【www.shanpow.com--工作总结】
【一】:2014初三化学上册知识点总结复习(非常详细)
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10m）
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第一章 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点要求：
认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、
密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定
性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的
性质。
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课题2 化学是一门实验为基础的科学
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）
。 2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论：
⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
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1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
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3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法：
A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。 四、化学学习的特点： 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论
课题3 走进化学实验室
考试要求：
1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等）
2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等 考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字） （一）初中化学实验常用仪器
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气
体） 用 加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积） 仪 分离仪器：漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体） 器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、 试管
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（1）、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 （2）、注意事项：
a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
② 也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应
② 也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器
③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3
5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。
注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： ① 先排空再吸液
② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）
⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 7、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。
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【二】:人教版九年级化学课本(上册)习题答案
人教版九年级化学课本（上册）习题答案 第10页：
1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。
答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。
2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？
（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。
答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。
（3）纸张燃烧。
答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。
（4）瓷碗破碎。
答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。
（5）铁生锈。
答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。
（6）石蜡熔化。
答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。
（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。
答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。
3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？
答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。
4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？
（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。
答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。
答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（4）以粮食为原料能酿酒。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。
答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。
（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（7）酒精能燃烧。www.shanpow.com_九年级化学书上册。
答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。
（8）酒精能挥发。
答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。
（如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。）
答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。
第23页：
1.下列图示实验操作中，正确的是（ B ）。
A B C D
【分 析】B．用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。
第33页：
1.空气的成分以 氮气 和 氧气 为主，其中按体积计，氮气 约占
空气体积的78% ， 氧气 约占空气体积的21% 。
【分 析】空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。 ．．．．
2.选择题
（1）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ B ）。
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【分 析】B．空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。
（2）下列物质中，属于纯净物的是（ C ）。
A．洁净的空气 B．汽水 C．液态氧 D．水泥砂浆
【分 析】C．液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，是纯净物。
（3）臭氧（O3）主要分布在离地面10~50 km的高空，它能吸收大部分
紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ A ）。
A．纯净物 B．混合物 C．氧气 D．稀有气体
【分 析】A．臭氧可以用化学式O3表示，有固定的组成，属于纯净物。
（4）下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（ C ）。
【分 析】C．稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他
物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术
的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质
发生化学反应，生成其他物质。故C项错误。
3.列举4种存在于空气中的纯净物。
答：氮气、氧气、 二氧化碳、 水蒸气、等等。
【分 析】此题属于开放性习题，应该用具体例子来初步
认识空气中的纯净物和混合物。
4.利用家中的常用物品设计一个证明空气存在的小实验，简述步骤和方法。 答：把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中，
证明空气是真实存在的。
5. 你去过城镇繁杂的街道或农村广阔的田野吗？在这两处的感受
是不是一样？这两处的主要不同点是什么？
答：去过；感受不一样；在城镇繁杂街道附近，空气质量较差。
农村广阔的田野里，空气质量好，清新，安静。
【分 析】此题属于开放性的习题，学生答案可有多种，不强求一致。造成城镇繁杂街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。
6.你如何认识“空气是一种宝贵的资源”？
答：(1)氧气：动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。(2)氮气：是制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。(3)稀有气体：焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充入灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。所以说空气是一种宝贵的自然资源。
【分 析】此题属于开放性的习题，学生可从多方面来认识空气是
一种宝贵的自然资源。
其余习题正在更新中，请耐心等待！
【三】:初三上册化学书 北师大版
初三阶段对于同学们而言是一个非常重要的阶段，而化学这一门学科又是初三的新学科，为了能更好地学好课本内容，在暑假期间，同学们应该提前了解自己要学的内容，做好预习。以下是：北师大版初三化学书上册课本目录。
北师大版初三化学书上册
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
新教材教师培训材料
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的.
课题3 走进化学实验室
单元综合
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
单元综合
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
课题2 分子和原子
课题3 水的净化
课题4 爱护水资源
拓展性课题 最轻的气体
单元综合
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
课题2 元素
课题3 离子
课题4 化学式与化合价
单元综合
www.shanpow.com_九年级化学书上册。 第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
单元综合
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳
单元综合
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响
拓展性课题 石油和煤的综合利用
单元综合
本册综合
【四】:2016初三化学课本实验答案总汇
初三化学的实验知识方面主要还是通过理论上来完成的，同学们是否觉得过于抽象而常常思考不出答案呢?。下面由小编带来一篇2016初三化学课本实验答案总汇。
2016初三化学课本实验答案总汇(一)
1空气中氧气含量的测定
(1)可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷 。
(2)装置要求：气密性良好
(3)操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。用弹并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。
(4)现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的1/5 体积
(5)结论：空气是 是混合物 ; O2约占 约占空气体积的1/5，可支持燃烧; N2约占 约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
(6)探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温
就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷?不能 原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
③红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。
1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
【实验2-2】(O2可使带火星的木条的木条复燃)
⑴木炭在氧气中燃烧C + O2清的石灰水变浑浊的气体 。
【实验2-3】⑵硫燃烧， S + O2
产生有 刺激性气味 无色气体;
在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体;
⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 大量白烟 。
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃点燃点燃簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后， 点燃 (7)空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O CO2 现象：发出 白光 ，放出 热 ，生成 无色能使澄 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量， 2MgO
现象：发出 耀眼白 光，放出热量，生成 白色固体 。
2016初三化学课本实验答案总汇(二)
【活动与探究】
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，
溶液由无色变为红色说明 氨水能使酚酞溶液变红 。
2、现象： A杯溶液颜色变红，B杯无变化
原因： 分子总是不断运动，C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。
【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水
装置：简易装置所需仪器 铁架台 、 酒精灯 、 石棉网 、 烧瓶 、 试管、烧杯 等。加入几粒沸石(或碎瓷片)以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾 。收集到的蒸馏水是 纯净物 (填纯净物或混合物)。
课题1 质量守恒定律
【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。(白磷燃烧) 方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1) 防止气体溢出/保证装置密封，2)调节瓶内气压 。
现象： 1)白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2)气
球先变鼓，再变瘪 。
【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定
现象： 1)冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2)天平不平衡，指针向右偏转 。
解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。
【实验5-2】镁条燃烧
现象： 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转 。
解释： 燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转 。
讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大 ，为什么? 根据质量守恒定律：因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大 。
【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜
实验目的：探究木炭的还原性 。
装置：酒精灯(加网罩的作用 是火焰集中，达到高温条件 ，也可以用酒精喷灯)。试管口 略向下倾斜 。
操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀 ，小心地
铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。
现象： 黑色 固体变为 红色 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。
分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 还原 为铜，具有 还原 性，可用于 冶金 工业 【实验6-6】探究目标 CO是否与水发生反应;CO溶液中谁使石蕊变红 高温
(4)通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
课题1 燃烧和灭火
【实验7-1】实验目的 探究燃烧的条件
现象： 铜片上的白磷燃烧，放热，产生大量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃烧 。
分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的条件是使温度达到着火点 ; 铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触，才能燃烧;
www.shanpow.com_九年级化学书上册。 本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 可燃物必须与氧气接触才能燃烧 。
结论： 燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点 。
课题2 燃料和热量
【实验7-4】目的 探究甲烷燃烧
操作：先 检验甲烷的纯度 ，再点燃。在火焰上 的上方罩一个，冷而干燥的烧杯 ，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内 注入少量澄清的石灰水 ， 振荡 ，再观察。现象：发出 明亮的蓝色 火焰，放出 热量，烧杯内壁 有水雾 ;
石灰水 变浑浊 。
结论： 说明甲烷中含有氢元素和碳元素
化学方程式：CH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O + 热量
2016初三化学课本实验答案总汇(三)
【实验7-5】目的 探究镁与盐酸反应中的能量变化
现象： 镁条减少，产生大量气泡
工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯+网罩
加热仪器为 酒精喷灯 ，
石灰水的作用是 检验是否生成CO2
现象： 红色 固体变为 黑色 固体， 同时放出能使 澄清石灰水变浑浊 的气体。
分析：氧化铁粉末为_红 色，变成的_黑_色粉末是_铁粉_。
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO2
【活动与探究】
探究目标 钢铁生锈的条件
设计原理：控制变量(燃烧条件)
实验准备：铁钉要 打磨干净(无锈)
蒸馏水要 煮沸，冷却(去除溶解的气体)
至室温 。
用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙
要点：试管乙中的植物油的作用 隔绝空气，防止氧气溶入水中
试管丙中干燥剂的作用 去除空气中的水蒸气
连续观察约一周。
结论： 在潮湿的空气中铁更容易生锈(与氧气和水同时接触时容易生锈)
【【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液
操作步骤：① 计算配制 →② 称量 →③ 量取 →④ 溶解 装瓶，贴标签(标签中应包括 药品名称 和 溶液中溶质的质量分数 )。
注意事项：
① 计算配制(填步骤名称，下同)根据要求计算所需要的 水 质量、
氯化钠 质量。
② 称量 用 托盘天平称量 取所需物质的质量。
③ 量取 用 量筒 量取所需物质的 。
④将有关溶质和溶剂倒入 烧杯 ，用 玻璃棒 搅拌，使溶质完全溶解。
【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性
现象： (纸张、木材、衣服、皮肤等)纸变 黑，木材变黑，棉布出现漏洞 结论：浓硫酸具有脱水性
【实验10-5】目的： 探究浓硫酸稀释的方法
现象： 液滴飞溅，放大量热
解释： 浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅稀释浓硫酸的操作： 将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
玻璃棒的作用： 通过搅拌加快热量的扩散
【活动与探究】酸的化学性质
操作： 在白色点滴板上分别滴入各种液体
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
【实验10-9】中和反应
操作：所用仪器 烧杯 、 玻璃棒、 滴管 。稀盐酸是 缓慢 滴加，同时用玻璃棒 搅拌 。
现象： 酚酞液由红色变为无色，反应后
溶液蒸发，蒸发后出现白色固体
说明： 有氯化钠生成
【活动与探究】粗盐提纯
目的：除去粗盐中的不溶性杂质(如泥沙)
步骤：
(1)溶解：仪器 烧杯 、 玻璃棒 ，
玻璃棒作用 搅拌，加快溶解速度 。
(2)过滤：仪器 铁架台 、 漏斗 、 玻璃棒 、
烧杯，用品 滤纸 ，
操作要点：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
如滤液仍浑浊，应 再次过滤 。
(3)蒸发：仪器 铁架台 、 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯，玻璃棒作用 搅拌，防止局部过热炎或液体飞溅;或者防止固体出现影响液体对流，待 有大量固体析出，停止加热。利用 余热 蒸干。
【实验11-1】目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应
操作：加入盐酸后，需 立即用胶塞堵住 试管口。
现象： 大量气泡冒出，白色固体消失，石灰水变浑浊
化学方程式： Na3↑
【实验11-2】验证碳酸钠与熟石灰的反应
现象： 出现白色沉淀 或者说沉淀现象在溶液中出现
【五】:2016年9年级化学书下册重要知识点
9年级化学书下册即将在2016新学期开展。知识点有先预习吗?下面是小编为大家带来的2016年9年级化学书下册重要知识点。
2016年9年级化学书下册重要知识点(一)
金属材料
纯金属(90多种)
1、金属材料
合金 (几千种)
1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
3)有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素 (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属 (7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属 (9)锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
2016年9年级化学书下册重要知识点(二)
合金：
由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金： 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸
因此可用来制造人造骨等。 1)熔点高、密度小优点 (2)可塑性好、易于加 工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小; ② 可塑性好、易于加工、机械性能好; ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 第二节 金属的化学性质
金属与氧气的反应
镁、铝：
在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3
铝进一步氧化。
铁、铜
在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2
金即使在高温时也不与氧气反应。 描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化; ② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序： Fe3O4 2Cu+O22CuO 金属与酸的反应：活泼金属+酸 → 盐+H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律!
化学知识拓展：
食盐味咸，常用来调味，或腌制鱼肉、蛋和蔬菜等，是一种用量最多、最广的调味品，素称“百味之王”。人们每天都要吃一定量的盐(一般成年人每天吃6g到15g食盐就足够了)，其原因一是增加口味，二则是人体机能的需要。Na+主要存在于细胞外液，是维持细胞外液渗透压和容量的重要成分。动物血液中盐浓度是恒定的，盐分的过多流失或补充不够就会增大兴奋性，于是发生无力和颤抖，最后导致动物后腿麻痹，直至死亡。美国科学家泰勒亲身体会了吃无盐食物的过程，起初是出汗增加，食欲消失，5天后感到十分疲惫，到第8～9天则感到肌肉疼痛和僵硬，继而发生失眠和肌肉抽搐，后因情况更为严重而被迫终止实验。当然，摄取过多的食盐，就会把水分从细胞中吸收回体液中，使机体因缺水而发烧。
把空气中的氮气转化为可被植物吸收的氮的化合物的过程，称为氮的固定。自然界中氮的固定通常有两种：一种是闪电时空气中的氮气和氧气化合物生一氧化氮，一氧化氮进一步与氧气化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收变成硝酸在下雨时降落到地面。另一种固氮的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一种细菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然条件下，它能把空气中的氮气转化为含氮的化合物，供植物利用。“种豆子不上肥，连种几年地更肥”就是讲的这个道理。
松花皮蛋是我国人民的传统食品。由于它风味独特、口感极好、保质期长，很受人们喜爱。同学们知道吗?其实，将鲜蛋加工成松花皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程。灰料中的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)从蛋壳外渗透到蛋黄和蛋清中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气体。同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色。食盐可使皮蛋收缩离壳，增加口感和防腐等。加入的铅丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收缩离壳。而茶叶中的单宁和芳香油，可使蛋白质凝固着色和增加皮蛋的风味。
