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【一】:人教版九年级化学第六单元复习提纲及测试题及答案【精】
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C头等。
2、石墨（C干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑
等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O
3、还原性：2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法
4 体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO2↑
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生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----
干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液
变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验
二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C
是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H、CO、CH可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 2 + CO）
2）还原性：2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 2
CaO[CaCO3] CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
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九年级化学单元测试题
第六单元 碳和碳的化合物
（测试时间45分钟 满分100分）
班级 学号 姓名 成绩
一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列过程中发生了化学变化的是 （ ）
A.石墨导电 B.金刚石切割金属
C.用铅笔写字 D.用焦炭冶炼
2. 含硫煤如果发生不完全燃烧，会排放出污染空气的有毒气体是 （ ）
A.二氧化硫 B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 硫和二氧化碳 D.一氧化碳
3.下列表示二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（ ）
4. 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，化学性质相同而物理性质不同的原因 （ ）
A．同种元素组成，但原子排列不同 B．原子最外层电子数相同
C．都是碳元素组成 D．原子的相对质量相同
5. 某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该化合物中 （ ）
A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
6. 除去CO2中混有的少量CO，可使混合气体通过 （ ）
A.石灰水 B. 灼热的碳层 C.水 D. 灼热的氧化铜
7. 除去CO中混有的少量CO2，下列方法正确的是 （ ）
A. 将混合气体点燃 B. 通入炽热的氧化铜中
C. 将混合气体通入到盐酸溶液里 D. 将混合气体通入到澄清的石灰水中
8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这首于谦的《石
灰吟》蕴含着一定的科学知识，诗句“烈火焚烧若等闲”形象地描述了化学反应：
CaCO3 该反应的类型是 （ ） CaO十CO2↑，
A．化合反应 B．置换反应 C分解反应 D．复分解反应
9. 为了控制温室效应和改善生存环境环境，下列措施中切实可行的是 （ ）
①减少煤等燃料的使用；②禁止使用煤等燃料；③禁止乱砍乱伐；④开发氢能源；⑤利用
水力发电；⑥种植花草树木。
A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②④
10. 试管中盛有黑色粉末，将其加强热，粉末变为红色，同时产生无色气体，该气体能使澄
清的石灰水变浑浊，则该黑色粉末可能是 （ ）
A.木炭粉 B.四氧化三铁 C.氧化铜 D.木炭粉和氧化铜
11. 已知实验室制取气体D的表达式为：A(固)+B(固)C+D↑，气体D易溶于水，D的相对
分子质量为17，则应选择下列何种发生装置和收集方法 （ ）
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A. 制CO2的装置和向下排空气法 B.高锰酸钾制氧气的装置和向下排空气法
C.高锰酸钾制氧气的装置和排水集气法 D.高锰酸钾制氧气的装置和向上排空气法
12. 实验室制取CO2有以下几个步骤：①按要求装好仪器；②向漏斗中注入盐酸；③向反应器中加入块状石灰石；④检查装置气密性；⑤收集生成的气体。以上操作正确排列顺序为（ ）
A.①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.①④③②⑤ D.①②④③⑤
二、填空题(本题包括4小题，共28分)
13. (6分)5月13日是世界无烟日，吸烟有害健康。为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末；④澄清石灰水，发现①、④中澄清石灰水变浑浊。试回答：
(1)①中的现象说明______________________________________________________
(2)烟雾中是否存在CO？____，做出此判断所依据的实验现象为 。
14. (8分)石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，请你用化学方程式表示右图中转化的化学反应，并在括号中说出其反应类型：
①__________________________________（ ）；
②__________________________________（ ）；
③________________________________________________。
15. (6分)选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空：
(1)有毒的气体是____________________；
(2)能用于灭火的气体是______________；
(3)对环境保护最理想的燃料是_________________；
(4)不能燃烧，但能支持燃烧的气体是 ；
(5)只能用向上排气法收集的气体是________，只能用排水法收集的气体是_________。
16．(8分)把下列各物质与其对应的主要用途用线连接起来。
A、石墨 ⑴ 填充滤毒罐、用于冰箱去味剂
B、金刚石 ⑵ 可作电极材料
C、活性炭 ⑶ 用于冶炼生铁
D、焦炭 ⑷可用于裁割玻璃
三、简答题（共12分）
17．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系(发生的反应都是化合反应)，其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F
（1 C___________ D___________ E____________ F___________
（2）写出下列变化的化学方程式：
A + B → D ： __________________________________________ C + B → E ： __________________________________________ D + E → F ： __________________________________________ 四、实验题(本题包括2小题，共24分)
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18. (12分)今有A、B、C、D、E五种装置如右图所示。
按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)
(1)实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，发 生装置
选用_____，收集装置选用_____，该装置制取氧气的化学方程
式为_____________________________________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，发生装置选用_____，收集装置选用_____，该制取二氧化碳的化学方程式为___________________________________________________。
(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液——氢硫酸。实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的___________(填“物理”或“化学”)性质。 ②硫化氢的水溶液能使石蕊试液变_________色。
③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用_____，收集装置应选用_________(填仪器编号)。
19．(12分)某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
（1）[猜想]：甲同学认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。
乙同学认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。
丙同学认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。
（2）[设计实验]：根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）。
（3）[现象与结论]：(提示：CO会使新鲜鸡血变色)
如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________； 如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________；
如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________。
（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______________________
（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_____________________________________________。
四、计算题(共12分)
20.以下是小意和小思两位同学解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01） MnO2 [题目] 已知: 2KClO3 === △
2KCl + 3O2↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。www.shanpow.com_中考总复习化学答案,,第6章。
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【二】:中考化学第一轮专题复习(第六章 溶解现象)
中考化学第一轮专题复习
第六章 溶解现象
溶液：物质相互分散，形成均一的、稳定的混合物。
1 悬浊液：存在固体小颗粒（不均一，不稳定，会形成沉淀） 乳浊液：存在液体小颗粒（不均一，不稳定，会分层） ※ “均一”是指溶液各组成成分和性质完全相同。
※ “稳定”是指当条件不变是，长时间放置，溶液中的溶质和溶剂也不会出现分离的现象。 ※ “颜色”不是判定溶液的标准：如溶液中含有Cu2+会显蓝色；含有Fe2+（亚铁）的溶液显浅绿色；含有Fe3+的溶液显黄色；含有MnO4-的溶液显紫红色。
2、物质的溶解是构成物质的离子或分子分散的过程。
※ 像氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH等物质溶解是由于在水分子的作用下电离出的阴阳离子。
NaCl = Na+ + Cl- ； NaOH = Na+ + OH-
※ 像蔗糖的物质，它们是由分子构成的，溶于水只是其分子脱离晶体表面，分散到水中的道理。 硝酸铵NH4NO3的溶解使溶液温度下降（吸热）
3 像氯化钠NaCl等物质的溶解不会造成溶液温度发变化
氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4、生石灰CaO溶解时放热，造成溶液温度上升。
4、洗洁精能使难溶于水的油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这称为乳化现象。
乳化的应用：油污清洗、洗涤剂和化妆品的配制、石油开采、污水处理、制剂合成及纺织印染。 ※ 用纯碱、汽油和洗涤剂的水溶液都能除去衣物上的油污，其实它们的原理各不相同： 纯碱是与油污中的物质发生化学反应 ； 汽油是将油污溶解 ；洗涤剂是和油污发生乳化作用。
5、较快溶解物质的方法：⑴用玻璃棒搅拌；⑵提高溶解的水温；⑶使固体变成粉末颗粒
6、物质溶于水后，溶液的凝固点下降，沸点升高。
例1、冬天厨房中最易结冰的是（ D ）
A、 酱油 B、米酒 C、食醋 D、水
※ 水的凝固点比溶液的低
例2、寒冬里，为什么水缸往往会冻裂，而装有腌制食品的水缸却不会冻裂？
冰的密度比水小，等质量的水和冰相比，冰的体积大，所以水结冰后体积变大，把水缸撑裂；腌制食品的水形成溶液，溶液的凝固点低，所以不易结冰。
例3、为什么建筑工地向水泥砂浆中掺入氯化钙可以防冻？
掺入氯化钙后形成溶液，溶液的凝固点低，所以可以防冻。
例4、沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高？
汤其实是溶液，溶液的沸点比水高，所以沸腾的汤的温度为什么比沸腾的水温度高。
7、酸碱盐在水溶液中会电离出自由移动的带电离子： NaCl = Na+ + Cl-
（阴离子和阳离子所带电荷总数相等） H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-
而像蔗糖、酒精等物质是以分子形式存在的，故溶液不导电。
例5、多少种方法可以鉴别纯水和食盐水？
① 蒸发，有固体剩余的是食盐水 ② 测导电性，能导电的是食盐水
③测密度，密度大的是食盐水 ④ 测凝固点，凝固点低的是食盐水
⑤测沸点，沸点高的是食盐水
例6、湿手为什么容易触电？
湿手上有自由移动的离子
8、 溶液是由溶质和溶剂组成的：
m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂)； V(溶液) < V(溶质) + V(溶剂) —— 分子间有间隙；
9、 溶质可以是气体、液体，也可以是固体：如氯化氢气体的水溶液，盐酸、氨气的水溶液
（NH3.H2O）；液体做溶质：稀硫酸，酒精的水溶液；固体做溶质：碘酒、食盐。溶剂一般是水。
例7、写出下列溶液中溶质的名称或化学式
（1）澄清石灰水：Ca(OH)2 ； （2）碘酒：I2 ； （3）医用酒精：C2H6O
（4）盐酸： HCl ； （5）硫酸铜溶液：CuSO4 ；（6）硫酸溶液：H2SO4
注意：若有物质在溶液中发生反应了，则原物质已消失，溶质是生成的新物质。
（7）铁丝放入硫酸铜溶液后形成的溶液（设能充分反应）：FeSO4
（8）氧化钙放入水中形成的溶液：Ca(OH)2
10、溶质不同，溶剂不同，温度不同都会导致固体物质溶解性的不同。
※ ①食盐易溶于水，难溶于油；②碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水；③硝酸钾在热水中溶解的多，而在冷水中溶解的少。这些事实都表明固体物质溶解性与溶质、溶剂、和温度有关。
11、气体的溶解性还随温度、压强有关。温度越低，气体溶解越多；压强越大，溶解得越多。 例8、你能解释为何打开汽水瓶，会有许多的气泡；为何烧水的过程中，会有越来越多的气泡出？ 打开汽水瓶，压强减小，气体溶解的少，所以有很多气体跑出；烧水时，温度逐渐升高，气体
12、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。强调：温度、溶剂的量、指明溶质。
饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 （1）注意：这只适合于大多数物质（普通溶液）。
（2）对于石灰水而言，由于其溶解度是随温度的增大而减小
饱和溶液。 故 Ca(OH) 2 ： 不饱和溶液 （3）其实，这与溶解度受温度影响是一致的。
例9、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，判断溶液中的变化：
（1）溶质的质量（ 不变 ） （2）溶剂的质量（ 不变 ）
（3）溶液的质量（ 不变 ） （4）溶液的溶解度（ 增大 ）
（5）溶液的饱和程度（ 减小 ） （6）溶质的质量分数（ 不变 ）
例10、将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，判断溶液中的变化：
（1）溶质的质量（ 减小 ） （2）溶剂的质量（ 不变 ）
（3）溶液的质量（ 减小 ） （4）溶液的溶解度（ 减小 ）
（5）溶液的饱和程度（ 不变 ） （6）溶质的质量分数（ 减小 ）
13、固体的溶解度S定义：注意四点（缺一不可）：
1一定温度下 ○2100克溶剂（通常指水）○3达到饱和状态 ④溶解溶质的质量单位：克。
○
20℃，NaCl的溶解度为36g
如：
20℃，100克水中溶解36gNaCl到达饱和状态
20℃，100克水中最多能溶解36克NaCl。
推算：20℃，NaCl饱和溶液中m(溶液) ：m (溶质) ：m (溶剂) =136 ：36 ：100
m(溶质) S故在饱和状态下有： m( 溶质 ) S ； W100%100%m(溶剂)100m(溶液)100S
14、固体的溶解度的表示方法：
1列表法：○（NaCl的溶解度） S（g） A
2溶解度曲线：注意坐标：温度—溶解度，平滑曲线 ○
15、溶解度曲线 大部分物质的S是随温度升高而增大，如KNO3 （一般采用冷却热饱和溶液方法得到晶体） 1 少数物质的S受温度变化不大 ，如NaCl、蔗糖 ○
（采用蒸发溶剂的方法得到晶体）
极少数物质的S是随温度升高而减小，如Ca(OH) 2 0 t t1 t℃
2溶解度曲线上的点表示在对应温度下，该物质的溶解度。如M点：t1℃时A的溶解度为60克。 ○
3只有在同一温度下，才能比较不同物质的溶解度，如t1℃时，S(A) > S(B) > S(C) ○
4溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下物质的溶解度相等。如t℃时A、B的溶解度都为40克。 ○www.shanpow.com_中考总复习化学答案,,第6章。
而且，在该温度时，A、B的饱和溶液中质量分数相等,都为28.6%。
16、混合物分离最常用的方法：过滤和结晶
（1）过滤：用于不溶物和液体，或可溶物和不溶物的分离。
KCl NaCl （可溶性物质） 溶解、过滤、蒸发结晶、转移
MnO2 CaCO3 （不溶性物质） 溶解、过滤、洗涤、烘干、转移
（2）结晶： 用于几种可溶物的分离，但它们的溶解度受温度影响不同。
结晶的方法：
蒸发溶剂法（蒸发结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，如NaCl
冷却热饱和溶液（降温结晶法）：分离出溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，如KNO3 故有：“冬天捞碱，夏天晒盐”之说。
例11、（1）在t2℃时，A物质的溶解度 = B物质的溶解度。
（2）在t3℃时，将50g A物质溶于150g水中，得到的是不饱和溶液。
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）要从A和B的混合物（含有少量B）中提纯A，应采取的措施是 降温结晶法。
（3）分馏：用于分离液体和液体
17、溶液组成的定量表示方法
（1）溶质的质量分数
例12、（1）在100g水中溶解20g食盐，求溶质质量分数？ W=20/（100+20）=16.7%
（2）100g硫酸铜溶液中含有17g的硫酸铜，若再向其中加入1g无水硫酸铜，求溶质质量分数？ W=（17+1）/（100+1）=17.8%
（3）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出20g该溶液，求溶质质量分数？ 由溶液的均一性可知道：W=20%
（2）溶液的配制步骤：计算、称量（量取）、溶解
仪器：（托盘天平、药匙）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
例13、如何配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液？
（1） 计算：需溶质m（NaCl）= 50g×5% =2.5 g
需溶剂m（H2O）= 50g - 2.5 g =47.5 g ，即体积为47.5 mL
（2） 称量（量取）：用天平称取2.5g NaCl 放入烧杯中；用量筒量取47.5 mL水也倒入烧杯中。
（3） 溶解：为加速溶解，用玻璃棒搅拌，使NaCl 全部溶解。
（4） 配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
18、溶液加水稀释(浓缩蒸发溶剂）：溶质质量不变。
如果是加溶质,则必须注意：溶质增加的同时，溶液质量也增加。
例14、 有浓盐酸溶质质量分数为37% ，密度为1.18g·cm-3，现要配制50g溶质质量分数为5% 的
盐酸溶液，需要该浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？
解：设浓盐酸的体积为 X 。
m(1)×w(1) = m(2)×w(2) ， 1.18g/cm3 * x×37% = 50g×5%
X = 5.73 mL
m (水) = 50g — 5.73 mL×1.18g/cm3 = 43.2 g
因为：ρ(水) = 1 g/cm3 ， 故：V (水) = 43.2 mL 答：略
S/g 123
第六章 溶解现象
1、下列说法正确的是 （ ）
A．水是常用的溶剂，但溶剂并不都是水
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
C．溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体
D．食盐和蔗糖在溶液里都是以分子均匀分散的
2、在25℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入10g水，不发生变化的是 （ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数 C．溶剂的质量 D．溶质的质量
3、下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ）
A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
4、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 （ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
5、食盐在20℃时的溶解度是36克，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数 （ ）
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
6、打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡，喝下去后常常会打嗝，这一现象说明二氧化碳的溶解度（ ）
A．随着压强的增大、温度的升高而增大 B．随着压强的减小、温度的降低而减小
C．随着压强的减小、温度的升高而增大 D．随着压强的增大、温度的降低而增大
7、甲试管装有10mL的水，加入3g硫酸铁并充分搅拌后，发现试管底部有部分固体未溶解。若将上层溶液倒出4 mL于乙试管中，则甲、乙两试管溶液中硫酸铁的质量分数之比是（ ）
A．3：4 B．2：3 C．1：1 D．3：2
8、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ）
A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合
C．将氯化钠晶体溶于水中 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
9、用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥。其顺序正确的是 ( )
A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D． ④①⑤②③⑥⑤
10、日常生活中的食醋是醋酸的稀溶液,如果在食醋中醋酸所含的氢原子与水中所含的氢原子个数比为1: 40，则该食醋中醋酸的质量分数为 （ ）
A．1% B．4% C．8% D．10%
11、5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为 （ ）www.shanpow.com_中考总复习化学答案,,第6章。
A．小于5% B．等于5% C．大于5% D．无法判断
【三】:中考化学重点章节复习卷和答案
拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论述》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素。下面是学习啦小编为您带来的中考化学重点章节复习卷和答案，希望对大家有所帮助。
中考化学重点章节复习卷：
【四】:2016中考化学复习计划
初三化学复习的内容面广量大，知识点多，通过复习，让学生掌握初中化学所学的知识点是很关键的。下面是学习啦小编收集整理的2016中考化学复习计划以供大家学习。
2016中考化学复习计划(一)
一、指导思想
新的化学课程标准指出：“化学课程应突出体现基础性、普及性和发展性，使化学教育面向全体学生，实现人人学有价值的化学;人人都能获得必需的化学知识;不同的人在化学上得到不同的发展”。所以化学复习要面向全体学生，要使各层次的学生对初中化学基础知识、基本技能和基本思想方法的掌握程度均有所提高，还要使尽可能多的学生形成良好的思维品质、较强的综合能力、创新意识和实践能力。
二、基本原则
1.坚持面向全体性。复习阶段时间短，任务重，在此阶段要处理好全体和部分的关系，注重基础，从最后一名抓起，做到水涨船高。
2.强调复习的全面性。认真梳理知识体系，分清重点，合理分配时间，注意知识间的渗透，以点牵线，以线成面，帮助学生构建完整的知识体系。
3.注重计划性。制定详细的计划，在复习阶段处理好三个阶段(章节、专题、综合)、课堂与练习、基础与能力、基础与创新等方面的关系，按部就班、循序渐进。
4.注重能力的提高。在系统复习的基础上，重视学生分析、解决问题的能力，探究性能力，拓展学生的思维空间。
三、剖析考点，理清复习思路(四阶段复习)。
第一阶段：章节复习(2.20——4.21)，共计九周54课时。
依据教材梳理知识点，进行纵向复习，构建单元知识网络图。近几年中考试题中许多题型源于课本，在课本中都能找到原型，有的是对课本原型进行加工、组合、延伸和拓展，所以复习时要紧扣教材，夯实基础，这是基础复习阶段，是中考复习的基础环节。复习要面向全体学生，降低教学重点。通过章节复习达到记忆准确，理解透彻、应用灵活的作用。记牢、记准常见物质的性质和用途。特别是常见的化学方程式。在此阶段，要过好三关：记忆关、基本方法关、基本技能关。
第二阶段，专题复习(4.22——5.19)，共计四周24课时。
复习要突出重点，牢固掌握基础知识，进行知识网络化、系统化、加深理解、强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。在这一阶段复习过程中教师遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。在做题时，要求学生将自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，强化记忆理解。 此阶段是中考复习的关键环节，通过复习，切实提高解题能力。
第三阶段，综合练兵(5.19——6.10)，共计三周18课时。
这一阶段，重点是提高学生的综合解题能力。训练学生的解题策略，加强解题指导，提高应试能力。做法是：从市、县、校采集回来的试题中选取一定题，拼接成质量较高的试题进行综合训练，每份试题要求学生独立完成，教师及时批改，重点讲评。同时攻破推断题，探究性实验、计算等综合性强的问题。查缺补漏，通过自我完善，掌握做综合题的能力，提高解题的准确性、灵活性、规范性。提高考试的应变能力。
第四阶段：回归课本(6.11——6.16)，共计一周6课时。
在中考前一周，时间全部交给学生，让他们就综合阶段以及前面做过的试题中的错题来一个回头看，查找问题和课本上的相应知识点，最后扫清盲点。
四、复习方法与措施
1.学习课标和考纲，统一认识。
认真研究课标、考纲和省中考研讨会精神，梳理知识点，把握准应知应会。哪些要让学生理解掌握，哪些要让学生灵活运用，哪些方面有点整合提高，教师要对复习的内容和要求做到心中有数，了然于心，这样才能驾驭复习的全过程，全面提高复习质量。
2.加强教学研究，发挥群体优势。
(1)坚持集体备课，对重点单元和重点板块知识进行重点研讨，做到准确把握知识点和考点。
(2)集中集体智慧，精心自编模拟试题，强化复习内容，取长补短，共同提高。在各个复习阶段，责成专人负责出题，集体研讨，修改，定稿好再发放，做到精选试题，让学生从题海中解脱出来。
(3)探讨复习课模式，向课堂要质量
3.处理好课内与课外，讲与练的关系
在课堂上要注意知识的全面性、系统性，面向全体学生。注意突出基础知识和基本能力，引导学生提高分析解决问题的思考方法。切忌以讲代学，以练代学，顾高不顾低。课外练习要精心设计，要有利于消化所学的知识和方法，要留有思考的余地，让学生在练习中提高对知识与方法的领会和提高，练习量适中。
4.加强与学生沟通，建立良好的师生关系。充分调动学生的主动性和积极性，学困生个别辅导，注意心理训练，考前要减轻学生心理负担，使学生发挥出最佳水平。
2016中考化学复习计划(二)
随着上学期期末考试段的出炉，面对我校化学成绩，我们化学组还是感觉形式是比较严峻的。如何让我校学生能在今年的中考中有效的提高整体的及格率和优秀率，降低低分率，是我们这学期重中之重的任务，为了帮助学生们能在最后的关键阶段有所进步和突破，现以拟定下列复课工作计划。
我们的中考复习计划总共分三个阶段：
第一阶段是：(4月上旬—5月上旬)进行第一轮复习，主要采用单元与主题整合进行复习，先对课本知识进行梳理复习再做配套练习。针对学生在此轮复习中暴露出来的问题及知识的漏洞，进行查漏补缺，使基础知识点加以巩固，为下一轮复习打好基础。课堂教学要有明确的目标和内容安排，要突出基础(要以80%的内容面向100%的学生)，强化基础知识过关。课堂上我们采用学生总结知识点，教师归纳系统(主要以框架式、归纳式、总结试的形式展示给学生)课后以作单元练习和小默写的形式进行检测。针对我校学生现状，我们对于难度较大和较抽象的二、六、七、八这四个单元做基本的要求，并通过一、三、四、五、九、十这六个单元给学生信心，充分调动学生的积极性。同时我们加强作业有效性的研究，确保课堂上有练习做，而且能做到精讲精练，保证课后不同层次的学生有不同层次的作业可做，并及时给予评价。作业或练习的量要适当，作业或练习要有布置有批阅有评价。总之在本轮复习上还要重在检查，重在落实，已达到第一轮复习的效果—夯实基础。另外，教师要关爱每一位学生，不轻易放弃任何一个学生，尊重，信任学生，以真情赢得学生的喜爱，使学生乐学，教师也乐教。
第二阶段是：(5月上旬—六月初)，进行第二轮复习，采用分块复习和章节复习相结合，具体分为四部分基本概念和原理，元素和化合物，化学实验，化学计算;根据近几年中考说明，有针对性的给学生进行复习，其中在复习“元素和化合物”的过程中，再次结合章节进行强化巩固。在“化学计算”中，尤其对关于溶液计算、杂志计算重点复习，多找一些相关的题，让学生练习、巩固。在此轮复习中，以培养学生自己总结，自我复习的能力，教师适当引导，利用精选的中考试题及少量综合题进行考核，检测复习后学生综合能力的提高程度，及时针对不同层次的学生做出相应的调整和要求。
第三阶段是：(6月初至中考前)，进行第三轮复习，主要对综合试题及近几年的中考试卷的测试，并结合近几年的中考动向，进行信息题，能力探究题等一系列专题复习。根据情况及时分析，及时补漏，提高学生应试能力，使他们学会各部分知识的均衡处理，来提高我校化学科的优秀率;对于部分暂时后进生，要让他们牢牢抓住基础知识和基本概念的理解和运用，把握住中考试卷中的基础分，全面提高我校的平均分和及格率。
【五】:2016化学中考指导
化学的复习过程主要通过试题来进行。下面是由学习啦小编整理的2016化学中考指导，希望对大家有所帮助。
2016化学中考指导(一)
本学期留给学生的复习时间很短，而参考中考指要，现在起考生要强化错题复习。
考生应将所有的错题分类整理，分清错误的原因：概念模糊类、粗心大意类、顾此失彼类、图形类、技巧类、综合类、化学思想类等等，这样分类的优点在于既能按错因查找，给今后的复习带来简便，另外也简化了“错题集”，整理时同一类型问题可只记录典型的问题，不一定每个错题都记。
复习重点
1.重视老师对错题的讲解分析
老师试卷评讲时，要注意老师对错题的分析讲解，该题的引入语、解题的切入口、思路突破方法、解题的技巧、规范步骤及小结等等。并在该错题的一边注释，写出自己解题时的思维过程，暴露出自己思维障碍产生的原因及根源的分析，最佳能行成思维导图。
2.要会改编错题，触类旁通 对于每一个错题，还必须要查找资料或课本，找出与之相同或相关的题型，并作出解答。如果没有困难，说明这一知识点，你可能已经掌握了，如果还是不能解决，则对于这一问题的处理还要再深入一点。因为在下一次测试中，在这一问题上，你可能还要犯同样的错误。另外，每道试题都是老师编出来的，既然老师能编，作为学生也要能学会如何去改，这是弥补知识漏洞的最佳的方法。通过错题改编，想一想同样的问题还有哪些出题的方法和思路。
3.对知识点进行“树形”整理 考生应重视 “知识树”的绘制、使知识形成整体板块。对学生而言，由于“知识树” 非常形象、非常直观，且学生易于操作，容易上手，有利于学生形成一定的认知结构。“知识树”的构建，是一种常用的归纳总结梳理知识的较好的形式。它能使零乱的相对单一的知识点，连通成系统的网络状的知识体系，更容易为学生理解和掌握。
2016化学中考指导(二)
一、考试时应注意的几点
1、作好充分的准备，轻松自信进考场
考前要准备好必要的文具，避免心理紧张造成压力，形成思维障碍，要坚信自己一定能成功，带着一份好心情轻松自信进考场。
2、浏览全卷，把握好考前5分钟
中考一般要提前五分钟发卷，先要按要求填好学校、姓名、准考证号,剩余时间别急于答题，应先通览全卷，了解共几页几题，其中难题、易题、生题、熟题各多少，了解题情，估计—下大致所需时间。
另外不要把答案写到密封线外，也不可贴纸。不可用胶带，涂改液(违规行为)。
3、先易后难，稳中求快
为了提高效率应先依次完成自己熟悉的容易得分的题目，对那些难度较大，经过自己慎重思考，能做出来却没有把握的题，也要尽量把答案写上去，待全卷做完后先重点检查没有把握的题目，切忌纠缠生题、难题、浪费时间，致使易题、熟题没时间去做，顾此失彼。例如这几年计算题就都不太难。
二、了解考试的题型、题量和试题特征
中考既是初中毕业的水平考试，又是高一级学校的选拔考试，其中水平考试是以检查初中化学基础知识和基本技能为主，选拔性考试则着眼考查学生是否具有较强的学习潜能和灵活运用基础知识和基本技能解决实际问题的能力。今年化学试题的题型有：选择题、填空题题、实验探究题和计算题)。其中选择题、填空题所占卷面较大，所考查的知识覆盖面广，考查的知识点从单一到综合，考查学生的能力层次从低到高。实验题、计算题等则是突出化学学习的特点，着重考查某一方面的化学知识或技能，以及运用化学基础知识解决实际问题的能力的题型。
1.选择题(24分)
中考选择题共12题，每题都只有一个正确答案。在题量上是最多的，所占的分值为24分(每小题2分)，所以一定要看清题目，认真审题、分析题意，注意方法和解题技巧。
解题技巧：为了提高解题能力，必须在掌握化学基本知识和基本技能的前提下，了解其主要题型及其特点，学会一排除、二分析、三比较的解题方法，才能收到事半功倍的效果，下面介绍几种常见的解题方法。
(1)记忆选择法(或称直选法)
凭借学习时所记忆的知识或技能，对考查有关物质的组成、结构、名称、性质、用途、制法或对一些概念定义叙述的试题，进行直接的选择，这类试题属于最基础、最简单的。
(2)分析比较法
这种方法是根据题干的要求逐一比较供选答案的某些特征，从而逐步排除错误答案，选定正确的答案。
(3)淘汰法
题干含有多层意思，且一层限制一层，解题时逐步用其中的每一层意思做标准，以此去衡量参考答案，逐步排除不合题意的选项，缩小供选答案，最后筛选出正确答案。
(4)推理法
解答某些选择题时，要根据题干和选项所提供的条件为线索，运用有关概念、知识和原理进行分析推理，从而得到正确的判断。
2.填空题(19分)
这种题型能较全面的考查学生掌握化学基础知识的情况 目前在试题中也占有较大的比重。解答此类题的基本要求是：原理正确、层次清楚、文字简明扼要、表述准确。解答这类题目主要靠记忆，但不必要也不可能把书本上一切琐碎、零星的知识全部记住，应当在平时学习中，依据教材的重点、教师的指导、自己积累的经验，学会区分什么该记，什么不该记。
值得注意的是，记忆性填空也不是完全凭记忆就能正确解答的。这类题目还经常考查学生审题答题是否全面、严密，直觉思维是否灵活、敏锐和对所学知识进行归纳小结能力。
高的心理素质是解答中考综合题的关键。
3、实验题(11分)
这类实验题主要是指一些较大的综合实验题，比如实验仪器的选择、装配、连接;操作步骤顺序的确定;制气、洗气、气体性质实验;物质的鉴定、鉴别、分离、提纯;实验装置的指错、改错等等。
4、计算题(6分)
中考计算题集中在以化学方程式为核心，结合化学式、溶质质量分数、纯度等方面计算。解题的关键是抓住题中的化学反应，将综合题分解为若干简单的小题，再将这些小题相互联系起来，便可得到正确结论。
计算题解题技巧：
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。(配平)框图分析，理清关系，找准已知物，分析求解
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量 ②书写正确的化学方程式 ③写出有关物质的质量比(计算必须正确)、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答
三、中考化学题常见失分原因
化学考试中失分原因很多，概括之，主要有：
1.没有审清题意
从历届化学考试情况看，审题中常见错误有：(1)不通读全题，断章取义，分析不全面。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题才发现前半题做错了，只得从头再来。须知一道化学题是一个整体，句与句之间、条件与问题之间、问题与问题之间往往相互联系在一起。所以审题时须综观全题和每一个问题，全面领会题意。(2)粗心大意，一掠而过。许多学生把不可能看成可能;过量看成适量;把不一定看成一定不;由大到小看成由小到大，把弱到强看成强到弱而错题。(3)误解题意，答非所问。(4)审题不透，一知半解。许多同学遇到新情景题并且内心紧张，没能全面理解题意就动笔答题。(5)定势干扰。遇到“熟题”或“重现题”，不顾条件与问题的微妙变化，动笔就写。要提高审题质量，平时要做到：
(1)坚持读完题再动手，较难题读两遍再下手(2)找题眼，作出必要的标准
(3)挖“三点”即隐含信息点、迷惑点和考点(4)圈划关键词。
2.不按要求答题
在考试中经常出现考生不按要求答题而失分的现象。如把答案写在答题区域外，要求写元素符号写成元素名称，要求写元素名称写成元素符号，要求写物质名称却错写成化学式。
化学方程式不配平，对实验中是指出错误或改正错误还是指出错误后果不清楚。答题时必须按题目要求进行，避免不必要的失分。
3.写错别字
阅卷时，也有许多是因为写错别字、潦草字、不规范字而被扣分的。常见有溶剂写成溶济，天然气写成天燃气，蓝色写成兰色，铵盐写成氨盐，长颈漏斗写成长劲漏斗，金刚石写成金钢石，木炭写成木碳等等。
4.语言表达不清楚、不完整
在答题时，语言文字表达很重要，答题内容要突出原理、层次分明、符合逻辑、文字精炼、书写工整。若思路混乱、言不及题、词不达意，即便长篇大论也不能得分。例如，排空气法收集气体一定要指明向下或向上排空气等。
5.计算不合规范
例如：根据化学方程式的计算，主要存在以下问题：
(1)不设未知数，评分人不知“x、y、z”分别指什么，或设未知数带单位。
(2)没有写计算涉及到的化学方程式或写了但未配平，导致计算错误。
(3)相对分子质量计算错误而导致结果错误。
(4)根据化学方程式计算，所列量的单位上下不相同，左右不对应，造成计算结果错误。
(5)列式时，已知量不带单位运算或单位弄错。
(6)解答不完整，半途休兵。
(7)不分步运算，只列综合算式，其中一点错误，导致全题得零分。
(8)不注意题目的巧解简答，解题过程繁琐，导致运算错误。
(9)“答”用“略”代替。这些都应该在平时学习中引起注意，以免失分。
四、仔细复查，按时缴卷
做完后要认真检查，先检查有无漏页、漏题，其次检查的重点应放在那些把握不大或分值较高的试题上，如发现某些答案不妥时，需要改动，必须反复推敲，确实有了正确答案，才可划去原来的答案，若思考尚未成熟时，千万不要去掉原来的答案，以免失去得分机会。对计算题，要检查有没有根据题中数据的有效数字，对结果进行精确。一些实在无把握的试题，也要尝试回答，尽量不留空白，减少失分机会。
最后祝同学们考出好成绩!
2016化学中考指导(三)
能否将自己的实际水平在考卷上反映出来，除了有扎实的基础知识和熟练的解题技巧，还要掌握必要的心理调试和一些应试的技巧。
一、 保持良好的心态，轻松应考
有些同学考试心情紧张，出现了一些心理障碍，如不及时克服和矫正，将严重影响考试水平的正确发挥，首先，正确的对待考试，考试是检验我们学习情况的一种手段，只要我们尽了力，考好理所应当，考不好也问心无愧，没有什么好担忧的，权当做练习，也许会有超水平的发挥。其次，定目标要适中，目标适中压力相应，效果最好。充分相信自己，要根据自己的实际水平，确定自己的目标标只要把自己的真实水平发挥出来，就—定能考出理想的成绩。再次，要合理安安排作息时间，以最佳竞技状态应考，考前要有充足的时间休息。中考不仅是对基础知识和基本技能的测试，同时也是一次心理素质和身体素质的检验，有良好的竞技状态和身体素质，是中考取胜的重根本。
二、复习的重点
考试已从重知识考查转到重能力考查，新题型越来越多，压轴题一般不会是已出现过的原题，靠猜题、碰原题是不可取的。万变不离其宗，基础知识牢靠，应变自如，同样会取得好成绩。考试前几天要在保持良好的精神状态下，少做题，多看课本、多看试卷，特别注意自己平常容易出错题，看错在哪里，再出现能保证这类题正确。目的首先是要巩固基础知识，其次是要突破难点，对那些常考的难点，要予以特别关注，因为在这些知识点上出题，往往是为了增加区分度，是得高分的关键，如推断题、综合实验题、信息题、开放性试题、设计题、探究题、分离提纯、鉴别等，浏览典型题目，寻找解题的一般规律及解题技巧。考试时沉着、冷静、遇生不慌、遇难不乱，仔细审题，搜索自己的知识网，联系应用。
三、考试时应注意的几点
1 拿好准考证 准备好必要的文具
2 浏览全卷，把握好考前5分钟 中考一般要提前五分钟发卷，先要按要求填好学校、姓名、准考证号，剩余时间别急于答题，应先通览全卷，了解共几页几题，其中难题、易题、生题、熟题各多少，了解题情，估计—下大致所需时间，以便合理安排作息时间。
3 先易后难，稳中求快 中考题容量较大，运算较繁琐，为了提高效率应先依次完成自己熟悉的容易得分的题目，对那些难度较大，经过自己慎重思考，能做出来却没有把握的题，也要尽量把答案写上去，再在题旁做好记号，待全卷做完后先重点检查没有把握的题目，切忌纠缠生题、难题浪费时间，致使易题、熟题没时间去做，顾此失彼。准得分的题一定不让丢分，有不会的题也正常。
