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原子的构成【一】:分子和原子 原子的构成 绝对经典
【主要内容】
分子和原子 原子的构成
【知识要点】
构成物质的粒子有：分子、原子和离子
一．分子和原子 1．分子
（1）分子的特点：
① 小。分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
② 总是不停地做无规则运动。大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在并且总在不断运动着。分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。
③ 分子之间存在空隙。物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。 ④ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 （2）分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。www.shanpow.com_原子的构成。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。 （3）用分子的观点解释一些概念：
①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。 ②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。 ③纯净物：由一种分子构成的物质。 ④混合物：由多种分子构成的物质。 2．原子
（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分） （2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式
例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
氧气是由大量的氧分子构成的，一个氧分子是由二个氧原子构成的。 直接构成
例如：①金属 ②稀有气体 ③金刚石（C）、石墨（C）、硅（Si）等 如：金属铁是由铁原子直接构成的。 附录：分子、原子的相似、相异及相互关系
二、原子的构成 1．原子的内部结构：
并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．原子内部粒子的电性及电量： 质子：1个质子带1个单位正电荷； 中子：不带电；www.shanpow.com_原子的构成。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带 1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等， 所以在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
3．原子不显电性的原因：
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质
子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三．相对原子质量 1．标准：
碳－12 原子质量的1/12 （含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10 kg。）
2．计算方法：
一种原子的真实质量比上碳－12 原子质量的1/12 ，所得的比值就是该原子的相对原子质量。 注意：
（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，单位为“1”。
（2）相对原子质量不是一个原子的真实质量，但是可以根据其大小来判断不同原子之间真实质量的大小。
3．相对原子质量的近似处理：
构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。 几种原子的构成：
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4．如何查阅相对原子质量： （1）四舍五入法（取整数） （2）Cl：35.5 Cu：63.5
注意：要根据试题中的提供的相对原子质量进行计算或分析。
【例题解析】
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质的最小粒子 B．化学变化中，分子本身不发生变化 C．一切物质都是由分子构成的
D．分子是保持物质物理性质的一种粒子
【分析】此题主要考查分子的概念、从微观角度认识化学变化等知识点。
选项B：在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分，这是分子和原子最本质的区别； 选项C：构成物质的微粒包括分子、原子和离子；
选项D：物质的物理性质（如颜色、状态等）需要大量分子的集合体一起来共同体现。 本题答案：A
2．下列变化中，能说明分子是可以再分的是（ ）
A．干冰气化 B．分离空气制取氧气 C．硫磺研磨成硫粉 D．加热氧化汞得到汞
【分析】分子在化学变化中可以再分；而原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可以再分，这是二者最本质的区别。
选项A：干冰升华属于物理变化，分子间的间隔变大。
选项B：利用空气中各组分的沸点不同可以从液态空气中分离得到氧气，则分离液态空气制备氧气属于物理变化。
选项C：硫磺颗粒大小的改变并未生成新物质，属于物理变化。
选项D：氧化汞分子变成汞原子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化。 本题答案：D
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（Ahmed H．Zewail），开创了“飞秒（
秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动 C．化学变化中反应物分子的形成 D．原子核的内部结构www.shanpow.com_原子的构成。
【分析】本题是一道信息给予题，关键在于要理解“观测化学反应时分子中原子的运动”这句话的含义。化学反应的实质是分子分解（破裂）成更小的原子，原子发生重新的组合，形成新的分子。从宏观上看是生成了新物质，微观上是生成了新分子。选项A和选项C描述的就是这两个过程，其间必定涉及到原子的运动，即选项B，这些都是可以运用激光光谱技术观测到的。 本题答案：D
4．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（ ）
A．氧原子 B．铁原子 C．氢原子 D．氯原子
【分析】本题考查的主要是原子的实际质量与相对质量之间的关系。原子个数，现
已知四种原子的总质量，但无法知道每个原子的质量。我们可借助相对原子质量来解决问题。虽然相对原子质量并不是原子实际质量，但各原子相对原子质量的大小可以表示其实际原子质量的相对大小。查阅相关数据可知：四种原子中，铁的相对原子质量最大，氢的相对原子质量最小，也就是说一个铁原子的实际质量最大，一个氢原子的实际质量最小。所以1克原子中所含原子个数最多的是氢原子，最少的是铁原子。 本题答案：C
原子的构成【二】:原子的构成知识点
原子的构成知识点
一、原子的构成
1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化
4.原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。 ②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数
⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量
三、原子结构示意图
1、核外电子围绕原子核高速，运动
且分层排布。1-20号元素每个电子层上
最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有
一个电子层时，电子数为2个），原子很
难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．离子（重点）
1．定义：离子：带电的原子（或原子团）
2．分类
3．离子的形成如图
4．离子符号的书写及意义
①．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。
②．原子与离子可以相互转化
③．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。
