高考化学实验题技巧

工作总结 2012-01-12 15:18:43 工作总结

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[摘要]高考化学实验题技巧(共5篇)高考化学复习：失分实验简答题答题技巧总结高考化学复习：失分最严重的实验简答题专项总结在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，且月考越热，大有占据全部实验之趋势。在这些实

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【一】:高考化学复习：失分实验简答题答题技巧总结

高考化学复习：失分最严重的实验简答题专项总结

在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了

考试的热点，且月考越热，大有占据全部实验之趋势。在这些实验试题中最难回答或是最不

好得分的就是实验简答题了，考生也明白是怎么回事，可就是不会回答，要么回答的原理不

对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等所有

这些都成为了高三考试乃至该考失分的关键点。下面笔者就结合近几年的高考试题以及自己

多年的实际教学经验总结如下（有的是直接给出实验操作，有的是以试题的形式给出），希

望能给广大的高三学子以帮助。

1. 实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）

答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）

试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。

（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注

水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，洗衣服面差不变，说明气密性良好。

（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定

量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）

2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说

明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2

溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

3. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀

Na2SO4为例）

答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－

3次。

取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。

4. （1）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满

干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。该喷

泉的原理是________________。

（2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的

方法。

_____________________________。

答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气

极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。

（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空

气，氨气与水接触，即发生喷泉。

5. 引发铝热反应的操作是什么？

答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

6. 常用的试纸有哪些？应如何使用？

答：（1）试纸种类：① 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；② pH试纸：定量

（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；③ 品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；④ 淀粉

KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质； ⑤ 醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。

（2）使用方法：① 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃

棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。② 检验气体：一般先用蒸馏水把试

纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

（3）注意事项：① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。② 测溶液pH时，pH 试纸不

能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？www.shanpow.com_高考化学实验题技巧。

答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使

漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

8. 只用一种试剂如何鉴别 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液？

答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶

液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH

溶液，无明显变化的是稀H2SO4。

9. 在如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。

（1）在试管里Ⅰ加入的试剂是。（2）在试管里Ⅱ加入的试剂

是。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞

紧塞子后的实验步骤

是。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：。

答：（1）稀硫酸和铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，

当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，

且外界空气不容易进入。

10. 现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试

管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。

答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液

体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为

水（或苯）。

11. 如何检查容量瓶是否漏液？

答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，

观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒

立过来，再检查是否漏水。

13. 在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未

知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）

答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴

入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

14. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。

答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，

若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。

15. 焰色反应应如何操作？

答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，

观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。

16. 如何进行结晶蒸发操作？

答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余

热蒸干剩余水分。

17. 下列实验设计和结论相符的是（）

A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得

到较纯净的FeCl3溶液

答案：B

18. 下列有关实验的叙述，不正确的是

A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀

刚好溶解为止

C. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

D. 鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液

E. 将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，

原因可能是NaOH量太少

F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液

的最高温度

G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

H. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒

K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

答案：C D H I K

19.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出

现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药

品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品

吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+

氧化成Fe3+。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离

子存在(填离子符号)；

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子

存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实

验过程中有少量三价铁生成。

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红

色先变深，之后红色逐渐褪去。

红色变深的原因是(用离子方程式表示)：；

溶液红色又褪去的原因可能是：；

请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推

测：；

第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？。

答案：第二步：Fe2+ ; 第三步：②③ 第五步：2Fe2++H2O2+2H+

Fe3++3SCN- 2Fe3++2H2O

Fe(SCN)3左移，Fe(SCN)3(血红色) H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-

红色消失取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入

适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色

20. 盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下

列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应

的化学方程式为。

（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是

0.9mol。则该硫酸的实际体积100mL。若欲使剩余的

铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是。

（3）分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者

呈绿色，后者呈兰色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正

确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结

论：。

答案：（1）Cu+H2O2+2HCl

+4H2O

（3）不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的

浓度基本相等；将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则

该同学的结论正确，反之，不正确。

21.某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca3N2），并探究其实验式。

CuCl 2+ 2H2O （2）大于；3Cu + 8H ++2NO3- 3Cu2+ +2NO↑

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反

应结束后，；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：www.shanpow.com_高考化学实验题技巧。

①计算得到实验式Ca2N2,其中。

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。

答案：（1）关闭活塞，将导管末端插入水中，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加

热。冷却后若末端导管中水柱上升且段时间不回落，说明装置气密性良好。

（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质

【二】:高考化学几类重要的实验解题方法

高考化学几类重要的实验解题方法

类型一：气体的制备及性质验证

1.装置基本类型：

2.装置气密性的检验

①把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀（或用酒精灯加热），容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手（酒精灯）拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。

启普发生器：关闭活塞后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于容器内的水面，停止加水后，漏斗中与容器中的液面差保持不再变化，说明启普发生器不漏气。

3、净化、干燥与反应装置

（1）装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计

（2）气体的净化剂的选择

①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

（3）气体干燥剂的类型及选择

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

（4）气体净化与干燥装置连接次序

洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

4、收集装置

5、尾气处理装置-安全装置

（1）直接吸收

（2）防止倒吸装置的设计

①切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。

②设置防护装置：a.倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身

重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。B.肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。C.蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。d.平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；e.防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。F.为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。g.液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管

（3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装

①有毒、污染环境的气体不能直接排放。

②尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。

直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2

常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液

③可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如CO。

类型二：探究性实验题

一、探究性实验的一般思路

1、准确地把握实验目的

2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理

3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案

基础题型：一般是判断反应产物、判断氧化剂还原剂、判断结论是否正确等，题目容易，

属于必得分部分。www.shanpow.com_高考化学实验题技巧。

2010年广东高考题第33题：（16分）

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2

的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2+2NaOH = ________________。

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O

中的还原剂为________________。

提高题型，一般是推断产物的成分，提出对产物成分的假设，题目有一定难度，但题目

一般会先做出1-2个假设例子，只要理解了题目的意图，也比较容易得分。

对于提出假设通常有两种类型：

第一种是提出三个假设：假设1、××存在；假设2、××存在；

假设3、××和××都存在或都不存在（判断依据在于两者能否

反应）；第二种类型是有三个以上的假设：假设1、××存在；

假设2、××存在；假设3、××存在；假设4、××存在„„

【三】:初中化学实验题的解题技巧

　　在化学的学习过程中，做好化学实验是很重要的。下面是学习啦小编收集整理的初中化学实验题的解题技巧以供大家学习。

　　一、思考问题的顺序

　　1、围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。

　　2、思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如AL2S3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。

　　3、思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如：涉及到气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

　　二、仪器连接的顺序

　　1、所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。

　　2、仪器是否齐全。例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。

　　3、安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自上而下，从左到右”;气体净化装置中不应先干燥，后又经过水溶液洗气。

　　4、仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”;干燥管除杂质时“大进小出”等。

　　三、实验操作的顺序

　　1、连接仪器。按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”的顺序连接好实验仪器。

　　2、检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。

　　3、装药品进行实验操作。

　　例题：在实验室里制氧气时常用氯酸钾作原料，用二氧化锰作催化剂，根据催化剂的含义，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变。试设计一个实验，证明二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量不变，并说明实验程序和主要操作步骤。

　　解析：要证明二氧化锰在氯酸钾分解前后质量不变，就必须测定两个质量，一个是加到反应器中的二氧化锰的质量，另一个是反应后剩余固体中的二氧化锰的质量。

　　加到反应器中的MnO2的质量可以在加入前测得，而反应后的质量，必须从反应后剩余固体中将MnO2分离出来才能测得。因此，整个实验便以如何解决MnO2的分离为实验目的。

　　根据学过的知识，MnO2不溶于水，而KCL溶于水，由此可应用溶解过滤的方法将它们分离开。

　　(1)用天平称量w1gKCLO3和w2gMnO2，混合均匀，放入大试管中;

　　(2)组装成制氧气的装置，加热，至不再有气体放出为止;

　　(3)待大试管冷却后将剩余固体取出放入一小烧杯中，加水搅拌使KCL溶解;

　　(4)取一张滤纸对折后剪去多余部分，称量其质量为w3;

　　(5)用该滤纸做成过滤器，过滤(3)制成的液体，全部过滤完后，再用清水洗涤不溶物;

　　(6)取下滤纸，小心干燥后称量，滤纸连同滤纸上滤出的不溶物的质量共为w4;

　　(7)将滤液蒸干称量其质量为w5;

　　(8)将收集到的氧气换算成质量为w6;

　　(9)比较各质量之间的关系，若w5+w6=w1,w4-w3=w2，则证明氯酸钾分解前后MnO2的质量没有改变。

　　注意：本题是较简单的实验设计，但也需要全面考虑。通过只要证明w4-w3=w2即认为任务完成，但由于没有验证溶质和滤渣的性质，有必要从质量守恒的角度证明滤渣确实为MnO2。事实上可能有误差，即可能是w4-w3

【四】: 2016高考化学实验经典八大题

　　高考化学最考验学生能力的当属实验题，不仅要有扎实的基本功更要有灵活的思考力。下面由学习啦小编带来一篇2016高考化学实验经典八大题。

2016高考化学实验经典八大题：

　　1.(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止。

　　(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　　(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　　(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　　(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　　(E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 (F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　　(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

　　(H) 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

　　(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　　(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

　　答案、(6分)(BCDGJK)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)

　　2、(8分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

　　(1)石蕊试纸(检验气体)：。

　　(2)容量瓶：。

　　(3)酸式滴定管：。

　　(4)集气瓶(收集氯化氢)：。

　　答案、(8分，每空2分)

　　(1)把试纸用蒸馏水湿润 (2)检查容量瓶是否漏水

　　(3)用已给酸液润洗滴定管2~3次 (4)干燥集气瓶

　　3(5分).下列有关实验的说法正确的是_________。

　　A.配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

　　B.鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液

　　C.制乙烯时，温度计应插入反应混合液中

　　D.用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸

　　E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少答案. BCE(共5分，错选得0分，漏选得2分).

　　4、(4分)下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填写字母代号)

　　A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

　　B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

　　C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSC溶液2~3滴即可。

　　D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体

　　E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的

　　Cu (OH)2加热至沸腾即可

　　答案。BC

　　5.(6分)下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸

　　B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭

　　C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

　　D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶

　　E. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

　　F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低答案。C、D、F(每个2分，选错一个扣两分，不负分)

　　6.(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。 (1)下列关于实验的叙述正确的有。

　　A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

　　B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

　　C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

　　D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

　　E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

　　F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤

　　G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

　　H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

　　7.(6分)很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：

　　⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中： ①制取乙烯 ②制取硝基苯 ③测定中和热 ④石油分馏

　　⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________(填代号)。

　　①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟答案.⑴①③、④、② ⑵①③④

　　8.(10分)已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。 (1)向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为___________，加入A的作用是__________________________________________________; (2)将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，

　　石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，电解反应的离子方程式为___________________________________________; (3)实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则 Cu的相对原子质量(用带有a、V的计算式表示)为_______________________。