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作为一名老师,就不得不需要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。写教案需要注意哪些格式呢。以下是小编收集整理的初三化学教案七篇，仅供参考，希望能够帮助到大家。
初三化学教案1
教学目标：
1 、知识与技能：知道升华与凝华的概念;知道升华要吸热，凝华要放热;知道生活中的升华和凝华现象。
2 、 过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。
3、 情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。
教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。
教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。
教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。
教具准备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。
课时安排：一课时。
教学过程：
一、 温故激疑：
1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。”
2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“?”。
预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗?
(2)如果能转变,是需要吸热还是放热?
二、猜想假设：
1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。
2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。
预想结果:(1)有可能,固态变为气态要吸热,气态变为固态要放热.
(2)可能行,也可能不行,可能吸热也可能放热,还可能既不吸热也不放热.
3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。
三、设计实验：
1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。
2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。
3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。
预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热,注意观察是否真的由固体直接变成了气体,而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体.
四、进行实验：
学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。
五、分析论证：
1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。
预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成.撤去酒精灯后,紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒.
2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。
预想结果:物质由固态直接变成气态,吸收热量.物质由气态直接变成固态,放出热量.
3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。
六、巩固提高：
1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。
2、应用知识:先让学生自己阅读课文,而后让学生说说有关升华和凝华的例子(可以是课本内的也可以是课本以外的),教师以放映幻灯片和穿插启发来配合.学生未提到的例子教师补充.
3、课堂小结：
(1)、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。
预想结果:知道了第五和第六种物态变化,以及它们发生的必要条件.知道了生活中的有关现象.研究物理问题离不开实验.事实是检验结论是否正确的唯一标准.大自然是美的,我们要热爱大自然,保护大自然,探索大自然.
(2)、教师归纳总结。要从三方面小结。
板书设计：
4.4 升华与凝华
升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。
凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。
初三化学教案2
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一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分)
1.化学就在我们身边。
以下过程只发生物理变化的是( )A.活性炭放进冰箱内除去异味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水
C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了
2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是
( )⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素 ⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品
⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
⑷ 骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
⑸ 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素
A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(4)(5)
3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是(
)A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变
C.在化学变化中，分子、原子均可分
D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧
4.归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是
( )A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变
B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污
C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里
D.环境问题与相关物质：温室效应—— CO2
5.下列说法不正确的是(
)A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素
C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D.饱和溶液析出 晶体后，溶质质量分数一定减小
6.小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是(
)物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂
pH 1 8 10 13
A.洗衣液 B.洗发精 C.厕所清洁剂 D.厨房清洁剂
7.下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是(
)和CO2—— 看颜色，闻气味 B.氧气和氮气 —— 燃着的木条
C.硫酸铵和氯化钾 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化钠溶液 ——酚酞溶液
8.2011年4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。
“水玻璃”的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3),则硅酸钠中硅的化合价为()A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
9.下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是(
)A.氢氧化钙溶液和二氧化碳 B.氢氧化铜和稀硫酸 C.氢氧化钠溶液和二氧化碳 D.Zn和稀盐酸
10.下列有关化学概念的理解和认识正确的是(
)A.某物质与酸反应生成气体，则该物质一定属于碳酸盐 B.非金属氧化物不一定都与碱溶液反应
C.生成盐和水的反应一定属于中和反应 D.有单质参加的反应一定是化合反应
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计 16分)
11.化学用语是化学学习的重要的组成部分。
请按要求填空。(1)2个铁离子 ，
(2)空气中含量的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。
12.为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。
饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人 体健康。为此我们还应对其进行进一步的处理。
(1)测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________
。
(2)地下水经过沉淀后，还 必须对其进行消毒。我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可
发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
13.请根据下列装置图，回答有关问题：
(1) 实验室制取CO2所选用的实验装置是 ____ (填字母);
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________________________。
14.分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。
(1)小东用“三”总结化学知识如下：
①复分解反应发生的三个条件是：生成沉淀或生成气体或生成水;
②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气(或空气)和 。
③铁生锈的三种反应物质是：铁、和 ;
(2)在C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑与CO+ CuO 加热 Cu +CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。
① 分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律： 。
② 根据你的规律，判断反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的还原剂是 。
15.请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式(括号内的物质为杂质)[来
(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;
(2) Cu (CuO )： ___ 。
16.右图是
A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：(1)从该图中你能获得的一条信息是__________________ ;
(2)要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______
(只填一种);
(3)在t2℃时， B物质饱和溶液的溶质质量分数_______C物质
饱和溶液的溶质质量分数。(选填“大于”、“小于”或“相等”)
三、简答题(本题包括4个小题.共12分)
17.(3分)2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。
(1)请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。
(2)根据你所学的知识，简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸。(答出2条即可)
18.(3分)(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性
(2)某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么?
(3)硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用?
19.(3分)在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。
请按要求写出NO3- SO42- OH-
K+ 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶
Cu 2+ 溶 溶 不溶
化学方程式。
(1)反应中伴有发光、放热现象
(2)加热某种固体(或固体混合物)，反应后固体质量减小
(3)根据右表写出有沉淀生成的复分解反应
20.(3分)某实验小组的同学，利用塑料瓶(质软)设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。
请你根据生活经验及所学的知识回答下列问题：(1)简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。
(2)某同学对上述实验设计产生了质疑。请简述他质疑的依据，并在原有实 验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。
四、综合应用题(共12分)
21.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(2)每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。
(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。请回答下列问题：
① 亮亮所用的另一种溶液是_______________ 。
② 说明Mg比Fe活泼的实验现象是_______________ _。
③ 说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。
(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算：
(1)该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
一、选择题:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B
二、填空题
11、(1)2Fe3+
(2)AlCl312、(1)
用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH (2) CO213、(1)B和C
;(2)2H2O2 2H2O+O?2↑ ; 操作简便易行，无需加热。14、(1)②温度达到着火点;
③氧气、水 ;(2)①还原剂在反应中元素化合价升高; ②铁15、(1)Ca(OH)2
+ Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高温Cu + CO2(其他合理答案均可)16、(1)A和B的溶解度都随温度的升高而增大等
(2)升温( 加C物质或蒸发溶剂)(3)大于三、简答题
17、(1)
瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。(1分)(2)保持矿井内良好的通风;(1分)矿井区严禁一切烟火(1分) (其他合理答案均可)
18、(1)氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH—
(1分)(2)稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服(1分)
(3) 铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。(1分)
19、(3分)(1)4P+5O2
点燃 2P2O5 (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)
20、(1)塑料瓶变扁。
(0..5分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O (1分)(2)依据：CO2能溶于水(CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小) (0..5分)
实验：向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。(还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度)(1分)(其他合理答案均可)
四、综合应用(共12分)
21、(1)
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (1分) (2)H2O 和O2 (1分)用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。(1分)
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)
(3)①硫酸铜溶液(或硝酸银溶液) (1分) ②与酸反应镁比铁剧烈 (1分)
③无明显现象(或铜丝表面有一层银白色物质生成) (1分)
(4)(5分)解：生成氢 气的质量为：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分
设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分
65 73 2
x y 0.2g
x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分
黄铜中铜的质量分数为 ×100%=35% ……………………1分
需要36.5%的浓盐酸质量为 ×100%=7.3% ……………………1分
答：黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。
初三化学教案3
教学目标
知识与技能
1.知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。
2.知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。
3.了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。
4.知道石油炼制的主要产品及其用途。
过程与方法
自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。
情感、态度与价值观
通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。
教学重难点
重点1.甲烷的燃烧及产物的检验。
2.石油分馏的产物及用途。
难点化学反应中的能量变化。
教学工具
有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。
教学过程
一、导入新课
师：播放一段Flash录像：(特写)烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。
师：生活中的这个常见现象说明了什么问题?(不需要学生立即回答)
二、推进新课
(一)化学反应中的能量变化
师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢?下面我们来做教材上的实验7-3。
师：实验说明了什么?
生：说明了生石灰与水反应会放出热量。
师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：
(1)化学反应都是放出能量的吗?请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。
(2)我们一开始播放的Flash录像中的现象如何解释?凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗?
师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。
(二)化石燃料的利用
煤的形成
师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。
石油、天然气的形成
师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料?
生：煤。
师：(1)煤是纯净物吗?
(2)那它含有哪些元素?
(3)你知道煤作为燃料的原理是什么?
生：(1)是混合物。(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质(主要含硅、铅、钙、铁等元素)。(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。
师：知道人们怎么综合利用煤的吗?煤加工后的主要产品有哪些用途?
生：煤隔绝空气加热
煤气的主要成分：
氢气(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他气体
师：我国的主要油田有哪些?
生：大庆、大港、胜利、华北等。
师：石油可直接用作燃料吗?石油产品中有哪些是常用燃料?
生：不能!石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。
生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。
师：煤气泄露会造成什么危害?使用灌装液化石油气在安全上应注意什么?
生：危害到人体和财产的安全;使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。
师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对?
生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。
师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。
1.构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物
2.主要成分：甲烷(CH4)
3.甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水
4.CH4化学性质——具有可燃性
(注意：点燃之前要验纯)
CH4+2O2===CO2+2H2O
师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗?工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧?
初三化学教案4
一、教材分析：
本节知识是第十单元课题1的内容，我将本课题分为5个课时，分别是《酸、碱与指示剂的作用》，《常见酸的特性》、《酸的化学性质》、《常见碱的特性及碱的化学性质》、《溶液导电性》，本次说课内容为第1课时《酸、碱与指示剂的作用》，这节课通过实验酸碱与指示剂作用，了解酸碱与指示剂作用颜色的变化，掌握酸碱的区分方法及基本特点，使学生掌握鉴定酸碱性的方法，对后面的学习有着重要的基础性作用、对于讲叙酸碱化学性质的相似性起好铺垫。
二、教学目的：
1、培养学生的实验观察、分析问题、总结知识能力。
2、掌握酸碱的区分方法。
3、培养学生的知识衔接、推理、归纳、总结能力。
4、培养学生实验推理论、理论指导实验能力。
三、说课重点、难点：
1、重点：酸碱与指示剂作用。
2、难点：酸碱与指示剂作用的本质。
四、教学方法：实验法、推理法、启发式教学、讲练结合
五、教学过程：
为了让学生对酸碱有初步的认识，我对本课题内容讲解上作了调整，将溶液的导电性先作了讲解，让学生了解了什么是酸碱盐，这样对于掌握酸碱与指示剂作用的本质有了更好的认识。
复习提问：什么是酸、碱，
结合所学知识引入新课：在上学期的学习中我们掌握到碳酸能使紫色石蕊变红、氨水能使无色酚酞变红，在溶液中碳酸、氨水分别以H+、co32-、NH4+、oH-形式存在，那么能使紫色石蕊、无色酚酞变色的到底是阳离子的作用还是阴离子的作用?电离出的阳离子全是H+是酸，电离出的阴离子全是oH-是碱，从定义中是否隐含着酸、碱在化学性质是存在着一定的相似性?通过提问、假设让学生带着问题进入新课，使学生课程学习目的明确化。
讲叙新课：实验[10-1]，要求学生观察实验并记录现象。在实验过程中要求学生观察好，记录好，并做好对比，组织学生分组讨论，从对比，分析中找出酸碱与指示剂作用的结论，启发引导出酸、碱与指示剂作用的本质：酸的共点是电离出的阳离子全部是H+，碱的.共点电离出的阴离子全部是oH-，酸碱在溶液中的存在是以离子的形式存在，与指示剂作用时，酸呈现的颜色变化相同，碱呈现的颜色变化也相同，这说明了什么?探究出酸碱与指示剂作用的本质，并在脑海中初步形成酸碱在化学性质方面存在一定的相似性。
六、板书：
1、指示剂能验证物质的酸碱性。
2、
物质指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸
变红
不变色
碱
变蓝
变红
3、酸碱与指示剂作用的本质是H+，oH-与指示剂的作用。
练习：练习册P39，同步演练B13题。
作业：探究实验、练习册
初三化学教案5
【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究
【教学目的】
l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。
2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
【教学重点】
l、激趣
2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力
【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。
【课时安排】l课时
【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告
【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。
【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水
【学生活动设计】
l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;
2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;
3、在教师的参与下进行生生交流;
4、在教师引导下思考、分析，得出结论。
【教学过程】
[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢?
[学生阅读]P7"活动与探究"
[学生讨论]
1、燃烧时可能发生哪几种变化?
2、你猜想蜡烛会有哪些性质?
3、你想通过什么实验手段来证实它们?
4、你还有哪些问题需要向老师咨询?
[学生质疑](可能问到的问题)
1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?
[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)
[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。
[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;
(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
图1
(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;
图2
3、吹灭蜡烛，观察;
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?
5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?
图3
[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。
[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。
[反思与补充]通过交流，学生取长补短。
[总结与评价]略
(学生填写探究报告)
【课后附记】
1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;
2、学生可以自愿结组，这样利于配合;
3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;
4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。
物质的变化和性质
一、教学目标
1.知识与技能
(1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2.过程与方法
(1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3.情感态度与价值观
(1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
(2)培养严谨务实的科学作风。
二、教学重点：物理变化和化学变化的概念
三、教学难点：物理变化和化学变化的判断
四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
五、课时安排： 1课时
六、教学过程:
[引言] 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书] 课题1 物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体 蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
[提问] 实验1、2有什么共同特征?
变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书] 一、物质的变化
物理变化 1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2. 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
演示[实验1—3] 由学生描述并记录实验现象
两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征?
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[板书] (二)化学变化
1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)
2.特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
[练习]口答课本第10页1、2。
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书] 二、 物质的性质
(一)化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[讲解] 例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈;
[小结] 化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：(1) 木柴燃烧—化学变化 木柴能燃烧—化学性质
(2) 铁生锈——化学变化 铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质
铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质
(3) 胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[板书](二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
[讲解] 这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
[板书]1、熔点
我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点;
[板书]2、沸点
把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
[板书]3、密度
两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
演示[实验1—5]
[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。
布置作业：习题1、2、3、4、5
初三化学教案6
这节课是普通高中课程标准实验教科书生物必修1《分子与细胞》第2章第1节的一个实验。
此实验在过渡教材中是一个验证性实验，而在课标教材中是一个重在培养学生探究意识的探究性实验，这是教材中第一个可以引导学生进行初步探究的实验，所以上好该实验不仅对培养学生的探究能力有重要作用，而且可以使学生体会探究思想，初步掌握科学探究的一般方法。
课标教材把此实验安排在学习蛋白质、糖类和脂肪等知识内容之前，目的在于一方面为接下来学习各类有机物奠定感性认识基础，另一方面，由于实验内容的设置上注重学生对材料的选择，对检测结果的预期和实验方案的设计，因此有利于培养学生的实验探究能力，为以后各章节的探究性实验的顺利开展奠定了基础。本实验是一个面向全体学生的探究实验，力求使每一个学生在原有的水平上都有所收获、有所提高。
（1）知识目标：说明特定的化学试剂能够使生物组织中相应的有机化合物产生特定的颜色反应；简述实验探究的一般方法，主要是根据所选实验材料设计实验并做出预期实验结果。
（2）情感态度价值观目标：参与合作学习，形成严谨认真、敢于质疑的科学态度。按照实验操作规则操作实验，养成良好的实验习惯。
（3）能力目标：尝试用化学试剂检测生物组织中的还原糖、脂肪、蛋白质和淀粉。
初三化学教案7
说明：初中化学教师反思为范文网的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。
初中化学教师反思篇一一、启蒙教学，充分调动学生学习化学的兴趣。
教育心理学指出：构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。初三化学是学习化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力、创造能力，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。
在教学中，我们能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。因此，我们在教学中很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过度，为学生接受新知识作了铺垫。同时，在教学中，我们坚持面向差生，紧靠课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。
二、充分发挥化学实验的作用，努力提高教学质量。
化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。
在我们与学生的接触中，我们往往发现初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，如何利用学生这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，培养学生的观察能力，分析问题的能力，充分发挥实验在教学中的作用。
在课堂教学中，我们充分利用化学实验的优越性，认真组织好实验教学。在演示实验中，我们除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目的的观察实验现象，并能设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。我们还结合教材内容，对实验进行增补，增强实验的效果，加强实验内容的实用性和趣味性，激发学生对实验的兴趣，进而发挥学生的主观性，增强学生积极主动的参与意识，借助对实验现象的分析，综合归纳，提高学生分析问题和解决问题的能力。
三、做好期末复习工作，争创会考好成绩。
期末复习工作的好坏，是直接影响会考的成绩，所以期末复习工作，我们能做到有计划、有目的地进行。每个阶段，我们要复习什么内容，都做到心中有数，复习的练习题、测试题都严格筛选。对不同层次的题目进行辅导和练习，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，适应会考题;对接受能力较差学生，做到耐心细致、百问不厌，常利用中午课外时间给他们辅导，为提高会考的合格率，我们不断耕耘。同时，对于学生作业我们基本上做到全收全改，做好每次测评工作。从反馈回来的情况，及时了解学生对知识掌握的程度，做好辅导和改进的调控工作，为全面提高会考成绩而不断地进取。
初中化学教师反思篇二对二氧化碳性质的学生分组实验的反思
与老教材相比，新教材更重视学生对实验的探究过程，重视培养学生的实验能力，但从实践过程中，我觉得新教材在实验内容安排上，高估了初三学生现阶段的实验能力，也高估了普通中学实验室的硬件配置和人员配置。下面我以初三化学二氧化碳性质的学生分组实验教学经历为例，谈谈本人对这方面的反思。在实验室制取二氧化碳的过程中会出现些什么问题呢?我想，没有亲身经历的老师，哪怕他的化学知识多么丰富，实验能力多么强，都难以想象整个教学过程中学生会出什么问题。
(一)制二氧化碳的盐酸浓度不能太高也不能太低。一般来说，多数老师只注意到盐酸浓度不能太高，以防在盐酸挥出发HCl，混在CO2中，从而影响性质实验。但是，如果浓度太低了，将会使反应速度太慢，二氧化碳的量太少，从而导致学生不能检验到集气瓶口燃烧的小木条熄灭。特别是对于象我们学校来说，实验室中长颈漏斗和锥形瓶太少，只能直接用较大试管来组装反应发生装置，学生在制二氧化碳的中途才发现稀盐酸不足，没法直接添加稀盐酸，会十分忙乱，甚至心情不好。那么，稀盐酸以什么浓度才适宜呢?以我的经验看来，3~4mol/L比较合适。
(二)学生虽然看过老师演示倾倒二氧化碳灭火的实验，但仍然会有1/3的学生不能成功完成这个实验。原因很多，比如有的学生是倾倒时集气瓶口没有向下，只是横放，这样会因为蜡烛火焰的热气流将二氧化碳带走，使二氧化碳根本就没有进入烧杯中，从而使蜡烛熄灭;有的则是先把集气瓶上方的玻璃片取开，然后拿起集气瓶再往烧杯中倾倒，这样做往往由于学生动作粗鲁，将集气瓶中的二氧化碳甩掉了;有的则是由于收集守二氧化碳后放置时间太长，二氧化碳已经跑掉了一部分;有的则是由于蜡烛太高，火焰高于烧杯。总而言之，学生可能出现的操作错误有很多会超出老师的想象，而老师们又往往高估了学生的实验能力。从我个人经验来看，由于初三学生才接触化学不久，很多实验还是要先老师演示，再让学生模仿，至少对于普通中学的初中生来说，学生实验还是以模仿为主，如果没有演示和讲解，放手让学生自己探究实验，往往会使实验失败，从而打击学生做实验的信心和兴趣。
(三)新教材中在探索二氧化碳与水反应生成碳酸这个实验中，使用石蕊小花和集气瓶，其实操作十分不方便，原因有二。一是按学生的《实验报告册》上的安排，总共要收集三瓶二氧化碳，花费时间太多，所以应该把集气瓶改为试管;二是实验室自制的石蕊小花实验现象不明显，而且制花成本太高，最好改为蓝色石蕊试纸。如果我们不作这个改进，将会使学生把大量时间花在制备二氧化碳上而没有足够的时间来完成其它实验，而且实验现象不够明显。
总而言之对于初中生来说，实验课中还是要以模仿为主要教育方式。原因有如下几点：
(1)如果你没有把实验过程演示一次给学生看，很多学生就会不知如何下手。
(2)如果你没有布置他们预习实验，而是要求学生自己边阅读《实验报告册》边做实验，你就会发现他们根本就不知道要做哪一个实验。他们甚至懒得问。我发现一些学生收集了两瓶二氧化碳后，竟然不知道这两瓶气体是拿来做什么的。
(3)如果你没有在实验演示中让学生看到药品的用量，他们就会有的人用太多药品，有的人用太少药品。
(4)如果你不反复督促做好实验记录，他们就不会想到要做记录。
初中化学教师反思篇三有一种差生，纯粹是因为他没有能力集中精神来理解一个完整的问题，或者说，要求他自主地持续10分钟关注一个问题，是一件十分困难的事。这种差生还有一个明显的特点，那就是他缺少主动自我纠正的能力，他没有纠正自己在学习上所出现的各种错误的动机，错了就错了，好象和他无关一样。
这个同学的学习能力、接受能力其实都很好，但学习十分被动。当我教会了他如何利用化学方程式进行简单计算后，要求他做一道类型题给我看，他总是显得有些不耐烦。当他每做完一步后，他总是要问你下一步如何做，总是不愿自己通过模仿刚刚做过的那道题来解决现在的问题。如果你不在看着他，他就不愿意做下去。
