【www.shanpow.com--化学试题】
【一】:1.化学反应的热效应
课题：化学反应热效应
考点一．化学反应中热量变化的原因
【例1】参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应可能需要加热 B．Br与H2的能量总和一定低于HBr与H的总能量
C．正反应为放热反应 D．△H=－75 kJ·mol1 －
【例2】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量
分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【规律总结】
1、化学反应中热量变化的本质原因：
2、化学反应中的热量变化取决于
(1)放热反应，△H 0 反应物能量总和 生成物能量总和
(2)吸热反应，△H 0 反应物能量总和 生成物能量总和
3、断键吸收的能量 成键放出的能量，反应放热
断键吸收的能量 成键放出的能量，反应吸热
【变式练习1】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程的能量变化如图所示。
-1已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 和 ，E1和E2分别表
示 和 。
（2）图中△H= KJ·mol；在图中画出△H
（3）△H和E1、 E2有什么关系？
（4）当容器充入2mol SO2与1 mol O2时，放出的热量 （填 >、＜ 或 = ）198kJ
【变式2】由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2+3H2-12NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为_______。
【变式3】（2010重庆）已知H2（g）+Br2(l)=2HBr;△H=-72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，
则表中a为（ ）
A 404 B 260 C 230 D、200
考点二：盖斯定律和热化学方程式的书写
【例1】（2008山东理综）北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8 (g) → CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2 (g)；△H1=+156.6KJ·mol－1
CH3CH=CH2(g) → CH4 (g)＋HC≡CH(g)； △H2=+32.4KJ·mol1 －
则相同条件下，反应C3H8 (g) → CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△KJ·mol
【例2】（2010广东卷）在298K、100kPa时，已知：
2H2O(g)O2(g)2H2(g) ⊿H1 －1
Cl2(g)H2(g)2HCl(g) ⊿H2
2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) ⊿H3
则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是
A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B．⊿H3=⊿H1+⊿H2
C．⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D．⊿H3=⊿H1- ⊿H2
【规律总结】
1、应用盖斯定律计算反应热的一般方法：
2、热化学方程式书写注意事项：
【变式训练1】科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s)； △H1=-2983.2kJ/mol
② P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；△H2=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）。
【变式训练2】已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol
发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：
【变式训练3】（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
考点三、常见吸热反应和放热反应
【知识归纳】（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）
1.常见的放热反应： 高温
①所有的燃烧反应 ②大多数的化合反应；（CO2+C====2CO为吸热反应）
③酸碱中和反应； ④金属与酸或水反应置换出氢气 ⑤缓慢的氧化反应
2.常见的吸热反应：
（1）大多数的分解反应；
（2）铵盐和碱的反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O
（3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：CO2+C====2CO C+H2O===CO+H2
例题2：下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
变式1：下列反应属于放热反应同时又是离子反应的是（ ）
A．铁与盐酸 B．C和O2 C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体
变式2：若测得盐酸和氢氧化钠溶液反生成1mol水时放出的热量为Q，则下列各反应在溶液中生成1mol水时，放出的热量也为Q的是（ ）
①醋酸和氢氧化钠溶液； ②氨水和盐酸； ③氢氧化钾溶液和硝酸
A．①②③ B．①③ C．②③ D．③
考点四、实验探究：
例题4：如右图示，25℃时，把试管放入盛有少量饱和石灰水的烧杯
中，试管中开始放入镁片，再用滴 管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象：
(2)产生上述现象的原因是：
(3)由实验推知，Mg与HCl反应的生成物的总能量
（填大于、小于或等于）反应物的总能量。
【变式训练】在一个烧杯里，加入20克研细的Ba(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上。然后加入10克研细的NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是_____________ ______________________；
（2）写出有关的化学方程式__________________ _________________；
（3）通过 ____________现象，说明该反应为 ______（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量 ______
生成物的总能量。
【挑战自我】
1.如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
2、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2
③Sn（s、灰）Sn（s、白） △H3＝＋2.1kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
【体验高考】
1.【2010山东10】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2在光照和点燃条件下的△H不同
2.【2014·重庆卷.6】 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol1 －
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol1 －
H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol1、496 kJ·mol－－1和462 kJ·mol1，则a为( ) －
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
3．【2014·海南卷.4】 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol1、463 kJ·mol1和495 kJ·mol1。下列热化学方程式正确的是( )
1－A．H2O(g)===H2＋2(g) ΔH＝－485 kJ·mol1 21－B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol1 2
－C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol1 －－－
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol1 －
4．【2014·海南卷.8】 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(
)
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
5．【2014·新课标全国卷Ⅱ】 室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将
1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
6．【2014·广东卷.31】 用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、
清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
11－①4(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol1 44
－②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol1
11－③CO(g)C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol1 22
(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
7．【2014·新课标全国卷Ⅱ.26】
在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4
颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)
8．【2014·新课标全国卷Ⅰ.28】 (2)已知：甲醇的脱水反应
2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol1 －△2(g)，随温度升高，混合气体的
甲醇制烯烃的反应
2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol1 －
乙醇的异构化反应 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol1 －
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol1。 －
9.【2014·全国卷.28】 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________。
【二】:化学反应热效应
第一节 化学反应和能量变化
【重难点】：反应热与键能，热化学方程式的书写和反应热与键能
【知识点】 一、反应热、焓变
1做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般称为反应热。
2.焓与焓变的含义
①焓的意义：焓是一个物理量，用来表示物质所具有的能量，符号为H，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。
②焓变：表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号用ΔH表示。 a、数学表达式：ΔH =H（反应产物）-H（反应物） b、单位：kJ/mol或(kJ·mol－1)
c、意义：在一定条件下，可以通过焓变（ΔH）来确定一个反应是吸热反应还是放热反应。 ③影响焓变的因素
a、发生变化的物质的焓变，在其他条件一定时与变化物质的物质的量成正比。 b、焓变与反应物、生成物之间的温度、压强有关。
c、物质在固态、液态、气态之间进行转换时也伴随能量的变化，所以焓变与物质的聚集状态有关。
3、反应热与焓变的关系：ΔH是化学反应在恒定压强下且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变。高中阶段二者通用。 二、化学反应过程中的能量变化
1．化学反应过程中能量变化的表现形式
化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。
2、化学反应中的能量变化
⑴从键能的角度分析化学反应中能量的变化（微观角度）
以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。
解答此反应过程的能量变化可表示如下：
A、化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为。 B、化学键形成时需要释放能量释放的总能量为。
C测得的该反应的反应热184.6 kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。 【小结】
1、化学反应过程中能量变化的微观本质是：化学键的断链和形成时的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。
由键能求焓变的公式：ΔH=E（反应物的总键能）- E（产物的总键能） 2、ΔH的正负和吸放热反应的关系
①放热反应：反应完成时，生成生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH为“－”。
②吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故ΔH＞0或ΔH为“＋”。
（2）、从物质所具有的能量角度分析化学反应中能量的变化（宏观角度）
①如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，那么由反应物转化成生成物时能量主要转变成热量形式放出，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。（如下图）
放出 ↙热量
ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸收
热量↘
ΔH＞0或 ΔH为“+”
放热反应 吸热过程
②由物质的能量求焓变的公式：
ΔH= E（产物的总能量）- E（反应物的总能量） （3）放热反应和吸热反应的比较
［特别提醒］
比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较。如果
只比较反应放出热量的多少，则只须比较数值大小，与“＋”、
