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【一】:中考化学第一轮专题复习(第六章 溶解现象)
中考化学第一轮专题复习
第六章 溶解现象
溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1 悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀） 乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层） ※ “均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※ “稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。 ※ “颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※ 像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl- ； NaOH = Na+ + OH-
※ 像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。 硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）
3 像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化
氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。 ※ 用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同： 纯碱是与油污中的物质发生化学反应 ； 汽油是将油污溶解 ；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒
6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（ D ）
A、 酱油 B、米酒 C、食醋 D、水
※ 水的凝固点比溶液的低
例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？
冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。
例3、为什么建筑工地向水泥砂浆中掺入氯化钙可以防冻？
掺入氯化钙后形成溶液，溶液的凝固点低，所以可以防冻。
例4、沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高？
汤其实是溶液，溶液的沸点比水高，所以沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高。
7、酸碱盐在水溶液中会电离出自由移动的带电离子： NaCl = Na+ + Cl-
（阴离子和阳离子所带电荷总数相等） H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-
而像蔗糖、酒精等物质是以分子形式存在的，故溶液不导电。
例5、多少种方法可以鉴别纯水和食盐水？
① 蒸发，有固体剩余的是食盐水 ② 测导电性，能导电的是食盐水
③测密度，密度大的是食盐水 ④ 测凝固点，凝固点低的是食盐水
⑤测沸点，沸点高的是食盐水
例6、湿手为什么容易触电？
湿手上有自由移动的离子
8、 溶液是由溶质和溶剂组成的：
m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)； V(溶液) < V(溶质) + V(溶剂) —— 分子间有间隙；
9、 溶质可以是气体、液体，也可以是固体：如氯化氢气体的水溶液，盐酸、氨气的水溶液
（NH3.H2O）；液体做溶质：稀硫酸，酒精的水溶液；固体做溶质：碘酒、食盐。溶剂一般是水。
例7、写出下列溶液中溶质的名称或化学式
（1）澄清石灰水：Ca(OH)2 ； （2）碘酒：I2 ； （3）医用酒精：C2H6O
（4）盐酸： HCl ； （5）硫酸铜溶液：CuSO4 ；（6）硫酸溶液：H2SO4
注意：若有物质在溶液中发生反应了，则原物质已消失，溶质是生成的新物质。
（7）铁丝放入硫酸铜溶液后形成的溶液（设能充分反应）：FeSO4
（8）氧化钙放入水中形成的溶液：Ca(OH)2
10、溶质不同，溶剂不同，温度不同都会导致固体物质溶解性的不同。
※ ①食盐易溶于水，难溶于油；②碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水；③硝酸钾在热水中溶解的多，而在冷水中溶解的少。这些事实都表明固体物质溶解性与溶质、溶剂、和温度有关。
11、气体的溶解性还随温度、压强有关。温度越低，气体溶解越多；压强越大，溶解得越多。 例8、你能解释为何打开汽水瓶，会有许多的气泡；为何烧水的过程中，会有越来越多的气泡出？ 打开汽水瓶，压强减小，气体溶解的少，所以有很多气体跑出；烧水时，温度逐渐升高，气体
12、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。强调：温度、溶剂的量、指明溶质。
饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 （1）注意：这只适合于大多数物质（普通溶液）。
（2）对于石灰水而言，由于其溶解度是随温度的增大而减小
饱和溶液。 故 Ca(OH) 2 ： 不饱和溶液 （3）其实，这与溶解度受温度影响是一致的。
例9、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，判断溶液中的变化：
（1）溶质的质量（ 不变 ） （2）溶剂的质量（ 不变 ）
（3）溶液的质量（ 不变 ） （4）溶液的溶解度（ 增大 ）
（5）溶液的饱和程度（ 减小 ） （6）溶质的质量分数（ 不变 ）
例10、将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，判断溶液中的变化：
（1）溶质的质量（ 减小 ） （2）溶剂的质量（ 不变 ）
（3）溶液的质量（ 减小 ） （4）溶液的溶解度（ 减小 ）
（5）溶液的饱和程度（ 不变 ） （6）溶质的质量分数（ 减小 ）
13、固体的溶解度S定义：注意四点（缺一不可）：
1一定温度下 ○2100克溶剂（通常指水）○3达到饱和状态 ④溶解溶质的质量单位：克。
○
20℃，NaCl的溶解度为36g
如：
20℃，100克水中溶解36gNaCl到达饱和状态
20℃，100克水中最多能溶解36克NaCl。
推算：20℃，NaCl饱和溶液中m(溶液) ：m (溶质) ：m (溶剂) =136 ：36 ：100
m(溶质) S故在饱和状态下有： m( 溶质 ) S ； W100%100%m(溶剂)100m(溶液)100S
14、固体的溶解度的表示方法：
1列表法：○（NaCl的溶解度） S（g） A
2溶解度曲线：注意坐标：温度—溶解度，平滑曲线 ○
15、溶解度曲线 大部分物质的S是随温度升高而增大，如KNO3 （一般采用冷却热饱和溶液方法得到晶体） 1 少数物质的S受温度变化不大 ，如NaCl、蔗糖 ○
（采用蒸发溶剂的方法得到晶体）
极少数物质的S是随温度升高而减小，如Ca(OH) 2 0 t t1 t℃
2溶解度曲线上的点表示在对应温度下，该物质的溶解度。如M点：t1℃时A的溶解度为60克。 ○
3只有在同一温度下，才能比较不同物质的溶解度，如t1℃时，S(A) > S(B) > S(C) ○
4溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下物质的溶解度相等。如t℃时A、B的溶解度都为40克。 ○
而且，在该温度时，A、B的饱和溶液中质量分数相等,都为28.6%。
16、混合物分离最常用的方法：过滤和结晶
（1）过滤：用于不溶物和液体，或可溶物和不溶物的分离。
KCl NaCl （可溶性物质） 溶解、过滤、蒸发结晶、转移
MnO2 CaCO3 （不溶性物质） 溶解、过滤、洗涤、烘干、转移
（2）结晶： 用于几种可溶物的分离，但它们的溶解度受温度影响不同。
结晶的方法：
蒸发溶剂法（蒸发结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，如NaCl
冷却热饱和溶液（降温结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，如KNO3 故有：“冬天捞碱，夏天晒盐”之说。
例11、（1）在t2℃时，A物质的溶解度 = B物质的溶解度。
（2）在t3℃时，将50g A物质溶于150g水中，得到的是不饱和溶液。
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）要从A和B的混合物（含有少量B）中提纯A，应采取的措施是 降温结晶法。
（3）分馏：用于分离液体和液体
17、溶液组成的定量表示方法
（1）溶质的质量分数
例12、（1）在100g水中溶解20g食盐，求溶质质量分数？ W=20/（100+20）=16.7%
（2）100g硫酸铜溶液中含有17g的硫酸铜，若再向其中加入1g无水硫酸铜，求溶质质量分数？ W=（17+1）/（100+1）=17.8%
（3）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出20g该溶液，求溶质质量分数？ 由溶液的均一性可知道：W=20%www.shanpow.com_中考总复习化学答案第6章。
（2）溶液的配制步骤：计算、称量（量取）、溶解
仪器：（托盘天平、药匙）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
例13、如何配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液？
（1） 计算：需溶质m（NaCl）= 50g×5% =2.5 g
需溶剂m（H2O）= 50g - 2.5 g =47.5 g ，即体积为47.5 mL
（2） 称量（量取）：用天平称取2.5g NaCl 放入烧杯中；用量筒量取47.5 mL水也倒入烧杯中。
（3） 溶解：为加速溶解，用玻璃棒搅拌，使NaCl 全部溶解。
（4） 配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
18、溶液加水稀释(浓缩蒸发溶剂）：溶质质量不变。
如果是加溶质,则必须注意：溶质增加的同时，溶液质量也增加。
例14、 有浓盐酸溶质质量分数为37% ，密度为1.18g·cm-3，现要配制50g溶质质量分数为5% 的
盐酸溶液，需要该浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？
解：设浓盐酸的体积为 X 。
m(1)×w(1) = m(2)×w(2) ， 1.18g/cm3 * x×37% = 50g×5%
X = 5.73 mL
m (水) = 50g — 5.73 mL×1.18g/cm3 = 43.2 g
因为：ρ(水) = 1 g/cm3 ， 故：V (水) = 43.2 mL 答：略
S/g 123
第六章 溶解现象
1、下列说法正确的是 （ ）
A．水是常用的溶剂，但溶剂并不都是水
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
C．溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体
D．食盐和蔗糖在溶液里都是以分子均匀分散的
2、在25℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g水，不发生变化的是 （ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数 C．溶剂的质量 D．溶质的质量
3、下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ）
A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
4、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 （ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
5、食盐在20℃时的溶解度是36克，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数 （ ）
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
6、打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡，喝下去后常常会打嗝，这一现象说明二氧化碳的溶解度（ ）
A．随着压强的增大、温度的升高而增大 B．随着压强的减小、温度的降低而减小
C．随着压强的减小、温度的升高而增大 D．随着压强的增大、温度的降低而增大
7、甲试管装有10mL的水，加入3g硫酸铁并充分搅拌后，发现试管底部有部分固体未溶解。若将上层溶液倒出4 mL于乙试管中，则甲、乙两试管溶液中硫酸铁的质量分数之比是（ ）
A．3：4 B．2：3 C．1：1 D．3：2
8、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ）
A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合
C．将氯化钠晶体溶于水中 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
9、用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。其顺序正确的是 ( )
A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D． ④①⑤②③⑥⑤
10、日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氢原子与水中所含的氢原子个数比为1: 40，则该食醋中醋酸的质量分数为 （ ）
A．1% B．4% C．8% D．10%
11、5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为 （ ）
A．小于5% B．等于5% C．大于5% D．无法判断
【二】:08年中考化学一轮复习(第6章 溶解现象)
2008年中考化学一轮复习
第6章 溶解现象
1．物质以或的形式分散到另一物质中形成的、的混合物叫做溶液。如果物质以固体小颗粒的形式分散，则形成 ；如果物质以小液滴的形式分散，则形成的是 。
※ “颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2．乳化作用与溶解的区别在于混合物中分散的物质形式不同，乳化是以 ※ 用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同： 纯碱是与油污中的物质发生化学反应 ； 汽油是将油污溶解 ；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
3．加快某些固体物质在水中的溶解速度的方法有 和 。
4．物质溶于水的过程中通常伴随着的变化，有些物质如溶解于水使溶液的温度 ；也有的物质如 溶解于水使溶液的温度 。大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点 ，沸点 。
5．某些物质的水溶液可以导电的原因是： ※ 部分酸碱盐在水溶液中会电离出自由移动的带电离子： （阴离子和阳离子所带电荷总数相等）
NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-
而像蔗糖、酒精等物质是以分子形式存在的，故溶液不导电。
6．影响固体物质溶解性的因素有： ， 和 。 ※ 气体的溶解性还随温度、压强有关。温度越低，气体溶解越多；压强越大，溶解得越多。www.shanpow.com_中考总复习化学答案第6章。
7．饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法有 、 、 。接
近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法有 、 、 。
判断某溶液是否饱和的方法有 。
8．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在 溶剂里达到 状态时所溶解
的 。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物质如硝酸
钾的溶解度随 ，少数物质如食盐的溶解度随 ，只
有极少数物质如 溶解度随 。
※ 利用溶解度的定义，如：20℃，NaCl饱和溶液中m(溶液) ：m (溶质) ：m (溶剂) =136 ：36 ：100故在饱和状态下有：m( 溶质 ) S ； m(溶质) SW100%100%m(溶剂)100m(溶液)100S
9．通常把从溶液中析出晶体的过程叫 。对于溶解度随温度变化不大的物质，可
用 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可
用 的方法使溶质从溶液中析出
一、选择题
1、下列关于溶液的说法正确的是 （ ）
Ａ．当水分不蒸发，温度不改变时，溶液放置较长时间后，溶质也不会从溶液中分离出来 Ｂ．凡是澄清、透明、均一、稳定的液体就是溶液
Ｃ．溶液的体积等于溶质与溶剂的体积之和
Ｄ．溶液中的溶质一定是固体
2、下列关于饱和溶液的说法，正确的是 （ ） Ａ．饱和溶液一定是浓溶液 Ｂ．降低温度不饱和溶液一定能转化为饱和溶液
Ｃ．稀溶液一定是不饱和溶液 Ｄ．蒸发溶剂不饱和溶液一定能转化为饱和溶液
3、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同
的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ）
Ａ．是饱和溶液 Ｂ．是不饱和溶液
Ｃ．氯化钠的溶解度升高 Ｄ．氯化钠的溶解度降低
4、恒温下，蒸发去氯化钠饱和溶液中的部分溶剂，其过程中一定不变的是 （ ） ①溶解度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶液质量 ⑤溶质的质量分数
Ａ．① Ｂ．①② Ｃ．①⑤ Ｄ．全部
5、5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为
（ ）
A．小于5% B．等于5% C．大于5% D．无法判断
6、向一杯接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图象符合溶液中溶质质
量分数变化规律的是（横坐标表示硝酸钾质量，纵坐标表示硝酸钾的质量分数） （ ）
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
7、已知t℃时A物质的溶解度是25g，在t℃时将100gA物质放入100g水中充分溶解，所
得溶液的溶质质量分数是 （ ）
Ａ．50% Ｂ．25% Ｃ．20% Ｄ．10%
8、在一定温度下，从某固体物质X的水溶液中蒸发掉5克水后，析出了a克X，再蒸发
掉5克水，又析出b克X，则a与b的关系是 （ ）
Ａ．a=b Ｂ．a≤b Ｃ．a≥b Ｄ．a>b
9、根据右图溶解度曲线，判断下列说法，其中不正确的是( )
A．t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度
B．t2℃时，A、B饱和溶液中含A、B两物质的质量相等
C．t3℃时，A、B两物质的饱和溶液降温至t2℃℃时，都会析出晶体
D．当A中含少量B时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A
10、如下图实验装置，向盛水的试管里加入少量氢氧化钠固体，
U形管内有色液面将发生的现象是 ( )
A．无变化 B．A处升高，B处降低
C．A处降低，B处升高 D．A、B两处都升高
11、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 （ ）
A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合
C．将氯化钠晶体溶于水中 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
12、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 （ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡
13、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因
是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘
称取氯化钠时，游码不归位就调节平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用
蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①
②③ D．只有②③④⑤
14、取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则
剩余溶液中所含溶质质量为 （ ）
A．16g B．20g C．40g D．56g
15、食盐在20℃时的溶解度是36克，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数（ ）
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
16、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 （ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
17、某温度下，100 g饱和KNO3溶液中含有31．6g KNO3。若向此溶液中添加4．4g KNO3
和5．6g水．保持温度不变，下列判断正确的是 ( )
①所得溶液是饱和溶液 ②所得溶液是不饱和溶液
③所得溶液中溶质的质量分数是31．6％ ④所得溶液中溶质的质量分数是32．7％
A．①② B．③④ C．②③ D．①③
18、溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可用
( )
A.加人固体氢氧化钠10 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半
C.加入100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50 g水
19、右下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ） ．．
A．把t1oC三种物质的饱和溶液升温到t2oC，溶液都变为不饱和溶液
B.把t2oC等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1oC，晶体析出最多的是a
C．物质a中混有少量b，采用冷却热饱和溶液的方法进行结晶提纯
D．t2oC时a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶质质量分数最
大，b的溶质质量分数最小
20、甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是 ( )
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
C、使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D、30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等www.shanpow.com_中考总复习化学答案第6章。
二、填空题
1、把少量下列物质分别放入到足量水中，充分搅拌：A、面粉 B、高锰酸钾 C、植物油 D、蔗糖 E、碱面 F、酒精 G、细沙H、汽油，用正确的序号填空：可得到溶液的有 ，得到乳浊液的有 ，得到悬浊液的有 。
2、用“＞”、“＜”或“=”符号填空。
(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL
(2)t ℃时，NaCl的溶解度为35 g，则t ℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数
_________35%
(3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的
晶体质量分别为m g和n g，则m______________n
(4)将5 g SO2完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5%
3、实验室用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm）配制110g溶质质量分数为
10%的稀盐酸。其操作步骤是：（1） ：需量取浓盐酸 mL，水 mL。
（2） ：用规格为 mL的量筒（从50 mL、100 mL中选择）量取 mL
浓盐酸倒入烧杯。（3） ：用量筒量取 mL水倒入烧杯里，边加边用 搅拌，使盐酸和水均匀混合。
4、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是
⑶37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中
所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
5、A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有
硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，
甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质可能是 或 。
3
【三】:2016中考化学复习计划
初三化学复习的内容面广量大，知识点多，通过复习，让学生掌握初中化学所学的知识点是很关键的。下面是小编收集整理的2016中考化学复习计划以供大家学习。
2016中考化学复习计划(一)
一、指导思想
新的化学课程标准指出：“化学课程应突出体现基础性、普及性和发展性，使化学教育面向全体学生，实现人人学有价值的化学;人人都能获得必需的化学知识;不同的人在化学上得到不同的发展”。所以化学复习要面向全体学生，要使各层次的学生对初中化学基础知识、基本技能和基本思想方法的掌握程度均有所提高，还要使尽可能多的学生形成良好的思维品质、较强的综合能力、创新意识和实践能力。
二、基本原则
1.坚持面向全体性。复习阶段时间短，任务重，在此阶段要处理好全体和部分的关系，注重基础，从最后一名抓起，做到水涨船高。
2.强调复习的全面性。认真梳理知识体系，分清重点，合理分配时间，注意知识间的渗透，以点牵线，以线成面，帮助学生构建完整的知识体系。
3.注重计划性。制定详细的计划，在复习阶段处理好三个阶段(章节、专题、综合)、课堂与练习、基础与能力、基础与创新等方面的关系，按部就班、循序渐进。
4.注重能力的提高。在系统复习的基础上，重视学生分析、解决问题的能力，探究性能力，拓展学生的思维空间。
三、剖析考点，理清复习思路(四阶段复习)。
第一阶段：章节复习(2.20——4.21)，共计九周54课时。
依据教材梳理知识点，进行纵向复习，构建单元知识网络图。近几年中考试题中许多题型源于课本，在课本中都能找到原型，有的是对课本原型进行加工、组合、延伸和拓展，所以复习时要紧扣教材，夯实基础，这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节。复习要面向全体学生，降低教学重点。通过章节复习达到记忆准确，理解透彻、应用灵活的作用。记牢、记准常见物质的性质和用途。特别是常见的化学方程式。在此阶段，要过好三关：记忆关、基本方法关、基本技能关。
第二阶段，专题复习(4.22——5.19)，共计四周24课时。
复习要突出重点，牢固掌握基础知识，进行知识网络化、系统化、加深理解、强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。在这一阶段复习过程中教师遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。在做题时，要求学生将自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，强化记忆理解。 此阶段是中考复习的关键环节，通过复习，切实提高解题能力。
第三阶段，综合练兵(5.19——6.10)，共计三周18课时。
这一阶段，重点是提高学生的综合解题能力。训练学生的解题策略，加强解题指导，提高应试能力。做法是：从市、县、校采集回来的试题中选取一定题，拼接成质量较高的试题进行综合训练，每份试题要求学生独立完成，教师及时批改，重点讲评。同时攻破推断题，探究性实验、计算等综合性强的问题。查缺补漏，通过自我完善，掌握做综合题的能力，提高解题的准确性、灵活性、规范性。提高考试的应变能力。
第四阶段：回归课本(6.11——6.16)，共计一周6课时。
在中考前一周，时间全部交给学生，让他们就综合阶段以及前面做过的试题中的错题来一个回头看，查找问题和课本上的相应知识点，最后扫清盲点。
四、复习方法与措施
1.学习课标和考纲，统一认识。
认真研究课标、考纲和省中考研讨会精神，梳理知识点，把握准应知应会。哪些要让学生理解掌握，哪些要让学生灵活运用，哪些方面有点整合提高，教师要对复习的内容和要求做到心中有数，了然于心，这样才能驾驭复习的全过程，全面提高复习质量。
2.加强教学研究，发挥群体优势。
(1)坚持集体备课，对重点单元和重点板块知识进行重点研讨，做到准确把握知识点和考点。
(2)集中集体智慧，精心自编模拟试题，强化复习内容，取长补短，共同提高。在各个复习阶段，责成专人负责出题，集体研讨，修改，定稿好再发放，做到精选试题，让学生从题海中解脱出来。
(3)探讨复习课模式，向课堂要质量
3.处理好课内与课外，讲与练的关系
在课堂上要注意知识的全面性、系统性，面向全体学生。注意突出基础知识和基本能力，引导学生提高分析解决问题的思考方法。切忌以讲代学，以练代学，顾高不顾低。课外练习要精心设计，要有利于消化所学的知识和方法，要留有思考的余地，让学生在练习中提高对知识与方法的领会和提高，练习量适中。
4.加强与学生沟通，建立良好的师生关系。充分调动学生的主动性和积极性，学困生个别辅导，注意心理训练，考前要减轻学生心理负担，使学生发挥出最佳水平。
2016中考化学复习计划(二)
随着上学期期末考试段的出炉，面对我校化学成绩，我们化学组还是感觉形式是比较严峻的。如何让我校学生能在今年的中考中有效的提高整体的及格率和优秀率，降低低分率，是我们这学期重中之重的任务，为了帮助学生们能在最后的关键阶段有所进步和突破，现以拟定下列复课工作计划。
我们的中考复习计划总共分三个阶段：
第一阶段是：(4月上旬—5月上旬)进行第一轮复习，主要采用单元与主题整合进行复习，先对课本知识进行梳理复习再做配套练习。针对学生在此轮复习中暴露出来的问题及知识的漏洞，进行查漏补缺，使基础知识点加以巩固，为下一轮复习打好基础。课堂教学要有明确的目标和内容安排，要突出基础(要以80%的内容面向100%的学生)，强化基础知识过关。课堂上我们采用学生总结知识点，教师归纳系统(主要以框架式、归纳式、总结试的形式展示给学生)课后以作单元练习和小默写的形式进行检测。针对我校学生现状，我们对于难度较大和较抽象的二、六、七、八这四个单元做基本的要求，并通过一、三、四、五、九、十这六个单元给学生信心，充分调动学生的积极性。同时我们加强作业有效性的研究，确保课堂上有练习做，而且能做到精讲精练，保证课后不同层次的学生有不同层次的作业可做，并及时给予评价。作业或练习的量要适当，作业或练习要有布置有批阅有评价。总之在本轮复习上还要重在检查，重在落实，已达到第一轮复习的效果—夯实基础。另外，教师要关爱每一位学生，不轻易放弃任何一个学生，尊重，信任学生，以真情赢得学生的喜爱，使学生乐学，教师也乐教。
第二阶段是：(5月上旬—六月初)，进行第二轮复习，采用分块复习和章节复习相结合，具体分为四部分基本概念和原理，元素和化合物，化学实验，化学计算;根据近几年中考说明，有针对性的给学生进行复习，其中在复习“元素和化合物”的过程中，再次结合章节进行强化巩固。在“化学计算”中，尤其对关于溶液计算、杂志计算重点复习，多找一些相关的题，让学生练习、巩固。在此轮复习中，以培养学生自己总结，自我复习的能力，教师适当引导，利用精选的中考试题及少量综合题进行考核，检测复习后学生综合能力的提高程度，及时针对不同层次的学生做出相应的调整和要求。
第三阶段是：(6月初至中考前)，进行第三轮复习，主要对综合试题及近几年的中考试卷的测试，并结合近几年的中考动向，进行信息题，能力探究题等一系列专题复习。根据情况及时分析，及时补漏，提高学生应试能力，使他们学会各部分知识的均衡处理，来提高我校化学科的优秀率;对于部分暂时后进生，要让他们牢牢抓住基础知识和基本概念的理解和运用，把握住中考试卷中的基础分，全面提高我校的平均分和及格率。
【四】:初三化学中考复习方法
对于初三化学的复习，有哪些好方法呢?下面是小编收集整理的初三化学中考复习方法以供大家学习。
初三化学中考复习方法：
一、制定详细的复习计划
制定复习计划，首先做好时间的统筹安排，算好时间帐。各阶段和各部分的复习内容，复习重点，复习一开始就要在时间上做好周密的安排，明确复习目标、复习要求、复习进度，切忌头松尾紧，没有章法。一般情况下，总复习大体上安排三轮复习。因为今年的时间较紧，我们争取在4月上旬结束新课的教学，而后进入总复习，我校是这样安排的：4月11日至5月5日进行第一轮复习，主要是复习课本，抓章节过关;5月6日至6月1日进行第二轮复习，主要是按知识块复习，也就是专题复习，形成知识体系;6月2日至6月11日进行第三轮复习，主要是综合训练，提高能力。其次是合理使用好复习资料。对学生的复习资料要精心选择，以课本为本，以考纲为线，以经典试卷为标杆合理使用，达到最佳效果。对每一轮的复习，精心选择配套资料和练习，侧重对重、难点知识及学生易错题型的训练。特别是要求学生对照课本知识点和考纲的考点进行有针对性的基础训练和纠错训练。还有就是提高课堂效率。因为中考的改革及招生政策的变化，学生大多数重视语、数、英，这些高分科目的复习，而忽略分值少的学科，特别是化学学科，所以我们要精心设计好每一堂复习课，提高学生的学习兴趣，力争提高课堂的效益和质量。。
二、抓好每一轮复习
第一轮复习主要是按课本章节顺序进行，个别次序可适当调整，节省复习时间，着重抓章节过关，打好基础，并配有相应的练习。要通过这一轮的复习，使学生认真掌握各章节的基本内容和重点，加深理解知识的前后联系，克服遗忘现象，第一轮复习要稳扎稳打，照顾各个层次的学生要求，多设计一些有针对性的提问，不要一味追求快速度，争取每位同学都掌握好基础知识，做到补缺补差以提高合格率，也为第二轮的复习打好基础。
第二轮复习是以综合提高为目的，通常是按照化学的基本概念和基本原理、元素和化学物质、化学计算、化学实验与探究、化学与社会五个专题进行。初中化学知识的一个特点是：内容广泛且分散渗透，表面上看系统性缺乏，所以复习时要着重整理知识，形成知识网络，加强知识间的纵横联系，注意总结规律性的知识，进一步加深对基础知识的理解，搞清化学概念的内涵及原理的本质内容。在第二轮复习中还要通过对典型例题的讲解，以及对错题的分析，来帮助学生总结题型和解题规律，明确解题思路，掌握解题的方法和解题的规范性，做到举一反三，提高学生分析问题和解决问题的能力。
第三轮复习是以知识技能的综合运用和融会贯通为目的，进行综合提高训练，多收集新资料、新信息，结合学生的生活实际和科技新成果、社会发展新材料，介绍新颖题型，题型覆盖面要广，学生要容易感兴趣，以吸引学生的注意力。
三、注重化学实验
化学是一门以实验为基础的学科，在初中实验复习中要重视实验基本操作，要通过课本中典型实验，抓住典型的化学实验事实，帮助学生认识物质及其变化的本质和规律，引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行一些简单的实验设计和操作，鼓励学生通过实验发现和提出有探究价值的化学问题，体验科学探究的过程和方法，形成科学探究的能力，突破复习难点，提高复习效率。
在中招考试中，化学实验题基本上是两种题型，一是考查实验的基本操作和实验基本知识，如指出仪器名称、操作方法、装置的选择。二是综合实验，主要考查学生的综合实验能力和设计实验的能力，对实验问题进行猜想、实验方案的选择、实验原理的解释，近几年还出现了简易图的绘制，这样的题目以不同的形式出现，对学生来说是一个难点，得分率不高。在进行这种题型训练时，教师要指导学生：必须认真审题，从题目中找出实验目的是什么，分析达到实验目的要应用的原理是什么，学过的哪些原理能够达到这个目的，同时，还要挖掘题目中给的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些化学方程式以及提示的某些信息等，要特别关注试题中给的装置图，关键是要分析装置图给了什么信息，还要灵活排除一些干扰信息。教师要通过一些典型的实验探究题的讲解总结题型，找到解题的一般方法。总的来说，就是要想方设法从题目中挖掘答案，训练学生回答问题时表达要准确、规范、完整，力争取得高分。
四、落实复习方法
从一定意义上讲，中考复习的主人翁应当是学生，作为教师，实际上起到时引导和引领的作用，是一种引导性、指导性、辅导性的高层次服务。安排部署教学内容时，要从学生所需、所求、所难为基本出发点，从而调动学生的积极性、主动性和能动性。使学生意识到自己才是中考复习的主人。在教学过程中，教师还要正确处理好讲与练的关系，做到讲练结合，多练、精练、巧练。教师的讲应该做到：(1)讲得要精。教师要仔细研究考试说明，搞清考点的层次要求，按考试说明的要求，突出重点、难点，做到有的方式，让学生扎扎实实地掌握好最基本的知识。(2)讲得恰到好处。对于学生通过自己的思想和练习能够自己解决的问题，教师点到为止，不要包办代替。(3)要指出研究问题和解决问题的方法。多练，指练的数量而言练得内容要覆盖所有知识点;精练，指练的质量而言，练的题目要精选，要有成效，做过的题要真正弄懂，练的内容逐步扩展和深化，做到既掌握知识又提高能力，在层次上逐步提高;巧练，就是要练习从不同角度解题，学会知识迁移，反映规律，举一反三。没有重点题海战术是一种盲目的练，既浪费时间，又事倍功半，因为题目的可变性很大，很难猜到题，压到题，还会助长学生的投机心理。
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高度重视化学实验
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验在学习过程中有很重要的地位，对于化学实验，我们首先要注意细心观察， 注意观察实验前、实验过程中、实验结束后的现象，并将你看到的化学现象用简明科学的语言叙述出来，再慢慢地总结观察实验的思维规律。
如：观察过木炭、硫粉、细铁丝在氧气中燃烧的实验后，你就会总结出这样的规律——观察物质燃烧的实验现象，应从三个方面入手，即：①火焰——光 ②放热——热 ⑧产生什么物质——新物质。其次，积极动手实验。课本中有不少“活动与探究”的小实验，有条件的同学可以争取做一做。第三，要勤于思考，善于提问。善于提出问题，才能善于思考问题，解决问题。同学们应不放过实验过程中的小细节，用科学探究的精神来研究化学实验。第四，注意实验现象与结论的准确描述与表达。
化学是一门自然科学，对于实验的描述要求非常地准确严谨，不能模棱两可，有意识地培养自己思维的严密性及语言的表达能力。
“化学用语”需要科学记忆
化学用语主要包括元素符号、化学式、化学方程式等等。对于这部分内容的学习一要进行分散记忆，二要不间断地进行强化练习。
从现在开始，要学会用化学的眼光去关注社会，透视热点，捕捉生活中的化学，这样我们才会发现化学有用，从而增强了学习化学的动力。而现在的中考题也都将知识与生活科技等紧密结合，学习用化学的眼光看世界，了解自然，将有助于我们提高自己的化学素养。
