射角叫做临界角,当光线从光密介质射到它与光疏介质的界面上时,如果入射角等于或大于临界角就发生全反射现象.
2.全反射的应用,对全反射现象的解释.光导纤维、自行车的尾灯是利用了全反射现象制成的;海市蜃楼、沙漠里的蜃景也是由于全反射的原因而呈现的自然现象.
三、教具
1.全反射现象演示仪,接线板,烟雾发生器,火柴,产生烟雾的烟雾源,半圆柱透明玻璃(半圆柱透镜),弯曲的细玻璃棒(或光导纤维).
2.烧杯,水,蜡烛,火柴,试管夹、镀铬的光亮铁球(可夹在试管夹上).
3.自行车尾灯(破碎且内部较完整).
4.直尺.四、主要教学过程
(一)引入新课
演示Ⅰ 将光亮铁球出示给学生看,在阳光下很刺眼,将光亮铁球夹在试管夹上,放在点燃蜡烛上熏黑,将试管夹和铁球置于烛焰的内焰进行熏制,一定要全部熏黑,再让学生观察,然后将熏黑的铁球浸没在盛有清水的烧杯中,现象发生了,放在水中的铁球变得比在阳光下更亮.好奇的学生误认为是水泡掉了铁球上黑色物.当老师把试管夹从水中取出时,发现熏黑的铁球依然如故,再将其再放入水中时,出现的现象和前述一样,学生大惑不解,让学生带着这个疑问开始学习新的知识——全反射现象.
(二)新课教学
1.全反射现象.
光传播到两种介质的界面上时,通常要同时发生反射和折射现象,若满足了某种条件,光线不再发生折射现象,而全部返回到原介质中传播的现象叫全反射现象.
那么满足什么条件就可以产生全反射现象呢?
2.发生全反射现象的条件.
(1)光密介质和光疏介质.
对于两种介质来说,光在其中传播速度较小的介质,即绝对折射率较大的介质,叫光密介质,而光在其中传播速度较大的介质,即绝对折射率较小的介质叫光疏介质,光疏介质和光密介质是相对的.例如:水、空气和玻璃三种物质相比较,水对空气来说是光密介质,而水对玻璃来说是光疏介质,根据折射定律可知,光线由光疏介质射入光密介质时(例如由空气射入水),折射角小于入射角;光线由光密介质射入光疏介质(例如由水射入空气),折射角大于入射角.
既然光线由光密介质射入光疏介质时,折射角大于入射角,由此可以预料,当入射角增大到一定程度时,折射角就会增大到90°,如果入射角再增大,会出现什么情况呢?
演示Ⅱ 将半圆柱透镜的半圆一侧靠近激光光源一侧,使直平面垂直光源与半圆柱透镜中心的连线,点燃烟雾发生器中的烟雾源置于激光演示仪中,将接线板接通电源,打开激光器的开关.一束激光垂直于半圆柱透镜的直平面入射,让学生观察.我们研究光从半圆柱透镜射出的光线的偏折情况,此时入射角0°,折射角亦为零度,即沿直线透出,当入射角增大一些时,此时,会有微弱的反射光线和较强的折射光线,同时可观察出反射角等于入射角,折射角大于入射角,随着入射角的逐渐增大,反射光线就越来越强,而折射光线越来越弱,当入射角增大到某一角度,使折射角达到90°时,折射光线完全消失,只剩下反射光线.这种现象叫做全反射.
(2)临界角C.折射角等于90°时的入射角叫做临界角,用符号C表示.光从折射率为n的某种介质射到空气(或真空)时的临界角C就是折射角等于90°时的入射角,根据折射定律可得:
(3)发生全反射的条件.
①光从光密介质进入光疏介质;
②入射角等于或大于临界角.
3.对全反射现象的解释.
(1)引入新课的演示实验Ⅰ.被蜡烛熏黑的光亮铁球外表面附着一层未燃烧完全的碳蜡混和物,对水来说是不浸润的,当该球从空气进入水中时,在其外表面上会形成一层很薄的空气膜,当有光线透过水照射到水和空气界面上时,会发生全反射现象,而正对小球看过去会出现一些较暗的区域,这是入射角小于临界角的区域,明白了这个道理再来看这个实验,学生会有另一番感受.
(2)让学生观察自行车尾灯.用灯光来照射尾灯时,尾灯很亮,也是利用全反射现象制成的仪器.在讲完全反射棱镜再来体会它的原理就更清楚了.可先让学生观察自行车尾灯内部的结构,回想在夜间看到的现象.引导学生注意生活中的物理现象,用科学知识来解释它,从而更好的利用它们为
人类服务.
(3)用激光演示仪的激光光源演示光导纤维传播光的现象,或用弯曲的细玻璃棒进行演示,配合作图来解释现象:
从细玻璃棒一端射进棒内的光线,在棒的内壁多次发生全反射,沿着锯齿形路线由棒的另一端传了出来,玻璃棒就像一个能传光的管子一样.
实际用的光导纤维是非常细的特制玻璃丝,直径只有几μm到 100 μm左右,而且是由内心和外套两层组成的,光线在内心外套的界面上发生全反射,如果把光导纤维聚集成束,使其两端纤维排列的相对位置相同,这样的纤维就可以传递图像..
(4)让学生阅读大气中的光现象──蒙气差,海市蜃楼,沙漠里的蜃景.
说法中正确的是 [ ]
(A)光线a、b都不能发生全反射
(B)光线a、b都能发生全反射
(C)光线a发生全反射,光线 b不发生全反射
(D)光线a不发生全反射,光线b发生全反射
解析:根据发生全反射的条件,光从光密介质射到光疏介质中
时,介质Ⅰ对空气Ⅱ来说是光密介质,所以光线a可能发生全反射,介质Ⅰ的临界角为:
注意图中光线a给的是与界面的夹角30°,而此时的入射角为60°>
45°,故光线a能发生全反射,故正确选择答案为(C).
例2 如图2所示,一束光线从空气射入某介质,入射光线与反射光线夹角为90°,折射光线与入射光线延长线间夹角为15°,求:(1)该介质的折射率;(2)光在该介质中传播的速度;(3)当光从介质射入空气时的临界角.
解:根据题意入射光线与反射光线的夹角为90°,又根据光的反射定律,反射角等于入射角,即 α=β=45°-15°=30°.
(三)课堂小结
1.全反射现象是非常重要的光学现象之一,产生全反射现象的条件是:①光从光密介质射到它与光疏介质的界面上,②入射角等于或大于临界角.这两个条件都是必要条件,两个条件都满足就组成了发生全反射的充要条件.
2.全反射的应用在实际生活中是非常多的.在用全反射的知识解释时,特别要注意是否满足两个条件.回答这类问题要注意逻辑推理,一般是依据条件要叙述清楚,根据要给充分,结论要简明.
3.为了给后面全反射棱镜的学习打基础.临界角是几何光学中一个非常重要的概念,但在高中阶段不深入讨论临界的情况.
五、教学说明
1.做演示实验Ⅰ时要注意仪器的叙述,用蜡烛熏铁球时,试管夹子也被同时熏黑,但由于试管夹的形状原因,一般来说有一部分会在某一角度看会发生全反射现象,不像小铁球那样几乎全部是“光亮”的.这个铁球要重复几次从水中抽出、进入的过程,让学生充分相信不是被熏黑的部分被水泡掉而产生的光学现象.
2.做演示实验Ⅱ时,注意讲清垂直入射到半圆柱透镜的圆弧面上的光线不研究,只研究光线从半圆柱透镜直平面上发生的反射、折射现象,这个演示实验的现象应让学生做记录,从而验证在折射定律一节中提到的反射光线、折射光线随入射角变化而变化的结论.3.本节习题与问题解释不要涉及具体的技术问题,也不要讨论偏题、难题,只要达到让学生理解临界角和全反射现象就够了.
(北京四中 曹树元)
【三】:高三化学(三) - 兴山一中教育信息网
物质结构元素周率
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分,考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量(原子量):
H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 K-39 Cu-64 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Na-23 F-19
第Ⅰ卷(选择题,共72分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有1个选项符合题意) 1.据最新报道,1996年2月 9日欧洲一科学家小组,由3066Zn和82208Pb两原子经核聚合,并放出一定数目的中子而制得第112号元素质量数为227的同位素。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是 A.47
B.115
C.142
D.162
( )
2.最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3
个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是( ) A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用H3表示 D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核 3. 与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 A.OH C.-NH2
-
( )
B.N D.CH3+
( )
4.下列各组物质中,都是由分子构成的一组化合物是 A.CO2、NO、SiO2 C.HD、H2O2、H2O 5.在下列比较中,正确的是
B.CH4、H2SO4、C6H5OH D.NH3、HCl、NH4Cl
( )
A.受热稳定性:HI>HBr>HCl>HF B.分子中的键角:CH4=H2O<CO2 C.微粒半径: F< Na+< Mg2+
-
D.单质的熔点: Li> Na> K> Rb 6.下列说法正确的是