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【一】:高中必修1金属和非金属化学方程式总结
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物
=
+-2Na+2HO = 2Na+2OH+H2↑ 2
2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O2 =2Na2O
1、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
②点燃或加热2Na+O2
Na2O
2
3、钠与盐酸等酸反应
: 2Na+2HCl = 2NaCl +H2↑
+ +
2Na+2H= 2Na+H2↑
4 、钠与氯气的反应:22
5、钠与硫的反应: 22S
6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应
7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
2Na+CuSO4 +2H2O = ②CuSO4溶液：Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4
③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 =
2Na2SO4 + H2↑
④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na
8、金属钠露置在空气中的变化过程
4Na+O2
=2Na2O
Na2O+H2O = 2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O
9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH
10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO3 12、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 14、过
氧
化
钠
和
盐
酸
的
反
应
：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na222O2
16、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）
2
=CaCO3↓+2NaOH
酸
钠
和
可
溶
性
盐
反
应
：
18、碳
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 19、碳酸氢钠和盐酸反应：20、碳酸氢钠和氢氧化钠
、
氢氧化钙反应：
NaOH=Na2CO3+H2O
2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 21
、
碳
酸
氢
钠
和
盐
反
应
：
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
22、碳酸氢钠受热分解：
3
2CO3+H
2O+CO2↑ 23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
32CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳
酸
氢
钠
制
法
：
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 二、铝和铝的化合物
1、铝与氧气反应：22O3
2、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
3、铝与氢氧化钠溶液的反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）
3+NaOH
=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝不稳定性：2Al（OH
3
2O3+3Hwww.shanpow.com_高一化学非金属方程式。
2O
三、铁和铁的化合物
1、铁与氧气反应：2
3O4
2、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl
、
3O4+4H2↑
=FeCl2+H2↑ +2+
4铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H=Fe+H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
5、铁的氧化物与还原剂反应：FexOy+yCOFe+yCO2
6、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH
=Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH8、
=Fe（OH）3↓+3NaCl
转化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
9、受热分解：2Fe（OH）3
Fe2O
3+3H2O
10、Fe3+
的检验：Fe3++3SCN
-=Fe(SCN)3
（血红色） 11、氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 12、还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 四、硅及其化合物
氟、氯气、碳反应：21、硅与氧气、
=SiO2 Si+2F2=SiF4
Si+2Cl22、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：
SiCl4
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF
=SiF4↑+2H2O
4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3
5、二氧化硅与碱反应：SiO2+2
=Na2SiO3+H2O
6、二氧化硅与碳反应：SiO2↑
【二】:高一化学非金属及其化合物方程式
高一化学（非金属及其化合物）方程式
1、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
【离子方程式】 SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
2、二氧化硅和氧化钙反应 SiO2+CaO====CaSiO3
3、二氧化硅和氢氟酸反应【特性】4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O（用于玻璃雕刻） 4、工业上制备玻璃的两个主要反应
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
加热
5、工业制备高纯硅：SiO2+2C===Si（粗硅）+2CO↑
Si（粗硅）+2Cl2====SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 加热www.shanpow.com_高一化学非金属方程式。
6、实验室制备氯气：MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+H2O
7、氯气和氢气在点燃或者光照的条件下反应：Cl2 +H2 ====2HCl 8、氯气和水的反应 Cl2 +H2O ===HClO+HCl 【离子方程式】 Cl2 +H2O ===HClO+H++Cl-
9、次氯酸光照分解 2HClO ===2HCl+O2↑
10、铜在氯气中燃烧 Cl2+Cu===CuCl2
11、铁在氯气中燃烧 3Cl2 +2Fe===2FeCl3
注：氯气具有强氧化性，将变价金属氧化到最高价态
12、氯气和氯化亚铁溶液反应 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 13、氯气和溴化钠溶液反应 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
【离子方程式】 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
14、氯气和碘化钠溶液反应 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
【离子方程式】 Cl2 +2I- ===2Cl-+I2www.shanpow.com_高一化学非金属方程式。
【氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2 】
15、氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（工业上制备漂白液） 16、氯气和氢氧化钙溶液反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（工业上制备漂白粉）
【离子方程式】Cl2+2OH-===Cl-+ ClO-+2H2O
17、二氧化硫和水反应（可逆反应） SO2+H2O====H2SO3
18、少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 19、过量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应 NaOH+SO2===NaHSO3
20、二氧化硫和澄清石灰水反应 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.，可用品红鉴别
21、二氧化硫和氯水反应 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
【离子方程式】 Cl2+SO2 +2H2O===4H + + SO4 2- + Cl-
注：Cl2与SO2等物质的量同时作用时不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性
22、二氧化硫和氢硫酸反应 SO2+2H2S===3S↓+2H2O 23、一氧化氮转化为二氧化氮 2NO+O2===2NO2
24、二氧化氮和水反应 3NO2+ H2O ===2HNO3+NO 25、二氧化氮和氧气混合气体溶于水4NO2+ O2+2H2O ===4HNO3 26、一氧化氮和氧气混合气体溶于水4NO + 3O2+2H2O====4HNO3
27、实验室制备氨气 Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+H2O 28、氨气在水中的反应 NH3+H2O====NH3+H2O=====NH4+ +OH- 29、氨气与氯化氢反应 NH3+HCl ===NH4Cl（白烟） 30、氨气与硝酸反应 NH3+HNO3 ===NH4NO3
31、氨气与硫酸反应 2NH3+H2SO4 ===（NH4 ）2SO4 32、氨气与醋酸反应 NH3+CH3COOH====CH3COONH4
33、氯化铵受热分解 NH4Cl===NH3↑+HCl↑
34、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
35、硝酸铵和氢氧化钠反应 NaOH+NH4NO3===NaNO3+NH3↑+H2O
（铵盐和碱在加热条件下反应，可以用于检验铵盐，简称“加碱加热”） 36、氨气与氯气反应 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
37、8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体，会产生白烟）
38、(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：
①2H2O===2H2↑+O2↑ ② N2+3H2====2NH3 ③4NH3+5O2===4NO+6H2O
④2NO+O2===2NO2 ⑤3NO2+ H2O ===2HNO3+NO
39、硝酸见光分解或受热分解4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)
40、碳和浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+C===CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
41、铜和浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O 42、碳和浓硝酸反应 4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
43、铜和稀硝酸反应 8HNO3(稀)+3Cu===3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
【离子方程式】 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 44、铜和浓硝酸反应 4HNO3(浓)+ Cu===Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O
【离子方程式】 Cu+4H+ + 2NO3-===Cu2++2NO2 ↑+2H2O
