九年级人教版化学方程式计算教学设计

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　　九年级人教版化学方程式计算教学设计

　　课题3 利用化学方程式的简单计算

　　【教学目标】

　　知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

　　2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

　　过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

　　情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。

　　【学前分析】

　　本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

　　【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。

　　【教学难点】1、物质间量的关系; 2、根据化学方程式计算的要领及关键。

　　【教学模式】“问题—探究”模式

　　【教学准备】　课件

　　【教学安排】2课时

　　第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

　　第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。

　　第一课时

　　教学过程： [创设情境]

　　氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。

　　水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

　　[学生讨论]

　　可能得到的结果：

　　1、无从下手。

　　2、根据化学式计算，求出水的质量。

　　3、利用化学方程式解题。等。

　　[教师点拨]

　　1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

　　困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢?

　　2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

　　[引导回忆]

　　化学方程式的意义?(以电解水的反应为例)

　　1、表示水通电生成氢气和氧气。

　　2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

　　[试一试]

　　思路2：利用化学方程式来计算。

　　学生试着计算 (由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式)。

　　[学生讨论] 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。

　　课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。

　　[课件展示]练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气?

　　学生与老师一起完成。

　　[强调格式]课件演示。

　　[总结步骤]

　　1、设未知量(未知数后不加单位);

　　2、正确书写化学方程式(注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果);

　　3、计算相关物质的相对分子质量;

　　4、标出已知量、未知量;

　　5、列出比例式;

　　6、解比例式(结果保留两位小数);

　　7、简明地写出答语。

　　[课件展示]练习2

　　工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?

　　[学生独立完成]

　　[课件展示]练习3、练习4。

　　[发现小结]化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。

　　[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。

　　[小结]化学反应计算的几种方法。

　　[作业]：1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克?生成多少克五氧化二磷?

　　2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气(二氧化锰做催化剂)，生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克?

　　第二课时

　　[复习引入]

　　1、方程式计算的步骤有哪些?计算的要领和关键是什么?

　　2、化学反应计算时的基本思路有哪些?

　　[例题1] ：电解90g水能生成多少g氢气?合多少升?(标准状况下，氢气的密度为0.09g/L)

　　学生独立完成后，教师作适应的讲解。

　　[例题2]：加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢?

　　[例题3]： 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨?

　　[学生练习]

　　1.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L)(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾?(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行?简述理由。

　　2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)下表中m的数值应该为多少?

　　序号 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体质量(g)

　　第1次 10 5.5

　　第2次 10 m

　　第3次 10 1.2

　　第4次 10 1.2

　　(4)要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式：CaCO3高温==CaO+CO2↑)

　　3.(1)某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的质量;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。

　　4.实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。设想用3.48gMnO2较适量，则某同学要制取5.12gO2至少需KClO3多少g?

　　5.有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220%，加热冷却，试管中剩余固体含MnO2为25%，试计算氯酸钾的分解百分率。

　　[本课小结] 略

　　[布置作业 ] 书 101页 4、5、6题

　　人教版化学九年级上册《5.3利用化学方程式的简单计算》教学设计

　　学习目标：

　　1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。3.正确使用量和单位。

　　教学重点：

　　有关化学方程式的计算

　　教学难点：

　　化学方程式的计算

　　教学过程：

　　1.根据化学方程式计算的步骤

　　(1)设：根据题意设未知数;

　　(2)写：书写正确的化学方程式;

　　(3)找：找出已知量和未知量的质量关系;

　　(4)列：列出比例式并求解;

　　(5)答：检查结果，简明作答。

　　2.根据化学方程式计算应该注意的事项

　　(1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比;

　　(2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确;

　　(3)反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;

　　(4)解题的过程要完整，规范

　　(5)设未知数是要指明物理量，不要带单位。

　　例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?

　　解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

　　2H2O2H2↑+O2↑

　　36432

　　xy1.6g

　　，x=1.8g;，y=0.2g

　　答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

　　常见题型

　　1.利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比?

　　例1已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

　　分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4=80g。

　　例2在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

　　分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32+4Y=2×1024Y=2×102-3×32=108Y=27

　　2.已知反应物(或生成物)的质量(或密度、体积)，如何求另一反应物(或生成物)的质量(或体积)?

　　例3中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

　　(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L)

　　(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾?

　　(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行?简述理由。

　　答：(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为

　　(2)设需要高锰酸钾的质量的质量为x

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　31632

　　x4.8kg

　　(3)不行。此法成本太高，经济上不合算;或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

　　分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1.气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);2.化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

　　3.已知混合物中的一反应物(或生成物)的质量，如何求混合物中另一反应物(或生成物)的质量?

　　例4煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨?

　　解：设生成二氧化碳的质量为x

　　CaCO3CaO+CO2↑

　　10044

　　100t×80%x

　　x=35.2t

　　生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t

　　4.利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断?

　　例5小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：

　　(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?

　　(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?

　　(3)下表中m的数值应该为多少?

　　序号

　　加入稀盐酸质量(g)

　　剩余固体质量(g)

　　第1次

　　10

　　5.5

　　第2次

　　10

　　m

　　第3次

　　10

　　1.2

　　第4次

　　10

　　1.2

　　(4)要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克?(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)

　　解：(1)8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。

　　(2)样品中碳酸钙的质量分数==85%

　　(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g

　　(4)设需要80%的石灰石的质量为x

　　CaCO3CaO+CO2↑

　　10056

　　X×80%280kg

　　x=625kg

　　分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量-杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

　　课后反思：

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