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【一】:高中化学选修5化学方程式总汇
有机化学方程式（选修五）
烷烃（甲烷为例）
1．CH4＋Cl2 光照 CH3Cl＋HCl ….
2．CnH2n+2＋(3n＋1)/2O2 2＋(n＋1)H2O 烯烃（乙烯为例）
1．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
2．CH2=CH2＋H2CH3CH2OH
3．CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl
4．CH2=CH2＋H2CH3—CH3 △ 催化剂 催化剂 催化剂 点燃
5．nCH2=CH2催化剂 2—CH6．CnH2n＋3n/2O2nCO2＋nH2O
炔烃（乙炔为例）
1．CH≡CH＋2H2CH3—CH3
2．CH≡CH＋HCl CH2=CHCl △ △ 催化剂 催化剂 点燃
3.CH≡CH＋Br2 → CHBr=CHBr
4．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2
5．nCH2=CHCl 2—
苯
浓硫酸
55～60℃ 1． ＋HNO3 NO2＋H2O
—Br ＋ HBr 2． ＋Br2 (液溴3． ＋3H2 △ 催化剂
苯的同系物（甲苯为例）
3
3
浓硫酸 O2NNO2
1． ＋3HNO3 ＋3H2O 55～60℃ NO2 3 KMnO4(H+) COOH 2、
卤代烃（溴乙烷为例）
2O 1．CH3CH2Br＋NaOH H CH3CH2OH＋NaBr
△www.shanpow.com_高中化学选修五方程式总汇。
醇
2．CH3CH2Br＋NaOH △ CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O 醇
1．2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
2．CH3CH2OH＋CH3CH2Br＋H2O
浓硫酸 △
3．CH3CH2OH ℃ CH2=CH2↑＋H2O 170
4．2CH3CH2OH 3CH2—O—CH2CH3＋H2O 140℃ 浓硫酸www.shanpow.com_高中化学选修五方程式总汇。
5．2CH3CH2OH＋O23CHO＋2H2O △ Cu或Ag
6．2CH3CH(OH)CH3＋O23COCH3＋H2O △
7. C(CH3)3 OH＋O2 催化剂 很难被氧化
△ Cu或Ag
酚（苯酚为例）
1． ＋2Na→2 ＋ H2↑
2 ＋ NaOH → ＋H2O
3． ＋CO2 ＋ H2O → ＋ NaHCO3
4． ＋Na2CO3→ ＋ NaHCO3
Br Br—5． ＋3Br2 → ↓ ＋3HBr
Br
6. 溶液呈紫色 醛（乙醛为例）
1．CH3CHO＋H2 CH3CH2OH △ 催化剂
2．2CH3CHO＋O2 2CH3COOH △ 催化剂
3．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH △ 3COONH4＋3NH3＋H2O＋2Ag↓
4．CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 羧酸 酯
1．CH3CHOOH＋CH3CH2OH
2．CH3COOCH2CH3＋H2O浓硫酸 △ 稀硫酸
△ △ CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CHOOH＋CH3CH2OH
3. CH3COOCH2CH3＋NaOH →CH3CHOONa＋CH3CH2OH
【二】:化学选修五方程式汇总
有机化学方程式（选修五）
烃
1．CH4＋Cl2 光照 3Cl＋HCl 2．CnH2n+2＋(2n＋1)/2O2 点燃2＋(n＋1)H2O
3．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
4
．CH2=CH2＋H2CH3CH2OH
5．CH2=CH2＋HCl 3CH2Cl
6．CH2=CH2＋HCH3—CH3 △ 催化剂 催化剂催化剂
7．nCH2=CH2催化剂 2—CH 8．CnH2n＋3n/2O2点燃2＋nH2O
9．CH≡CH＋2H2CH3—CH3
10．CH≡CH＋CH2=CHCl
11．CH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2
12．nCH22—12．C8H20 C4H10＋C4H8 C4H10 C2H4＋C2H6
13．＋HNO3 NO2＋H2O 55～60℃ 加热、加压 浓硫酸 加热、加压 催化剂 催化剂 △ 催化剂催化剂
14． ＋Br2Br＋HBr
15． ＋3H2
△ 催化剂
3
浓硫酸
55～60℃ 3 3H2O 16． ＋3HNO3 O 2 N NO 2＋
烃的衍生物
1．CH3CH2Br＋H2O 3CH2OH＋HBr
2．CH3CH2Br＋NaOH 2=CH2＋NaBr＋H2O △ 醇 NaOH NO2
3．2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H2↑
4．CH3CH2OH＋3CH2Br＋H2O
浓硫酸 无机酸5．CH3CH2OH 170℃ CH2=CH2↑＋H2O
6．2CH3CH2OH 3CH2—O—CH2CH3＋H2O 140℃ 浓硫酸
7．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O △ 催化剂
8．2CH3CH(OH)CH3＋O23COCH3＋H2O △ 催化剂 9．2 ＋2Na→2 H2↑ 10． ＋NaOH→ ＋H2O
11． ＋CO2＋H2O＋NaHCO3 12．Na2CO3→NaHCO3
13． 3Br2→ Br — Br ↓＋3HBr
催化剂
△ Br 14．CH3CHO＋H2CH3CH2OH
15．2CH3CHO＋O22CH3COOH △ 催化剂
16．CH3CHO＋2[Ag(NH3)2CH3COONH4＋3NH3＋H2O＋2Ag↓
17．CH3CHO＋2Cu(OH) CH3CHOOH＋Cu2O↓＋H2O
18．CH3CHOOH＋CH3CH2OH
19．CH3COOCH2CH3＋H2O
20．C12H22O11＋H2O 6H12O6＋C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
21．C12H22O11＋H2催化剂2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
22．(C6H10O5)n 6H12O6（葡萄糖） △ 催化剂 催化剂 浓硫酸 △ △ CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CHOOH＋CH3CH2OH 无机酸
【三】:高中化学选修四第一章知识点
反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。下面是由小编整理的高中化学选修四第一章知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学选修四第一章知识点(一)
高中化学选修四第一章知识点(二)
高中化学选修四第一章知识点(三)
【四】:高中化学选修5知识点
提高学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，方能养成良好的学习态度。下面是小编为大家整理的高中化学选修5知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学选修5知识点(一)
1.根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基;能发生银镜反应的物质含有“-CHO”;能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”;能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”;能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。
2.根据性质和有关数据推知官能团个数，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2
3.根据某些反应的产物推知官能团的位置，如：初三化学知识点归纳(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上;由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。
(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。
(3)由取代产物的种数可确定碳链结构。
(4)由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。
高中化学选修5知识点(二)
有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
www.shanpow.com_高中化学选修五方程式总汇。 (2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
高中化学选修5知识点(三)
1、 常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。性质，结构，用途，制法等。
2、 碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、 能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
【五】:高中化学选修二知识点
常见的化学变化：铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等。下面是由小编整理的高中化学选修四 第四章知识点总结，希望对大家有所帮助。
高中化学选修四 第四章知识点总结：原电池正负极的判断
(1)由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。Fe 、Cu 和浓HNO3 。
(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
(3)根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
(5)根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
(6)根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
(7)根据某电极附近pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
高中化学选修四 第四章知识点总结点：电极反应式的书写
(1)准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu-2e-= Cu2+
正极：NO3-+ 4H+ + 2e-= 2H2O + 2NO2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
负极：2Al + 8OH--6e-=2AlO2-+ 2H2O 正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
(2)要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH-，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳(C)元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2气体。
(3)要考虑电子的转移数目
在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
(4)要利用总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。
高中化学选修四 第四章知识点总结：原电池原理的应用
原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。
1.化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种的电池。
2.加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。
3.比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。
4.防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连接，或者让金属与电源的负极相连接均可防止金属的腐蚀。
