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周期规律篇1:元素周期表中的几个规律
元素周期表中的几个规律
河北省宣化县第一中学 栾春武
一、电子排布规律
最外层电子数为1或2的原子可以是IA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。
二、序数差规律
（1）同周期相邻主族元素的“序数差”规律
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：第二、第三周期相差1，第四、第五周期相差11，第六、第七周期相差25。
（2）同主族相邻元素的“序数差”规律
①第二、第三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、第四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。
③第四、第五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18，镧系之后相差32。
⑤第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。
三、奇偶差规律
元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数（但要除去N元素，它有多种价态，Cl元素也有ClO2）。零族元素的原子序数为偶数，其化合价视为0。
四、元素金属性、非金属性的强弱规律
（1）金属性（原子失电子）强弱比较
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强。
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
④最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强。
⑤若X + Yn+→ Xm+ + Y，则X比Y的金属性强。
（2）非金属性（原子得电子）强弱比较
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
③最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。
④若X + Yn－→ Xm－+Y，则X比Y的非金属性越强。
需要补充的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法：如在构成原电池时，一般来说，负极金属的金属性更强。还可以根据电解时，在阳极或阴极上放电的先后顺序来判断等。
需要注意的是，利用原电池比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al－Mg－NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe－Cu－HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极， Fe为正极。
五、元素周期表中的一些特点
（1）短周期只包括前三个周期。
（2）主族中只有第ⅡA族元素全部为金属元素。
（3）IA族元素不等同于碱金属元素，因为H元素不属于碱金属元素。
（4）元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10列是第Ⅷ族，不是ⅧB族。
（5）长周期不一定是18种元素，第六周期就有32种元素。
六、短周期元素原子结构的特殊性
（1）原子核中无中子的原子：1 1H。
（2）最外层只有一个电子的元素：H、Li、Na。
（3）最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。
（4）最外层电子数等于此外层电子数的元素：Be、Ar。
（5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：C。三倍的是O；四倍的是Ne。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
（9）内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
七、链接高考
【例题1】（2011安徽高考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH＝6.8的溶液才一定显酸性，而在100℃时pH＝6.8的溶液却显碱性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，即如果不是在室温下，pH＜7就不一定显酸性，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：CO2+
2ClO－+
H2O＝CO32－ + 2HClO，因此只有答案D正确。
答案：D
【例题2】（2011福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M+和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
解析：C、B选项属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M+和R2－的核外电子层结构相同可得：x－1＝y+2，因此x＞y，即则原子序数：R＜M。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。
答案：B
【例题3】（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A.
元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.
元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C.
元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.
元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。
答案：A
【例题4】 (2011江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.
元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.
原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.
离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.
元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
解析：根据周期表的结构可推出元素分别为：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y2－和Z 3+
都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。
答案：A
点拨：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
周期规律篇2:周期规律，掌握自己的情绪
了解人体生物节律周期规律，掌握自己的情绪、智力、体力周期
人体三周期——体力、情绪、智力 6Oh&)Rf "((_Q<] ; 日常生活和工作中，人们常常有这样的自我感觉，有的时候体力充沛，心情愉快，思维敏捷；有的时候却疲倦乏力，心灰意冷，反应迟钝；也有的时候思绪不稳，喜怒无常，烦躁不安，糊涂健忘，难以自持。这些感觉呈周期性发生，贯穿了人的一生。现代科学研究表明，这是人体生物钟在起作用，是人体的生物节奏现象，因为其呈一定的规律变化，所以称之为人体生物节奏规律，简称人体生物节律。 e$An&"+~ GIhbL9jv 同样一些患者，他们的病症发作都不是偶然的，而是经过一个间隔，即23天，28天或是它们的倍数，经过进一步研究，他们发现23天是人体的体力周期，28天是人体的情绪周期。不久奥地利教授兼工程师弗雷德·特利金尔发表论文指出，大学生们掌握功课的能力以及他们完成作业的质量都有一个为期33天的周期性波动，这个在人体智力活动方面的升降周期被称为人体智力节律。三位一体的人体生物节律理论被完整地提了出来，引起了世界各国科学家的极大兴趣，通过现代科学方法的研究和测试，这项理论得到了科学界的确认，有关安全专家惊异地发现该项理论对于工业、交通的安全生产有着重大的指导意义。这项理论的实质在于：人的生命过程中有一种重要周期，即体力、情绪、智力、自出生日为起分别以23天、28天、和33天为周期开始了往复循环变化。反应在直角座标系中为正弦曲线，正弦曲线的前半周称为“高潮期”，后半周称为“低潮期”，当正弦曲线通过横座标轴时的交点称为“临界期”，这一天便称为“危象日”，如果两条正弦曲线同一天通过点则称为“双重危象日”。遇到这些日子，人身体各方面正处在频繁的变化调整中，机体的协调能力差，此时人往往会产生一时糊涂而出差错，并容易生病和发生事故。 Le$!8zF^ Y@-=o/*pXf 人体生物节律理论经历了近半个世纪的检验，瑞士科学家施温克分析了上千次的不幸事件，在“危象日”发生的事故比通常多5倍，在“双重危象日”发生的事故比通常多10倍。美国科学家宣布有75％的车祸和50％的空难发生在驾驶员处于“危象日”状态。前苏联卫生部全苏眼科疾病研究所的研究人员用事后检验的方式确认了生物节律的影响，他们对莫斯科第59医院在三个月内作的395例眼科手术作了详细分析，手术中遇到麻烦的有68％出现在当日外科医生体力生物节律不佳的时候；63％出现在外科医生情绪节律不佳的时候；病人生物节律在手术日不佳的有65％以上产生手术后并发症。美国的生物节律专家对参议员爱德华.肯尼迪发生车祸的当日进行计算，他当日的生物节律正处在“双重临界日”。国际体育研究机构用生物节律的方法对参加东京和墨西哥奥运会的200名运动员进行分析，结果发现87％取得优良成绩的运动员当时正处于生物节律“高潮期”。葡萄牙生理学家乔治·加利韦亚什把人体生物节律推到了更广的应用领域，他公开宣布：“我和佩索阿博士毫不费力地就找到了我们的运动员参加欧洲田径冠军赛获胜的良机”。 N @{L}?w: .Z|1Kc-~ 欢迎大家在线检测自己的生物节律周期，合理安排自己的学习、工作和休息，取得理想的生活。 )"B|)z?Wk
